威海市普通高中毕业年级统一考试.docx
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威海市普通高中毕业年级统一考试
2009年威海市普通高中毕业年级统一考试
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共46分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23S：
32Cl：
35.5
一、选择题（本题包括18小题，1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。
下图是自然环境中部分无机物循环示意图，则下列说法不正确的是
A．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式
B．由于人类活动，破坏了自然界中碳氮等单质及其化合物间的原有平衡
C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，所以在示意图中没有体现
D．我们身体中的某个水分子可能来源于侏罗纪美洲的一只恐龙身上
2．下列关于化学学科的认识说法不正确的是
A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象
B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素
C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应
D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力
3．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述中不正确的是
A．N、Cl和S形成的含氧酸酸性最强的是HClO4
B．O、S形成的单质都有几种同素异形体
C．汽车尾气排出的氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要因素
D．原子半径大小比较为Cl>S>N>O
4．下列操作不能达到实验目的的是
A．证明碳酸钠溶液中混有氯化钠用硝酸银溶液
B．用KMnO4固体和浓盐酸共热制Cl2
C．用KMnO4溶液除去CO2气体中的SO2气体
D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心后，铜丝又变光亮
5．下列叙述合理的是
A．酸雨的形成主要是燃烧化石燃料引起的
B．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C．氯气溶于水能导电说明氯气是电解质
D．能与酸、碱反应的物质都是两性化合物
6．2007年诺贝尔化学奖内容是对表面化学的研究，研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。
下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是
A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去
7．某溶液中含有
六种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，这六种离子仍能大量存在的有
A．1种B．2种C．3种D．4种
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．单质铜与稀硝酸反应：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
9．下列说法不正确的是
A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律
D．溶解平衡、水解平衡和电解平衡均为动态平衡
10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物都具有漂白性
11．下列叙述中，正确的是
A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应
B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇
C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物
12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
B．金属和一定量的酸反应，当转移电子数为2NA，则必定放出2g氢气
C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有
数目为0.1NA
D．含2NA个共价键的
分子的物质的量为
mol
13．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2（化学组成可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O）。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．青石棉不属于硅酸盐原料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉属于新型无机非金属材料
D．1mol青石棉能使1mol稀HNO3被还原
14．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。
对上述过程，下列叙述或解释中正确的是
A．所得溶液中
B．上述实验说明
与
间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
15．下图曲线表示不同条件下反应
（
）混合物中C的百分含量与时间的关系。
下列有关叙述正确的是
A．反应由逆反应开始
B．若其他条件相同，则
有催化剂，
无催化剂
C．若
且其他条件相同，则
的压强比
大
D．若其他条件相同，则
的温度比
高
16．25℃时，在20mL
NaOH溶液中逐滴加入
醋酸溶液，pH的变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
A．在A点：
B．在B点：
C．在C点：
D．在C点：
17．世界兴奋剂机构公布的《2008年禁用清单》违禁药物之一为甲异炔诺酮（tibolone），它的结构简式如下图。
下列有关说法正确的是
A．甲异炔诺酮中只含有羟基、碳碳叁键及羰基官能团
B．甲异炔诺酮分子的化学式为C21H28O2
C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1mol水，所得产物有两种
D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗2molH2
18．在298K时，实验测得溶液中的反应：
，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当
，
时的反应速率为
实验编号
1
2
3
4
5
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、（本题包括2小题，共11分）
19．（5分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种微粒，依次含有1—5个原子核，且每个微粒中都含有10个电子。
其中只有C、D是分子，其余三种均是离子。
已知五种微粒间有下列关系：
①B、E两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子，通常状况下D为气态；
②向含A离子的溶液中加入D溶液，可生成白色沉淀W，D溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子的溶液，沉淀W溶解。
（1）写出下列反应的离子方程式：
W+含大量B离子的溶液：
__________。
（2）五种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐[复盐是指两种或两种以上的金属阳离子（或
）与酸根离子所形成的盐]，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，并不断振荡，产生的现象有：
a．溶液中出现白色沉淀b．有刺激性气味气体放出c．沉淀逐渐增多d．沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少
①上述各实验现象由先到后出现的正确顺序依次是（填写序号）__________。
②用相关的离子反应表示该溶液呈酸性的原因：
____________________________。
20．（6分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去）：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表：
物质
A单质
B溶液
C固体
D固体
G溶液
颜色
银白色
黄色
红褐色
红棕色
浅绿色
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，一种氧化物通入B溶液可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。
依据以上信息填空：
（1）写出物质的化学式D__________，F__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式
E→A_____________________；G与次氯酸反应_________________。
（3）选用提供的试剂，设计实验验证D中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为__________；证明含有FeO的实验现象为__________。
三、（本题包括2小题，共15分）
21．（6分）
（1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸
（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是______________________________。
22．（9分）某中学学生将过氧化钠与水的反应用于研究性学习的课题，经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。
下面是他们的实验方案及实验现象。
实验序号
实验程序
实验现象
1
将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体。
反应激烈，有大量气体产生，能使该木条复燃
2
将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液。
溶液变蓝且长时间不褪色
一份加入无色酚酞试液。
溶液显红色，半分钟内褪色
3
若把实验1所得溶液分成两份，一份滴入酚酞试剂，加热。
溶液显红色，但仍很快褪色
另一份滴入紫色石蕊试液，加热。
溶液显蓝色且很快褪色
4
在实验1变为蓝色的石蕊试液中滴加双氧水（H2O2）加热。
蓝色褪去
5
若把实验1所得溶液中加入少许二氧化锰静置到无气体产生时，分成两份，一份加入无色酚酞试液加热。
溶液变红且不再褪色
一份加入紫色石蕊试液加热至沸。
溶液变蓝且不再褪色
6
①称取3.9g过氧化钠固体，当逐滴加入约50mL水时，至不再产生气体。
测得氧气体积约为185mL（标况）
②再向容器中加入用小纸片包好的二氧化锰，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，二氢化锰与溶液开始接触，至反应完全。
又收集到大量气体
请仔细阅读有关内容后回答：
（1）根据实验分析，用反应方程式表示过氧化钠与水反应的具体过程_____________。
（2）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性的强弱关系是________________________________________。
（3）综合分析上述实验，使变红的酚酞褪色的物质是__________，该物质具有的性质是________________________________________。
（4）在加入二氧化锰之前该物质的分解率约为__________。
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：
一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。
用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。
（1）下列有关融雪剂的说法不正确的是__________（填序号）。
A．环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分
B．融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰点
C．“氯盐”融雪剂能造成土壤硬化贫瘠，其原理与胶体聚沉有关
D．“氯盐”融雪剂的使用能加快路基上铁的腐蚀，其原理是形成原电池反应
（2）某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、
、
等）进行回收提纯研究。
化学式
CaCO3
CaSO3
CaC2O4
Mg（OH）2
Ksp
该小组设计流程如下：
1加入混合液A的主要成分是__________（填化学式）。
②为检验溶液B中的
、
，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：
检验
，向其中一支试管中加入__________溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：
检验
，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。
下列三种溶液，其沉淀效果最好的是__________。
A．
Na2CO3溶液B．
Na2SO3溶液
C．
Na2C2O4溶液
③在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12可确保
除尽，根据提供的数据计算，溶液B中
物质的量浓度将被控制在_________以下。
④对溶液B加热并不断滴加
的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。
该操作的目的是____________________。
⑤溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。
24．（12分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用，研究化学反应进行的方向和限度具有重要的意义。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），已知356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
_____________________。
（2）某种燃料电池，一个极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导
。
已知该电池的正极的电极反应式为：
，则该电池的负极的电极反应式为：
__________，电池工作时，固体电解质里的
向电池的__________极移动。
（3）已知NO2和N2O4可以相互转化：
。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
①请计算20min时反应的平衡常数
__________（用最简分式表示）；前10min内N2O4的转化率为__________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________；反应进行至25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___________（用具体物质的数值、文字说明）。
（4）为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理。
如下图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化铝膜（在特定条件下，生成的氧化膜不溶于稀硫酸）。
阳极的电极反应式为：
_________________；电解一段时间后溶液的pH__________（填“升高”、“不变”、“降低”）。
五、（本题包括1小题，共8分）
25．请观察下列化合物A—H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），A的相对分子质量比X大34.5，请填写：
（1）写出有机物的结构简式：
A____________________；H____________________。
（2）写出反应类型：
反应①____________________；反应⑧____________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应③________________________________________；
反应⑥________________________________________；
B生成高分子化合物的反应________________________________________。
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