水文地球化学PPT总结东华理工大学DOC.docx

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第一章绪论

第二章水溶液的物理化学基础

一、水的结构

2.水分子的内部结构

原子结构理论表明，H2O分子呈V形结构，H-O键的夹角为104°45′，键长为0.96Å（1Å=10-10m）

2.水分子的内部结构

由于氧的电负性为3.5，氢的电负性为2.1，（中性原子接受电子的能力，称为电负性）这种差异导致了H、O形成共价键。

由于氧的电负性大，所以共价电子偏向氧原子，这样使氧带有部分负电性，氢还有部分正电性，这就造成了极性共价键。

由这种极性共价键所形成的分子称为极性分子。

3.电负性（E）

电负性就是原子在化合成分子时把价电子吸引向自己的能力。

规定氟的电负性为4.0，并以此为标准求出其它元素的电负性。

电负性小于2.0时，多数元素显金属性，大于2时，多数元素显非金属性。

铀的电负性为1.7，显金属性。

U4+的电负性为1.4，U6+为1.9，U4+的金属性较U6+强。

电负性差值大于2的两个元素化合时，多数形成离子键化合物，电负性差值小于2时，多数形成共价键的化合物。

由于电负性影响化合物的键性，而化学键的性质又影响到化合物的许多物理化学性质，如硬度、光泽，溶解度等，所以电负性对元素的迁移和沉淀也有影响。

3.水分子间的联结

水分子间是靠氢键联结起来的。

所谓氢键是一种因静电吸引作用而产生的附加键，所以一个水分子中的氢原子，在保持同本分子中氧原子的共价键的同时，又能同相邻水分子中的氧原子产生一种静电吸引力。

这样水分子就有具有了两种类型的键：

（1）存在于水分子内部的极性共价键；

（2）存在于水分子之间的氢键。

3.水分子间的联结

水分子间的氢键联结，使水分子相互缔合形成巨型分子（H2O）n，水分子的这种缔合强度取决于温度，一般温度越低，缔合程度越稳定，4℃时，水的缔合程度最大，此时达到最大密度。

在250～300℃时，n接近1，即水具有H2O形式。

水分子在缔合过程中不会引起化学性质的变化。

这种由单分子水结合成多分子水而不引起水的化学性质改变的现象，称为水分子的缔合作用。

液态、固态水均以巨型分子形式存在，汽态水才以单分子的形式存在。

二.水的特异性质

1.水具有独特的热力学性质

（1）水的生成热很高：

水的稳定性很好，在2000K的高温下，水的离解度仅为0.588%，保证了水在地下深部高温状态下可广泛参与水文地球化学作用过程。

（2）水具有很高的沸点和达到沸点以前的极长液态阶段：

这一性质保证了地球上大量液态水的存在，而高沸点是由于水分子间的氢键强度大而产生的。

（3）水的热传导、热容及热膨胀性能几乎比其它所有液体都高：

这一性质使水对自然界起到良好的调节作用，利于人类和各种生物生存

2.水具有较大的表面张力

（1）液体中，除汞以外，水的表面张力最大。

水的表面张力随温度的升高而剧减。

（2）水的表面张力对研究包气带地下水的地球化学作用将具有重要意义。

3.水具有较小的粘滞性和较大的流动性

水的粘滞性小，流动性大，从本质上说，仍是由于水分子的极性共价键和氢键联结所决定的。

4.水具有高的介电效应

（1）在水中，盐类离子晶体发生离解时，一些水分子围绕着每个离子形成一层抵消外部静电引力（或斥力）的“绝缘”外膜，它会部分中和离子的电荷，并阻止正负离子间的再行键合。

这种绝缘效应（或屏蔽效应）称为介电效应。

（2）介电常数：

表征在某介质中电荷之间的吸引力比在真空中减少的倍数。

水的介电常数在常温下为81，0℃时为88，100℃时为56。

这意味着正负离子在水中的相互吸引力比在真空中减少81倍。

5.水具使盐类离子产生水合作用的能力

（1）水分子由于具有较强的极性，所以它可借助于较强的静电引力来吸引和牵制水中的离子。

（3）水分子正极（氢端）吸引水中阴离子，而负极（氧端）吸引阳离子。

这种水中离子和水分子之间能相互吸引作用，使水中正负离子周围为水分子所包围的过程称为离子的水合作用。

（3）离子的水合作用减弱了正负离子间的相互引力，这是多数盐类溶解于水的重要原理。

6.水具有良好的溶解性能

一.热力学基本原理

1.活度与活度系数

（1）活度的定义

指实际参加化学反应的物质浓度，或指所研究的溶液体系中化学组分的有效浓度。

（2）活度系数的计算

对于矿化度＜100mg/L的天然水，ri＝1，浓度＝活度；

对于矿化度＞100mg/L的天然水，ri有两种情况：

对于矿化度＞100mg/L的天然水，离子强度<0.1mol/L，采用Debye-Huckel公式（迪拜－休

2．逸度

活度用于气体和蒸汽时，叫逸度或挥发度，

3．质量作用定律与平衡常数

在地下水化学平衡的研究中，“质量作用定律”非常有用。

它的基本含义是，一个化学反应的驱动力与反应物及生成物的浓度有关。

4．自由能与平衡常数关系

（1）自由能

定义：

指一个反应在恒温恒压所做的最大有用功，用G表示。

△Gf0：

指在标准状态下（25℃,1atm=1巴=105Pa）标准生成自由能，即在标准状态下由最稳定的单质生成1mol纯物质的自由能变化（查表）。

元素和单质的△Gf0：

按热力学规定为零。

在标准状态下，反应自由能变化称为“反应的标准自由能变化”：

（1）饱和指数的概念

饱和指数是确定水与矿物处于何种状态的参数，以符号“SI”表示。

（2）标准氧化还原电位（Eo）

Eo指在标准状态下，金属与含有该金属离子且活度为1mol/L的溶液相接触的电位，称为该金属的标准电极电位：

Pb2＋+2e=PbEoPb2＋/Pb=-0.126v

（以氢的标准电极电位为零测定）

由于标准电极电位表示物质的氧化及还原能力的强弱，所以又称为标准氧化还原电位，以符号Eo表示，其单位为V。

半反应中物质的氧化态和还原态称为相应的氧化还原电对。

如Pb2＋－Pb，表示为EoPb2＋/PbEo越大，氧化能力越强

在水文地球化学研究中，我们常常通过绘制Eh-pH图（或pE-pH图）来定性或定量地评价水中化学组分的优势范围，解释和预测地下水成矿及热液矿床中矿物的分布及稳定性等，

制作的具体步骤和方法:

⑴写出有关的反应式，它们包括：

表示水的稳定范围的化学式；被研究物质的物种形式转换化学式，它们可以是水解反应式、离解反应式、氧化还原反应式等。

⑵根据质量作用定律写出上述有关化学反应式的边界条件计算方程式。

⑶用计算法或作图法求出有关边界线之交点，划出各条化学反应边界线，并消去边界线段交点以外不需要的多余的部分。

由于自由电子与质子具有相反的电性，它们势必为互为消长的关系。

换句话说，在氧化环境（高pE）将为酸性环境（低pH），而在还原环境（低pE）将为碱性环境（高pH）。

因此，pE-pH直线都是向右倾斜的。

1.质量摩尔浓度（molality）

一千克溶剂中溶质的物质的量，旧名为重量克分子浓度。

其单位符号为摩尔/千克（mol/kg）。

此单位在应用中最为精确，在质量计算过程中不会发生问题。

2.物质的量的浓度（molar）

每升溶液中溶质的物质的量，也叫物质的量的浓度，旧名容量克分子浓度。

采用摩尔/升（mol/L）的符号，它是水化学中经常使用的浓度单位。

在低矿化度水中用这种单位可满足计算的一般要求，但对高矿化度水进行质量计算时，就会出现较大的误差。

如海水中1mol/L的钠只相当于0.97mol/kg的钠，因为一公升海水的质量不是一公斤，而是1.035千克。

3.质量浓度

在天然水研究中使用得最普遍的质量浓度单位是mg/L。

以上三种单位皆是国际单位制单位（单位制）。

以下是水文地球化学研究中还经常出现的一些非国际单位制单位。

4.当量浓度及其单位

当量浓度（eql）是每升溶液中溶质的克当量数（N），其单位符号为eq/L。

克当量数等于克分子量（M）数乘以溶质的价态（Z）。

百万分率（ppm）

每百万克溶液中溶质的克数。

ppm=溶质的克数/106克溶液。

对于非咸水来说，1ppm=1mg/L，但是对咸卤水来说，1ppm1mg/L。

第三章地下水的无机化学成分

3.1地下水中的大量组分

一、氯离子（Cl-）

1、迁移性能；Cl-具有很强的迁移性能，其原因有三个方面：

（1）不形成难溶化合物。

（2）不被胶体所吸附。

（3）不被生物所吸附。

2、分布规律

地下水中的Cl-含量随地下水矿化度的增高而增高。

在高矿化度水中，占阴离子首位，形成氯化物水。

3、来源；

（1）有机来源；

（2）无机来源（盐、矿物）；（3）大气降水

二、硫酸根（SO42-）

1、迁移性能

迁移性能较强，仅次于Cl-，其迁移性能受下列四个因素控制：

（1）水中SO42-易与Ca2+、Ba2+、Sr2+等离子形成难溶盐。

（2）热带潮湿地区土壤中的Fe（OH）2-、Al（OH）22+胶体可以吸附SO42-。

（3）吸被生物吸收，硫是蛋白质的组成部分。

（4）脱硫酸作用：

在缺氧、有脱硫酸菌存在的情况下，SO42-被还原成H2S等的过程。

2、分布规律

（1）SO42-含量随地下水矿化度增高而增加，但增加速度明显落后于Cl-。

在中等矿化度水中，常成为含量最多的阴离子。

（2）在某些特殊情况下，地下水中含量可达到很高，例如硫化矿氧化带中的矿坑水，石膏层地下水。

3、来源

（1）石膏、硬石膏及含硫酸盐的沉积物。

（2）硫化物及天然硫的氧化。

（3）火山喷发物中的硫和的氧化。

（4）大气降水中的SO42-。

（5）有机物的分解。

（6）生活、工业、农业废水。

三、HCO3-和CO32-

1、碳酸平衡及其与pH值的关系

地下水中的碳酸以三种化合物形态存在：

（1）游离碳酸，它以溶解的CO2（aq）或H2CO3形态

存在，习惯上记为“H2CO3”。

（2）重碳酸根，即HCO3

（3）碳酸根，即CO3

可以推出pH值与各碳酸组分之间的关系：

由这两个关系可求出CO2溶于水后各溶解类型占优势的

pH值范围，在25℃，1atm条件下：

pH＜6.4，占优势；

6.4

pH＞10.3，占优势。

2、分布规律

（2）来源

①大气中CO2的溶解；

②各种碳酸盐类及胶结物的溶解和溶滤；

③非碳酸盐的火成岩的生物风化作用

④深成CO2的加入：

一半来自CO2，一半来自碳酸

四、硅酸―地下水中的SiO2

1、地下水中SiO2的存在形式

（1）硅酸的形式

在地下水中的硅酸有以下几种：

H4SiO4（正硅酸），H2SiO3（偏硅酸），H2Si2O5（二偏硅酸），H6Si2O7（焦硅酸），H2SiO3因其形式简单，常以它代表水中的硅酸。

（2）地下水中SiO2的存在形式

在大多数的地下水中，SiO2以不离解的H4SiO4形式存在，但在强碱性条件下，水中会出现H3SiO4-。

在强碱性条件下（pH＞9），H4SiO4往往会发生聚合，形成硅胶溶液。

1、地下水中SiO2的存在形式

（2）地下水中SiO2的存在形式

SiO2在地下水中的存在形式归纳为：

①在一般的地下水中，SiO2以H4SiO4（单体硅酸）或硅酸钠钾盐的分子分散状态存在，硅胶出现极少。

②在碱性地下水中，SiO2部分以H4SiO4形式存在，部分以H3SiO4-形式存在，部分以硅胶形式存在。

2、地下水中SiO2的沉淀条件

（1）与含电解质的水溶液相遇，可使硅酸凝结成含水蛋白石而析出。

如Ca2+的加入，会导致SiO2的沉淀。

（2）酸碱条件的变化：

一般碱性介质有利于SiO2的溶解、酸性介质不利于SiO2迁移，当碱性介质流经酸性环境时，则会沉淀SiO2。

（3）水温的变化：

温度增高，有利于SiO2在水中的溶解，反之则会导致SiO2的沉淀。

（4）生物化学作用：

硅是很多生命物质的食物，水中SiO2由于细菌参与的生物化学作用，在生物圈往往会大量沉淀下来。

如硅藻的作用。

4、硅酸水与硅质水

（1）在阴离子中，HSiO3-占阴离子首位（按mol%计算）的水叫硅酸水。

（2）SiO2含量大于50mg/L的水，叫硅质水。

（3）硅酸泉：

HSiO3-含量大于50mg/L，可作饮料与浴疗。

（4）HSiO3-含量大于30mg/L，可称为天然饮料矿泉水，HSiO3-在25－30mg/L，水温为20℃以上或水同位素年龄大于1年亦可称天然饮料矿泉水。

五、氮的化合物

1、地下水中的氮及存在形式

地下水中溶解的氮主要有NO3-、NO2-、NH4+及水中的气态（N2O和N2）和有机氮。

其中，NO3-是常量组分，其它是微量组分。

2、来源

主要是人为来源，但有些地方为天然来源。

人为来源很多，主要是化学肥料、农家肥、生活污水及生活垃圾。

地下水污染主要是NO3-污染。

3、地下水中N的相互转化

（1）有机N的矿化作用（铵化作用）

有机N转化为无机形式的NH4+作用，这个作用是在异养型细菌下完成的，此过程在好氧和厌氧条件下都可发生。

（2）硝化作用

在自养型亚硝化菌和硝化菌的作用下，NH4+被氧化为亚硝酸盐和硝酸盐的作用。

（3）去硝化作用

在缺氧条件下，异养型去氮菌把NO3-、NO2-（还原）分解为气态氮（N2O和N2）的过程。

（4）固N作用（同化作用）

NO3-、NO2-、NH4+、N2O和N2通过微生物和植物吸收同化，转化为有机N的作用。

上述四种类型构成了整个N的循环系统，而地下水系统中，N转化过程主要是前三个。

（5）铵吸附作用

NH4+随水向下运动过程中，可能被包气带岩土吸附在其表面，它属于阳离子吸附（交换），是可逆的，这种作用並不产生N的转化。

七、氢离子

3、影响水中浓度H+（pH值）大小的因素

（1）水中不同形式碳酸的含量

（2）酸性土壤枯枝落叶层和沼泽中的腐殖酸，是天然水中的重要来源。

（3）盐类水解：

（4）硫化矿床氧化

（5）微生物作用,硝化作用：

去硝化作用：

（6）酸性气体,CO2、HCl、SO2等气体溶入水中

八、铁和铝

1、在地下水中的含量

Fe2+：

一般水中，含量小于几十mg/L，但在pH<4的酸性水中可达几十至几百mg/L。

Fe3+：

以胶体存在，一般含量很小。

Al3+：

在地下水中含量一般小于1mg/L，但在pH<4的酸性水中可达几十mg/L.

2、Fe、Al的迁移性能

（1）Fe是变价元素（Fe2+，Fe3+）

①Fe2+在酸性环境中迁移能力强。

②Fe3+迁移性能很弱，当地下水中含足够氧时，Fe3+可以呈胶体状态迁移，此时迁移性能增强。

③Fe2+和Fe3+很容易水解，产生Fe（OH）2和Fe（OH）3沉淀。

④在一定的条件下，Fe2+和Fe3+可相互转化。

2、Fe、Al的迁移性能

（2）Al（非变价元素）

迁移性能很差，其氢氧化物产生水解沉淀的pH水＝3.1。

在强酸性水中（pH＜4.0），以Al3+形式存在。

在碱性水中，形成AlO2-和AlO33-

地下水中主要的气体组分概述

地下水中主要的气体组分有：

O2、N2、CO2、H2S、CH4、H2、碳氢化合物及少量的惰性气体。

这些气体可能来源于空气（O2、N2、CO2）、生物化学（H2S、CH4、N2、CO2），化学及核反应（He、Rn）。

一、氧（O2）

1、氧的溶解度

溶解于水中的氧称为“溶解氧”，氧在水中有比较大的溶解度，其溶解量与水的矿化度、埋藏条件、温度、大气压力空气氧的分压力有关。

2、含量分布特征

（1）地下水中溶解的含量，一般在0－15mg/l；

（2）地下水中的O2随深度增加而减少；

（3）缺氧环境各地深度不一，主要取决于地下水与大气的隔离度。

3、氧的来源

（1）主要来源于大气，O2占大气21%，所以地下水中O2浓度主要取决于地下水与大气的隔离程度；

（2）水生植物光合作用释放氧，光合作用把CO2转变为O2：

（3）放射性作用使水或水中有机物质分解而释出氧。

4、氧的水文地球化学作用

（1）O2决定地下水的氧化还原状态，从而影响水中元素的迁移。

如在含氧多的地下水中，Fe形成高价化合物而从中沉淀；反之，地下水中含O2少，形成低价态化合物而易于在水中迁移。

（2）对金属材料具有侵蚀作用。

如自来水管的锈蚀。

（3）影响水生动植物的生存。

二、氮（N2）

1、来源

（1）O2决定地下水的氧化还原状态，从而影响水中元素的迁移。

（2）对金属材料具有侵蚀作用。

如自来水管的锈蚀。

（3）影响水生动植物的生存。

2、分布特征

（1）由于N2的化学性质不及氧活泼，它的分布随深度的减少，不及O2明显。

（2）起源于大气降水的地下水，若地下水中Ar/N2比值为0.0118，则表明水中N起源于大气，若Ar/N2＜0.0118，则表明水中含生物起源或变质起源的N。

三、硫化氢（H2S）

1、地下水中H2S的存在形式

天然水中，H2S能以溶解气体及硫氢酸的离解形式存

2、分布特征

（1）一般地下水中含量很少，多在1mg/L以下。

（2）在油田地下水及现代火山活动区地下水中，H2S含量较高，可达几百mg/L~几十g/L，H2S的存在说明地下水处于还原环境。

3、来源

（1）有机物来源：

含硫蛋白质的分解，经常出现在生物残骸腐烂的地方。

（2）无机来源：

缺氧条件下，脱硫酸作用使硫酸盐还原分解而产生H2S；火山喷发气体的析出。

4、与人体健康关系

H2S＞2mg/L以上的地下水，称为H2S矿水，H2S矿水可治疗多种外伤及皮肤病。

四、二氧化碳（CO2）

1、基本概念

（1）游离CO2：

溶解于水中的CO2统称为游离CO2.

（2）平衡CO2：

与HCO3-相平衡的CO2，称为平衡CO2。

（3）侵蚀性CO2：

当水中“游离CO2”，大于“平衡CO2”时，多余部分的CO2对碳酸和金属构件等具有侵蚀性，这部分CO2，即为“侵蚀性CO2”。

2、来源

（1）空气中的CO2；

（2）土壤中生物化学作用的CO2，浅部地下水中CO2的主要来源；

（3）深部地壳中发生的各种变质作用产生的CO2；

（4）幔源碳逸出的CO2；

（5）岩浆分异作用产生的CO2。

3、分布特征

（1）一般地下水中游离CO2为15~40mg/L，很少超过150mg/L。

（2）矿泉水中CO2含量很高，几百mg/L至几十g/L.如：

江西寻乌温泉CO2=1193mg/L。

（3）现代火山活动区，地下水中CO2＝500~10000mg/

4、碳酸水的利用

（1）天然饮料矿泉水：

水中CO2大于250mg/L

（2）碳酸泉：

水中CO2大于750mg/L。

（3）碳酸饮料具有良好的医疗作用，增进食欲，改善消化功能等。

（4）医疗：

治疗高血压、冠心病及外伤溃疡、妇科病。

3.4天然水化学成分的综合指标

一、第一组指标

主要体现水的质量：

包括总溶解固体、含盐量（度）、硬度等。

1、总溶解固体（TDS，Totaldissolvedsolid）

（1）定义：

指水中各溶解组分的总量，它包括溶于水中的离子、分子及络合物，但不包括悬浮物和溶解气体。

（2）测定方法与单位：

通常以105℃－110℃下，水蒸干后留下的干涸残余物的重量来表示，其单位为mg/L或g/L，记为“TDS”。

（3）计算方法：

溶解组分（溶解气体除外）总和减去1/2的HCO-3，因为水样蒸干过程中，约有一半（0.49）的HCO-3变成气体跑掉：

2HCO－3＝CO2-3+H2O+CO2↑

（4）TDS的实测值与计算值的差别：

除HCO－3外，硝酸、硼酸、有机酸等也可能损失一部分，同时，可能结晶水（石膏CaSO4•H2O）和部分吸附水留在干涸残余物里。

因此，TDS的实测值与计算值存在微小差别。

2、含盐量与含盐度

（1）含盐量：

指水中各溶解组分的总量，其单位以mg/L或g/L表示，这个指标是计算值，它与TDS的差别在于无需减去1/2HCO－3。

（2）含盐度：

在海洋研究中，常用含盐度代替含盐量。

指海水中所有溶解组分的重量占水重量的千分数，以‰表示。

3、硬度

（1）定义：

硬度是以水中Ca2+、Mg2+、Sr2+、Ba2+等碱土金属离子的总和来量度，但是除Ca2+、Mg2+外，其它金属离子在水中含量都很微少。

因此，硬度一般以水中的Ca2+和Mg2+来量度。

（2）计算方法：

Ca2+和Mg2+的毫克当量总数乘以50，以CaCO3表示，其单位是mg/L。

（4）碳酸盐硬度和非碳酸盐度：

硬度也称总硬度，它是碳酸盐硬度和非碳酸盐度的总和。

①碳酸盐硬度（暂时硬度）：

指Ca2+和Mg2+与CO32-和HCO－3结合的硬度，以CO32-和HCO－3毫克当量数总和乘以50得到，如所得数值大于总硬度，其差值为负硬度。

水煮沸时，与CO32-和HCO－3结合的那部分Ca2+和Mg2+，由于产生MgCO3和CaCO3沉淀而被除去，所以也叫暂时硬度。

②非碳酸盐硬度（永久硬度）：

总硬度与碳酸盐硬度的差值（正值）为非碳酸盐硬度。

非碳酸盐是指与Cl－、SO2－4和NO－3结合的Ca2+和Mg2+，水煮沸后不能除去，所以也叫永久硬度。

二、第二组指标

主要表征水体环境状态：

包括化学需氧量、生化需氧量、总有机碳及氧化还原电位。

1、化学需氧量（COD，ChemicalOxygenDemand）

（1）定义：

用化学氧化剂氧化水中能被氧化的有机污染物时所需的氧量。

COD越高，表示有机污染物质越多，是反映水体中有机污染程度的综合指标之一。

（2）测定方法与单位：

目前常用KMnO4、KCr2O7和KIO3三种氧化剂测定水中COD的，以mg/L表示。

2、生物化学需氧量（BOD，BiochemicalOxygenDemand）

（1）定义：

BOD是指用微生物降解水中需氧有机污染物过程所消耗的氧量。

BOD越高，表示水中需氧有机污染物质越多，是反映水体中有机污染程度的综合指标之一。

（2）测定方法与单位：

由于微生物降解有机污染物的速度和程度与温度和时间有关。

3、总有机碳（TOC，TotalOrganicCarbon）

（1）定义：

指水中各种形式有机碳的总量，是评价水体有机污染物的一个综合指标。

（2）测定方法与单位：

可以通过测定高温燃烧所产生的CO2测定TOC，也可以使用仪器迅速测定TOC，以mg/L表示。

4、氧化还原电位（Eh）

表征水环境氧化还原状态的指标，一般以符号“Eh”代表，其单位为V或mV。

Eh值为正值，说明水环境处于比较氧化状态；Eh值为负值，说明水环境处于比较还原的状态。

水环境体系的Eh值，取决于系统内部氧化还原对的性质，氧化态和还原态组分的浓度、参加反应的电子

三、第三组指标

主要表征水环境的酸碱平衡特征：

包括碱度和酸度。

1、碱度

（1）定义：

是表征水中和酸能力的指标，碱度主要取决于水中HCO－3和CO32-的含量，当然水中的硼酸、磷酸、硅酸及OH-也具有中和酸的能力，它们也决定碱度的大小，但含量甚微。

因此，一般地下水的碱度决定于水中HCO－3和CO32-含量。

（2）测定方法与单位：

它可直接测定，也可通过计算求得，计算方法是HCO－3和CO32-毫克当量数的总和乘以50，以CaCO3表示，其单位是mg/L，也称碳酸盐碱度。

2、酸度

（1）定义：

是表征水中和强碱能力的指标。

（2）组成水中酸度的物质：

①强酸：

HCl、HNO3和H2SO4等。

②弱酸：

CO2、H2CO3、H2S及各种有机酸等。

③强酸弱碱盐：

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