河北省保定市届中考化学复习汇编24流程图题.docx

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河北省保定市届中考化学复习汇编24流程图题

24流程图题

29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为。

【答案】

（1）CaCO3

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）大于（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

30（2017·北京中考）（3分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

高温

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

高温

①3C+2O2=2CO+CO2

高温

②Fe2O3+CO=2FeO+CO2

③Fe3O4+CO=3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。

【答案】

（1）3

（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO3

31（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：

根据实验过程中的现象判断：

（1）固体B的成分是　Cu　（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是　过滤　；

（2）固体粉末中一定不含有的物质是　CuSO4　，可能含有的物质是　NaCl　；

（3

）写出反应③的化学方程式　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl　．

【解答】解：

硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，

固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以

（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；

（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；

（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

故答案为：

（1）Cu，过滤；

（2）CuSO4，NaCl；

（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。

（填仪器名称）

（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：

a.适量的盐酸b.稍过量的Na2CO3溶液c.稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。

（填字母序号）

（3）向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。

请写出第Ⅲ步反应的化学方程式。

（4）第V步Mg（OH）2与盐酸的反应中和反应。

（选填“是

”或“不是”）

23.

（1）玻璃棒

（2）cba

（3）2NaHCO3

Na2CO2+CO2↑+H2O（4）是

35（2017·哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；

（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；

（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式___________________；

（4）若向最终滤液

中加入16g水，所得不饱

和溶液中溶质的质量分数为_________；

（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。

则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

19（2017·江西中考）（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。

19.

（1）饱和

（2）过滤防止液体飞溅（3）氨气

11（2017·安顺中考）（6分）某

种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：

二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：

____________（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。

氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：

___________。

11、（6分）

（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）；（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O）

（2）6.7～8.6，或6.7

（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）

26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。

某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。

请回答下列问题。

（1）步骤II加入的物质有：

①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：

____；第二种：

____；第三种：

____。

（2）步骤

的实验操作是____。

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。

该反应的化学方程式为___________。

21（2017·广东中考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料

1：

垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化．

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为　Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O　．

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　、　Fe+H2SO4═FeSO4+H2

↑　．

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是　防止硫酸亚铁被氧化　．

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：

　保护环境　．

【解答】解：

（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：

Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；

（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：

降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；

（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：

保护环境．

24（2017·广州中考）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是　Cu2+　、　Cl﹣　（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　SO3+H2O═H2SO4　．

（3）“操作a”的名称是　过滤　．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　NaCl　．（写化学

式）

（4）可用“水洗”的原因是　CuCl不溶于水　，“醇洗”的目的是　防止洗涤过程中氯化亚铜变质　．

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　99.5　g．

21（2017·重庆中考B卷）2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．

（1）若用pH试纸检测废水，其pH　＜　（填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入　C　（填序号）．

A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰

（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．

溶液A中一定含有的金属阳离子是　Fe3+　（填序号），写出反应②的化学方程式　Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是　水　（已知：

不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．

【解答】解：

（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：

＜；C；

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：

Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．

21（2017·重庆中考A卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．

（1）操作②的名称是　蒸发　．

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　、　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．

（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入　A　（填序号）进行检验．

A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．

故填：

（1）蒸发．

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

（3）A．

19（2017·重庆中考A卷）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为　2KClO3

2KCl+3O2↑　．

（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X

NaClO3+3H2↑，则X的化学式为　H2O　．

（3）反应Ⅱ的基本

反应类型为　复分解反应　．

（4）该转化中可以循环利用的物质是　氯化钠　（填名称）．

故填：

（1）2KClO3

2KCl+3O2↑．

（2）H2O．

（3）复分解反应．

（4）氯化钠．

15（2017·雅安中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，

再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：