14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（H2CO3）
C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）＋c（CO
）
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：
c（H＋）＋c（CH3COOH）＜c（CH3COO－）＋c（OH－）
15．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
B．反应：
3CO2（g）+CH4（g）=2H2O（g）+4CO（g
）
△H=329.5kJ•mol—1
C．升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率
D．恒压、800K、n（CH4）：
n（CO2）=1:
1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
非选择题（60分）
16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：
已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。
（1）玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃，则生成硅酸钠的化学方程式为▲。
（2）“还原”时发生反应的离子方程式为▲。
（3）“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有▲。
还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。
超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是▲。
（4）洗涤SiO2的方法是▲。
（5）向Ce2（SO4）3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2（C2O4）3·10H2O晶体，晶体在N2气流中加热300℃时，生成CeO2、CO和CO2三种氧化物，写出Ce2（C2O4）3固体加热到300℃时反应的方程式▲。
17．（10分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50.00mL2.00mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲。
（2）试剂X最佳应为▲。
A．氯水B．CaOC．SO2D．H2O2
（3）已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10－12。
室温下，若溶液中
c（Mg2＋）＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c（Fe3＋）≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：
在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物
在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：
Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：
准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mLpH在9~10之间溶液A
步骤2：
准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL
步骤3：
准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）▲。
18．（14分）以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和乳酸[CH3CH（OH）COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}。
其主要实验流程如下：
（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为▲。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是▲。
（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是▲。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
实验前通入N2的目的是▲。
某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是▲。
（5）已知：
CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2]。
Na[CuCl2]溶于水可生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
图2图3
由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：
将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，▲。
（实验中须使用的试剂有：
饱和NaCl溶液，0.1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱）。
19．（12分）X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。
（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为▲；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序
为▲。
（2）Fe3+基态外围电子排布式为▲。
（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6℃）比正二十一烷的沸点（100℃）高的原因是▲。
（4）1mol碳酸分子中含有σ键的数目为▲。
（5）X中的配位原子是▲。
20．（12分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
（1）已知：
2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1＝akJ·mol－1
S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH2＝bkJ·mol－1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l）的ΔH＝▲kJ·mol－1。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为▲。
Ⅱ.热分解法脱硫
图1
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：
H2S（g）
H2（g）＋
S2（g）
控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。
则p1、p2、p3由大到小的顺序为▲。
Ⅲ.间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。
（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为▲。
（2）电解反应器阴极生成H2的电极反应式为▲。
（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。
测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。
随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为▲。
三校联考化学参考答案
1-10题每题2分；11-15题每题4分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
1．D2．B3．A4．A5．B6．D7．C8．B9．B10．C
11．BD12．A13．C14．CD15．AD
16．（12分）
⑴Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
⑵2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
⑶抑制Ce3＋的水解H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中
⑷向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次
⑸Ce2（C2O4）3
2CeO2＋4CO↑＋2CO2↑
（每空2分，共12分）
17．（10分。
每空2分，计算过程2分，结果2分）
（1）2.24L
（2）D（3）3～8（4）7.0%（过程2分，结果2分）
18.（14分）
（1）CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S（2分）
（2）除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度（2分）
（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全（2分）
（4）①排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化（2分）
②KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化（2分）
（5）控制温度60℃左右（1分），向滤液中滴加0.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤（1分）。
用乙醇洗净所得固体（1分），置于真空干燥箱中干燥（1分）（共4分）
19．（12分）
（1）sp2和sp3H（2）3d5
（3）EDTA分子间存在氢键
（4）5mol
（5）N、O（每空2分，共12分）20.（12分）
Ⅰ.
（1）（a－2b）
（2）活性炭
Ⅱ.p3>p2>p1（写成p1Ⅲ.
（1）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
（2）2H＋＋2e－===H2↑
（3）气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大
（关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加）（每空2分，共12分）
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