B.制备Y和Z的单质均可用电解法
C.W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D.X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e－稳定结构
12.把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如下图所示，下列说法正确的是
A.在盐桥中K＋和Cl－移动速率差异很大
B.图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应
C.负载中电子由Y流向X
D.X电极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
13.实验室利用马矿的矿渣（成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2）制备明矾[KAl（SO4）2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O（相对分子质量278）。
流程如下：
下列说法错误的是
A.操作I后滤渣为H2SiO3
B.加入KOH的目的是调节溶液pH，使Fe3＋沉淀完全，A3＋转化为AlO2－
C.操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D.X是单质Fe，取1kg矿渣（含铁元素5.6%）进行实验，假设每步反应均完全，则理论上得到绿矾417g
14.向某浓度亚磷酸（H3PO3，一种二元弱酸）加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如下图，下列说法不正确的是
A.曲线II代表pH与lg
的关系
B.M、N两点均满足：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2PO3－）＋2c（HPO32－）
C.NaH2PO3水溶液为酸性
D.将M点溶液稀释，
比值变小
第II卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本大题共5小题，共58分）
15.（11分）
氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。
（1）实验室用Cu，稀H2SO4、稀HNO3制备硫酸铜。
先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n（H2SO4）：
n（HNO3）＝。
（2）12.8gCu与足量硝酸反应得到NO、NO2、N2O4混合气体4.256L（已折算为标准状况），将混合气体通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的HNO3为
mol。
（3）氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用NH3热还原CuO的化学方程式为。
（4）肼，又称联氨，化学式为N2H4，其电子式为。
联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：
N2H4＋H2O
N2H5＋＋OH－，N2H5＋＋H2O
N2H62＋＋OH－。
联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为。
（5）肼－O2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%KOH溶液，其负极反应式为：
。
16.（11分）海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。
（1）蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，下图中符合模拟蒸馏海水的装置是（填序号）。
蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是。
（2）电渗析法的技术原理如下（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）：
某地海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、SO42－等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为，产生水垢最多的是室，淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（3）离子交换法获取淡水模拟图如下：
经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目（填“增加”“不变”或“减少”），阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为。
17.（12分）
草酸铵，化学式为（NH4）2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。
I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。
（1）浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是。
（2）D装置的作用是。
（3）尾气处理的方法是。
（4）草酸铵分解的化学方程式为。
II.用草酸铵样品测定硬水中Ca2＋和Mg2＋的浓度
（5）某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2＋和Mg2＋的含量。
取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2＋和Mg2＋的总浓度约为。
（保留三位有效数字）
（6）草酸铵标准液应放在滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2＋和Mg2＋浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.（13分）一种综合利用铜矿（主要为CuS，含少量FeS、SiO2）、软锰矿（主要为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）制取MnCO3、CuO的工艺流程如下：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
（1）“共浸”时，为提高浸取率，可采取的措施为。
（填一种方法即可）
（2）滤渣1含有S，为回收S，可先加入CS2，待固液分离后，再得到S。
（3）“共浸”时，发生主要反应的离子方程式为。
（4）该工艺“除杂”中，杂质离子沉淀的先后顺序为（填离子符号）；“除杂”时控制pH为4.7～4.8，此时溶液中c（Fe3＋）：
c（Al3＋）＝。
（5）得到MnCO3的离子方程式为。
（6）“蒸氨”是将氨从其盐及固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为。
19.（11分）CO、CO2气体的综合利用，是化学工业重要研究方向之一。
工业上用CO、CO2、H2来合成甲醇（CH3OH），有关信息如下：
（1）反应III的△H（填“>”或“<”）。
（2）反应III：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中（填字母）的能量变化。
A.·OCH3
·CH3OHB.·CO
·OCH
C.·OCH2
·OCH3D.·CO＋·OH
·CO＋·H2O
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6molH2和2molCO2，测得初始压强为16MPa，在催化剂条件下发生CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），平衡后压强减少了6MPa。
反应后CH3OH的压强为；用压强代替物质的量浓度来表示K值，则反应的Kp＝。
（4）已知水煤气变换反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）。
将等体积CO、H2O充入恒容密闭容器中，反应速率v＝v正－v逆＝k正c（CO）c（H2O）－k逆c（CO2）c（H2），其中正、逆反应的速率常数只与温度有关。
在T1和T2时，CO的转化率与时间变化如图所示。
①M点与N点对应的
的大小关系：
MN（填“>”、“＝”或“<”）；
②N点时
＝。
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