步步高大一轮复习讲义化学答案.docx
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步步高大一轮复习讲义化学答案
步步高大一轮复习讲义化学答案
【篇一：
第十一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】
t>[考纲要求]1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团
1．按碳的骨架分类
（1）有机
?
链状化合物?
如chchch?
?
脂环化合物化合物?
?
环状化合物?
?
?
?
芳香化合物
3
2
3
（如）
（2）烃
2．按官能团分类
（1）官能团：
决定化合物特
殊性质的原子或原子团。
（2）有机物的主要类别、官能团和典型代表物
解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖（如葡萄糖）中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
2．有下列四种含苯环的有机物：
按要求回答下列问题：
（1）属于苯的同系物的是______。
（填序号，下同）
（2）属于芳香烃的是________。
（3）属于芳香化合物的是____________。
（4）用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案
（1）①
（2）①②（3）①②③④（4）
题组一官能团的识别
1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b．含有苯环、羟基、羰基、羧基c．含有羟基、羰基、羧基、酯基d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案a
解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。
答案羧基、酯基、（酚）羟基、碳碳双键
解析根据图中所示结构，可以看出该物质含有的官能团为羧基、酯基、（酚）羟基、碳碳双键。
题组二有机物的分类
3．下列有机化合物中，均含有多个官能团：
（1）可以看作醇类的是________。
（填字母，下同）
（2）可以看作酚类的是________。
（3）可以看作羧酸类的是________。
（4）可以看作酯类的是________。
答案
（1）bd
（2）abc（3）bcd（4）e
4．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
（1）ch3ch2ch2oh________。
答案
（1）醇
（2）酚（3）芳香烃（或苯的同系物）（4）酯（5）卤代烃（6）烯烃（7）羧酸（8）醛解析要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类别的对应关系。
（1）和
（2）中官能团均为—oh，
（1）中—oh与链烃基直接相连，则该物质属于醇类，
（2）中—oh与苯环直接相连，故该物质属于酚类；酚和醇具有相同的官能团，根据—oh连接基团的不同确定有机物的类别。
（3）为仅含苯环的碳氢化合物，故属于芳香烃[其通式满足cnh2n－6（n＞6），属于苯的同系物]。
（4）中官能团为酯基，则该有机物属于酯。
（5）中官能团为—cl，则该物质属于卤代烃。
（6）中官能团为碳碳双键，则该物质属于烯烃。
（7）中官能团为—cooh，故该物质属于羧酸。
（8）中官能团为—cho，故该物质属于醛。
考点二有机化合物的结构特点、同分异构体及命名
1．有机化合物中碳原子的成键特点
2．有机化合物的同分异构现象
【篇二：
第一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】
=txt>[考纲要求]1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
1
（1）仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的3应略向下倾斜。
（2）仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：
蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
（3）热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
（4）仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：
a.常用于组装有液体参与反应的反应器；b.加热液1
体时，不能超过其容积的
2
（5）仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：
a.可用于组装气体发生器；b.c.作蒸馏装置的接收器。
（6）仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：
a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器完成下列空白
（1）仪器a。
特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mlnaoh溶液应选取10ml量筒，而不能选5ml或50ml量筒。
（2）仪器b吗？
不能。
（3）仪器c
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：
0.01ml。
（4）仪器d的名称：
碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体（如kmno4溶液）。
（5）仪器e
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：
0.1g。
（6）仪器f
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．常用的分离、提纯仪器
深度思考
2．有下列几种常见仪器：
①分液漏斗②漏斗③酸式滴定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管
思考回答下列几个问题：
（1）使用前必须检查是否漏水的是________（填序号）。
（2）酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是
________________________________________________________________________。
（3）球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）①③④⑤
（2）酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的sio2与烧碱溶液反应生成na2sio3，容易使活塞处粘合
（3）冷凝后的液体容易残留在球形区域内
3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？
________；若不同，请指出读数误差情况________。
答案不同a图读数偏大，b图读数偏小
4．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是
______________________________________________________________________（填名称）。
答案坩埚、泥三角
题组一常用仪器的识别及使用
1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。
下列有关实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是（）①用ph试纸测定na2co3溶液的ph
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取kcl③用饱和fecl3溶液和沸水制取fe（oh）3胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
解析③中制取fe（oh）3胶体时，不能搅拌；⑤中取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒；⑦中要使反应及时充分进行，需用玻璃棒搅拌。
－1
b．③④⑤⑦
d．③⑤
的硫酸溶液；④用标准naoh溶液滴定未知浓度的
盐酸，用去18.20mlnaoh溶液，其中数据合理的是（）a．①④c．①③
b．②④d．②③
答案a
解析解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。
托盘天平的精确度为0.1g，①正确；量筒精确度为0.1ml，②错误；容量瓶的规格中有100ml、250ml、500ml、1000ml等，没有210ml的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01ml，题中18.20ml的数值合理，④正确。
3．有如图所示a、b、c、d、e五种仪器：
（1）请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：
①蒸馏烧瓶②碱式滴定管③圆底烧瓶④长颈漏斗⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦容量瓶
a：
________b：
________c：
________d：
________e：
________________________________________________________________________。
（2）上述a～e五种仪器中，使用前必须检漏的有______，组装气体发生器必须液封的是________。
答案
（1）①⑤④⑥⑦
（2）bdec
规避计量仪器使用时的4个易失分点
1．托盘天平的精确度为0.1g。
2．量筒的精确度为0.1ml，无“0”刻度，小刻度在下方。
3．滴定管的精确度为0.01ml，“0”刻度在接近上口处。
4．容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。
题组二仪器的组合与创新
4．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）
a．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2b．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥nh3c．从b口进气，用排空气法收集co2
【篇三：
第三章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】
>[考纲要求]1.知道na及其氧化物的性质。
2.能利用na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解na2co3和nahco3的性质。
5.能正确鉴别na2co3和nahco3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰa族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住na、k等重要金属元素的焰色反应。
考点一钠的性质及应用
1．钠的物理性质
硬度：
质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
na
o2、cl2、h2o、h等
＋
＋1
――→na
（1）与非金属单质（如o2、cl2）的反应
?
常温：
4na＋o2===2na2oo2?
△
?
点燃：
2na＋o2=====na2o2
cl2：
2na＋cl2=====2nacl
（2）与水反应
①离子方程式：
2na＋2h2o===2na＋2oh＋h2↑。
＋
－
点燃
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（3）与盐酸反应
离子方程式：
2na＋2h===2na＋h2↑。
3．钠的制取及保存
（1）制取：
化学方程式为2nacl（熔融）=====2na＋cl2↑。
（2）4．钠的用途
（1）制取na2o2等化合物。
（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4na＋ticl4=====4nacl＋ti。
深度思考
1．钠能否保存在ccl4中？
原因是什么？
答案否，因为ccl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2．金属钠着火，不能用
h2o、干冰灭火的原因是
熔融
电解
＋
＋
________________________________________________________________________，通常用__________掩埋。
答案金属钠着火生成的是na2o2，它能与h2o或co2反应干燥沙土
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________（填序号）。
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质答案①④⑤
解析金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的na2o2。
题组一钠与水的反应及拓展应用
1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①mgso4溶液②nacl溶液③na2so4溶液④饱和澄清石灰水⑤ca（hco3）2溶液⑥cuso4溶液⑦饱和nacl溶液答案①④⑤⑦
解析2na＋2h2o===2naoh＋h2↑，①中mg2＋2oh===mg（oh）2↓；④中反应消耗水，
＋
－
溶液温度升高，ca（oh）2的溶解度降低，析出ca（oh）2产生沉淀；⑤中ca2＋hco3＋oh
＋
－
＋
－
===caco3↓＋h2o；⑥中生成的cu（oh）2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c（na）增大，使nacl（s）?
?
na（aq）＋cl（aq）平衡向左移动。
2．将一小块金属钠分别投入盛有：
a.水、b.乙醇、c.稀h2so4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因：
________________________________________________________________________。
答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h间的置换反应，h浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离h的能力可知h浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab
－1
＋
＋
＋
＋
＋
－
－1
硫酸铜溶液的x、
y、z三个烧杯中各投入0.05molna。
下列有关说法正确的是（）a．三个烧杯中均会发生的离子反应为2na＋2h2o===2na＋2oh＋h2↑b．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且x烧杯中反应最剧烈c三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同d．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案d
解析钠与盐酸反应时钠先与h反应，离子方程式表示为2na＋2h===2na＋h2↑，与cuso4溶液反应会生成沉淀，a错误；三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，b错误；x烧杯中生成的溶质为naoh，y烧杯中生成的溶质为nacl，z烧杯中生成的溶质为na2so4，由于钠的物质的量相同，故z烧杯中物质的量浓度最小，c错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成h2的量相同，d正确。
1.钠与水、酸反应的实质都是与h的反应2．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
＋＋
＋
＋
＋
－
?
→ho减少→对溶剂质量的影响
→生成naoh→与溶质是否反应加入?
盐溶液――→na＋ho反应—na
?
→生成h→对装置的要求
?
→放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响
2
2
2
题组二钠与水反应实验拓展
4．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和naoh溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
下列有关描述正确的是________（填字母，下同）a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，naoh溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中na数目减少
（2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大答案
（1）abd
（2）b
解析
（1）钠投入饱和naoh溶液中，发生的反应为2na＋2h2o===2naoh＋h2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出naoh固体，则naoh溶液浓度不变，但溶液体积减小，故na数目减少。
（2）na和h2o反应产生h2的同时产生naoh，naoh可以和al发生反应2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑，故用铝箔包住na时产生的h2的体积较大。
5．有人设计
＋
＋
出一种在隔绝空气条件下让钠与feso4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100ml大试管中先加40ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。
仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？
剩余的na能否放回原试剂瓶？
（2）有关钠反应的现象是
________________________________________________________________________。
（3）
大
试
管
的
溶
液
中
出
现
的
现
象
：
________________________________________________________________________。
（4）装置中液面的变化：
大试管内______；长颈漏斗内____。
（5）
写
出
钠
与
硫
酸
亚
铁
溶
液
反
应
的
化
学
方
程
式
：
________________________________________________________________________。
答案
（1）用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。
（2）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和feso4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解（3）下层溶液出现白色絮状沉淀（4）下降上升（5）2na＋feso4＋2h2o===fe（oh）2↓＋na2so4＋h2↑
金属钠与溶液反应现象分析思维模板
1．共性：
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：
①浮：
钠浮在液面上；②熔：
钠熔化成光亮的小球；③游：
在液面上不停地游动直至反应完；④响：
反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
2．差异性：
与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中h浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如生成难溶碱）、气体（nh3）等。
考点二氧化钠和过氧化钠
＋
完成下列表格
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