版高考化学一轮复习专题七电解质溶液中的离子平衡元检测卷.docx
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版高考化学一轮复习专题七电解质溶液中的离子平衡元检测卷
专题七 电解质溶液中的离子平衡
班级 姓名 得分
请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。
一、单项选择题（本大题共10小题，共60分。
每小题只有1个选项符合题目要求）
1.（2015·邢台模拟）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥c（H+）=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4
A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④
2.（2015·河北模拟）下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是（ ）
A.NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.
是常数
C.氨水促进了水的电离
D.c（N
）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
3.（2015·重庆卷）下列说法正确的是（ ）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25℃时，0.1mol·L-1硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
4.（2015·海南卷）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2
5.（2015·保定模拟）25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12，下列说法正确的是（ ）
A.100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B.25℃时，0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7
C.25℃时，0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
6.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A.三种酸的强弱关系：
HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-
HY+Z-能够发生
C.相同温度下，0.1mol·L-1NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D.相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX
7.（2014·福建卷）下列关于0.10mol·
NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A.溶质的电离方程式为NaHCO3
Na++H++C
B.25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C.离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC
）+c（C
）
D.温度升高，c（HC
）增大
8.（2014·广东卷）常温下，0.2mol·L-1一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
9.（2015·江西九江三模）一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：
Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（ ）
A.沉淀转化反应2AgCl（s）+C
（aq）
Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20
B.反应后溶液中：
c（Na+）>c（Cl-）=c（Ag+）>c（C
）>c（OH-）>c（H+）
C.反应后溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（C
）+c（Cl-）+c（OH-）+c（HC
）
D.约有4×10-5molAgCl溶解
10.（2015·汕头模拟）常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.在任何溶液中，c（Ca2+）、c（S
）均相等
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（S
）一定等于3×10-3mol·L-1
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、非选择题（本大题共3小题，共40分）
11.Ⅰ.（2015·海南卷节选）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中N
的浓度 （填“增大”或“减小”）。
Ⅱ.醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10molCH3COOH做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如右图所示。
①开始时导电率为0说明：
。
②比较a、b点的相关性质（填“>”、“<”或“=”）：
n（H+）：
a b；c（CH3COO-）：
a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：
a b。
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol·L-1，c（H+）=1.3×10-3mol·L-1，则此时c（CH3COO-）约为 mol·L-1；计算b点时醋酸的电离平衡常数（写出计算过程）。
（2）室温下，取浓度均为0.10mol·L-1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式：
；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）：
。
12.氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）常温下N
（aq）+H2O（l）
NH3·H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10，则NH3·H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。
（2）常温下，将1mLpH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图1中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（3）工业上用NH3消除NO污染。
在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：
NO（g）+
NH3（g）
N2（g）+
（g） ΔH= 。
（4）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。
该温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图2所示（忽略温度变化）。
请回答下列有关问题：
①a点溶液中c（H+）为 。
②b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。
c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。
③a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。
13.硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6
CeO2·8OH+8 ↑；CeO2·8OH
CeO2+4H2O↑+2O2↑。
在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是 。
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH=4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。
该过程中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29。
Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp= 。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol·L-1，需调节pH为 以上。
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。
从图中可得出三条主要规律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
② ；
③ 。
【检测卷答案】
专题七 电解质溶液中的离子平衡
1.B 【解析】 N
水解，生成弱电解质HNO2和OH-，使酚酞溶液显红色，①能证明；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液，HNO2的浓度大，中和碱的能力强，③能证明；0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2，说明HNO2部分电离，④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，⑤不能证明；若HNO2是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。
2.B 【解析】 溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；NH3·H2O的电离常数Kb=
，而Kw=c（H+）·c（OH-），两式相比得
=
，因为Kb、Kw为常数，故
为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH-，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c（N
）+c（H+）=c（OH-），D项错误。
3.C 【解析】 稀醋酸溶液中存在平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，A错；25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故pH<7，B错；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，浓度相同时硫化氢溶液中的离子浓度远远小于硫化钠溶液中的离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；AgCl和AgI均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），D错。
4.C 【解析】 NO2与NaOH等物质的量反应的化学方程式为2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的化学方程式为NaOH+SO2
NaHSO3，NaHSO3在溶液中既电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的化学方程式为NaOH+SO3
NaHSO4，NaHSO4溶液显较强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的化学方程式为NaOH+CO2
NaHCO3，NaHCO3在溶液中既电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性。
C正确。
5.D 【解析】 A项，100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH=6，错误；B项，25℃时，c（OH-）=0.4mol·L-1，c（H+）=0.2mol·L-1，等体积混合后pH大于7，错误；C项，恰好中和得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解，pH大于7，错误；D项，一水合氨是弱电解质，氨水过量，pH>7，正确。
6.B 【解析】 由表中电离常数大小关系可知酸性强弱关系：
HZ>HY>HX，A、C不正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
7.B 【解析】 NaHCO3的电离方程式为NaHCO3
Na++HC
，A项错误；根据Kw=c（H+）·c（OH-）可得Kw·V2=n（H+）·n（OH-），温度一定时Kw不变，加水稀释V增大，B项正确；C项错误，正确的离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC
）+2c（C
）；温度升高，HC
的水解和电离程度都增大，则c（HC
）减小，D项错误。
8.D 【解析】 0.2mol·L-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1mol·L-1NaA溶液，由图知A-浓度小于0.1mol·L-1，可知A-发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7.0，B项错误；A-发生水解生成HA，溶液中除Na+、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），故X为OH-、Y为HA、Z为H+，C项错误；根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=c（Na+），即c（A-）+c（Y）=c（Na+），D项正确。
9.C 【解析】 2AgCl（s）+C
（aq）
Ag2CO3（s）+2Cl-（aq），K=
=
=
=4×10-9，A错误；设溶解的AgCl为2xmol，则平衡时c（C
）=（0.1-x）mol·L-1、c（Cl-）=2xmol·L-1，由K=
=
=4×10-9，解得：
x≈10-5，溶解的氯化银约为2×10-5mol，D错误；反应后溶液中c（C
）≈0.1mol·L-1、c（Cl-）≈2×10-5mol·L-1，c（C
）>c（Cl-），B错误；C为电荷守恒式，正确。
10.C 【解析】 A项，只有在单一CaSO4溶液中c（Ca2+）、c（S
）才相等，错；B项，b点Qc>Ksp，故有沉淀生成，开始c（Ca2+）、c（S
）不相等而反应消耗的Ca2+、S
相等，因此平衡后的两种离子浓度不会都等于3×10-3mol·L-1，错；C项，在平衡线上的Ksp均相等，正确；D项，d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持S
浓度不变而到达c点，错。
11.Ⅰ.NH3·H2O
N
+OH- 降低 增大
Ⅱ.
（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离
②< > = ③1.3×10-3
K=
=
=1.7×10-5
（2）c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）[或c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-1] c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
【解析】 Ⅰ.氨水中的一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液显弱碱性；若加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH降低；若加入少量的明矾，铝离子水解呈酸性，促进一水合氨电离，溶液中N
的浓度增大。
Ⅱ.
（1）a点导电率大于b点，离子浓度：
a>b，但加水促进醋酸的电离，离子的物质的量：
b>a。
（2）混合溶液的pH<6，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。
12.
（1）1.80×10-5
（2）
（3）6 4 5 6 H2O -720kJ·mol-1
（4）①4×1
mol·L-1
②c（CH3COO-）>c（H+）>c（K+）>c（OH-）
c（CH3COO-）>c（H+）=c（K+）>c（OH-）
c（CH3COO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）
c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
③c 酚酞
【解析】
（2）常温下，将1mLpH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释104倍，NaOH是强电解质，稀释后，pH≈7，但氨水是弱电解质，溶液越稀越易电离，加水稀释后，一水合氨的电离程度增大，pH在7~11之间。
（4）①c（H+）=
=
=4×10-4mol·L-1。
②b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c（K+）与c（H+）相对大小未知，所以有3种可能情况；c点时可根据电荷守恒得出关系式。
③酸、碱性溶液中水的电离被抑制，可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入（c点时，KOH还未过量），溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离程度不断增大，故c点符合题意；由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。
13.
（1）NO 产生红棕色气体
（2）1∶2
（3）c（Ce4+）·c4（OH-） 8
（4）②其他条件相同时，溶解度随c（HNO3）减小而增大
③c（HNO3）越小，温度对溶解度的影响越大[或c（HNO3）越大，温度对溶解度的影响越小]
【解析】
（1）由原子守恒可以得出缺少项是NO；NO遇到空气中的氧气生成红棕色气体NO2。
（2）在同一个化学方程式中，氧化剂得到的电子数目与还原剂失去的电子数目相等。
（3）Ksp[Ce（OH）4]=c（Ce4+）·
）=1×10-5×c4（OH-）=1×10-29，算出c（OH-）=1×10-6mol·L-1，pH=8。
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