人教版必修1学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第1课时钠的重要化合物学案.docx

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人教版必修1学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第1课时钠的重要化合物学案

第1课时　钠的重要化合物

[核心素养发展目标]　1.认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的核心角度。

2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应探究其性质，通过实验探究，理解Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性，完成钠及其化合物的转化。

3.能举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献。

一、氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠的性质

（1）氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氧化钠与水反应：

Na2O＋H2O===2NaOH；

②氧化钠溶于盐酸：

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；

③氧化钠与CO2反应：

Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠的性质

（1）向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。

①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。

④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。

氧化钠与过氧化钠的比较

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

氧的价态

－2

－1

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

化学性质

相同点

都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3

不同点

过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性

例1

　（2019·牡丹江市三中期末）下列叙述正确的是（　　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O2中O元素的化合价为－2价

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色

A．都正确B．④⑤

C．②③⑤D．②③④⑤

答案　B

解析　Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。

故选B。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】Na2O和Na2O2的比较

例2

　下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（　　）

A．是一种易溶于水的白色固体粉末

B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物

C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子

答案　D

解析　过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。

过氧化钠与水反应时，电子转移关系如下：

Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。

Na2O2与CO2反应时，电子转移关系如下：

故1molNa2O2转移1mol电子。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】过氧化钠的性质

特别提示

（1）Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与水反应除生成碱外，还有氧气生成。

（2）过氧化钠中阴离子为O

，阴、阳离子个数比为1∶2。

（3）Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（4）Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。

思维启迪

Na2O2与水反应的中间产物（H2O2）具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。

如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较

（1）实验探究

①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。

②分别向两支试管中加入约10mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。

（2）实验结论

①水溶性：

Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：

Na2CO3溶解度大于NaHCO3。

②水溶液酸碱性：

Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。

2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较

（1）按上图要求完成实验：

在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。

将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。

观察到的实验现象：

两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。

（2）实验结论：

碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。

（3）写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式：

①碳酸钠CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

②碳酸氢钠HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O。

3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较

（1）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。

（2）实验结论：

Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。

由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

名称

碳酸钠（纯碱或苏打）

碳酸氢钠（小苏打）

物理性质

白色粉末，易溶于水

细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应

能反应，有气体产生

剧烈反应，有气体产生

与碱反应

能与Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液反应

与碱溶液都能反应

热稳定性

稳定、受热不易分解

受热易分解

相互转化

Na2CO3

NaHCO3

例3

　下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）

A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的

B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的

C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多

D．二者在一定条件下可以相互转化

答案　D

解析　Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的，A项错误；等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的量多，C项错误。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合

知识拓展　

碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：

可溶性碳酸盐（不包括铵盐）>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。

例如：

Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca（HCO3）2>H2CO3。

三、焰色反应

1．定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

这在化学上称为焰色反应。

2．操作

3．几种金属的焰色

（1）钠元素的焰色反应呈黄色。

（2）钾元素的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

4．应用

（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。

（2）利用焰色反应制节日烟花。

例4

　下列说法正确的是（　　）

A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色反应不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色反应不能用于物质的鉴别

D．焰色反应是化学变化

答案　A

解析　焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。

【考点】焰色反应

【题点】焰色反应概念的辨析

易错警示

（1）焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。

（2）焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。

1．在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是（　　）

A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

答案　D

解析　结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反应同时放出氧气。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】过氧化钠和CO2的反应

2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（　　）

A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

答案　B

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】氧化钠和过氧化钠性质的比较

3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（　　）

A．热稳定性：

Na2CO3

B．常温时水溶液中的溶解度：

Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：

Na2CO3

D．物质的量相同时，消耗盐酸的量：

Na2CO3

答案　C

解析　热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3，A错；常温时水溶液中的溶解度：

Na2CO3>NaHCO3，B错；物质的量相同时，消耗盐酸的量：

Na2CO3>NaHCO3，D错。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合

4．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（　　）

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

答案　B

解析　焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。

【考点】焰色反应

【题点】焰色反应概念的辨析

题组一　氧化钠和过氧化钠

1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

A．氧化钠比过氧化钠稳定

B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C．所含氧元素的化合价都为－2价

D．阴、阳离子的个数比都为1∶2

答案　D

解析　氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O

、Na＋，其个数比都为1∶2。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】氧化钠和过氧化钠的比较

2．（2019·陕西省澄城中学检测）向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是（　　）

A．溶液最终为紫色

B．溶液最终变为蓝色

C．溶液中有气泡产生，最终为蓝色

D．溶液中有气泡产生，最终为无色

答案　D

解析　过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，使溶液变为蓝色，Na2O2又具有强氧化性，然后溶液又褪色，故选D。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】Na2O2的漂白性

3．某溶液中含有Na＋、SO

、CO

、HCO

四种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．HCO

B．Na＋

C．CO

D．SO

答案　D

解析　加入少量过氧化钠固体后，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na＋浓度增大；HCO

＋OH－===CO

＋H2O，CO

浓度增大；HCO

浓度减小。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】过氧化钠和水的反应

4．（2019·北京市西城区检测）有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（　　）

A．产生的气体可以使带火星的木条复燃

B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol

C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失

D．该反应是放热反应

答案　B

解析　1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移NA个电子，故B错误。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】过氧化钠与水反应的相关计算

5．（2019·长春外国语学校期末）将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（　　）

A．最终生成白色沉淀

B．最终生成红褐色沉淀

C．有黄绿色气体产生

D．无明显变化

答案　B

解析　Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。

故选B。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】Na2O2的氧化性

题组二　碳酸钠和碳酸氢钠

6．在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是（　　）

A．反应现象完全相同

B．产生二氧化碳的质量相同

C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大

D．消耗盐酸的体积相同

答案　B

解析　碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量（或质量）相同，消耗的盐酸的体积比为2∶1。

在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应

7．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：

Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

答案　B

解析　碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应

8．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

答案　C

解析　碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O　　Δm

2×84g106g62g

xg0.31g

解得：

x＝0.84，所以m（Na2CO3）＝5g－m（NaHCO3）＝5g－0.84g＝4.16g。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

9．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是（　　）

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

答案　A

解析　除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的分离与提纯

10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（　　）

A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍

D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀

答案　D

解析　等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成的二氧化碳多，A正确；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量相等，B正确；由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同浓度盐酸充分反应时，消耗盐酸的体积比是2∶1，C正确；Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，D错误。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合

11．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

答案　C

解析　0.01molNaOH先与0.01molH＋中和，0.01molCO

再与0.01molH＋生成0.01molHCO

，最后0.01molHCO

与0.01molH＋反应生成0.01molCO2。

【考点】碳酸钠和碳酸氢钠

【题点】碳酸钠与碳酸氢钠的相关图像

题组三　焰色反应

12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）

A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠

D．该物质中不含钾元素

答案　B

解析　焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。

焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。

【考点】焰色反应

【题点】焰色反应概念辨析

13．（2018·济南高一检测）下列有关焰色反应实验的叙述正确的是（　　）

A．可用铜丝代替铂丝进行实验

B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃

C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝

D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质

答案　B

解析　铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。

【考点】焰色反应

【题点】焰色反应实验操作

14．（2019·内蒙古通辽实验中学月考）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

（1）写出下列物质的化学式：

A________、C________、E________。

（2）B与水反应的离子方程式是：

________________________________________________。

（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：

___________________________________________。

（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L，生成沉淀的质量为________g。

答案　

（1）Na2O2　NaOH　NaHCO3　

（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　（3）CO

＋H2O＋CO2===2HCO

　（4）1.12　9.8

解析　A、B、C、D、E五种物质都含有Na元素；A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，则A是Na2O2，B是Na，C是NaOH；NaOH与少量的CO2反应生成D是Na2CO3，D溶液与过量的CO2及水反应生成E是NaHCO3。

综上分析可知这五种物质为：

A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。

（4）Na2O2摩尔质量是78g·mol－1，所以7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，将其加到足量的硫酸铜溶液中，发生反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，根据方程式中物质间的关系可知，0.1molNa2O2反应产生0.05molO2和0.2molNaOH；0.05molO2在标准状况下的体积为V（O2）＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L；0.2molNaOH与足量硫酸铜溶液发生反应，产生0.1molCu（OH）2，其质量为m[Cu（OH）2]＝n×M＝0.1mol×98g·mol－1＝9.8g。

【考点】钠的重要化合物的综合

【题点】钠及其化合物的推断

15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________（填序号）。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填字母）。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________________________________________________________（填化学式）。

答案　

（1）Ⅱ

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑、

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　D

（3）NaHCO3

解析　

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

【考点】钠的重要化合物的综合

【题点】钠及其化合物实验的综合