中考化学试题分类汇编考点52金属的冶炼.docx

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中考化学试题分类汇编考点52金属的冶炼

考点52金属的冶炼

一、选择题

1．（2017广西省来宾市，题号18，分值2）下列实验现象的描述，正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾

C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色

D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出

【答案】B

【解析】A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，A错误；

B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴而产生白雾现象，B正确；

C.氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，因此，一氧化碳还原氧化铁，固体由红棕色变为黑色，C错误；

D.铁和硫酸铜溶液反应，有铜析出，描述的是反应本质，不是反应现象，D错误。

2.（2017四川省眉山市，题号30，分值2）某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是（）

A.该实验装置应增加尾气处理装置

B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C.NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】D

【解析】A.一氧化碳是一种有毒气体，会污染空气，故该实验装置应增加尾气处理装置，A说法正确；

B.一氧化碳是一种可燃性气体，和空气或者氧气混合加热易发生爆炸，加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，B说法正确；

C.二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳，C说法正确；

D.铁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气、氧化铁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，D错误。

3．（2017重庆市A，题号5，分值2）工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）

A.COB.Fe2O3C.CO2D.Fe

【答案】B

【解析】此题主要考查炼铁的原理。

在一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去氧，被还原，发生还原反应。

一氧化碳得到氧，被氧化，作还原剂。

故应选B。

4.（2017江苏省泰州市，题号13，分值2）下列有关叙述正确的是

A.溶液的基本特征是均一性，稳定性

B.用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点

C.红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体

D.工业炼铁的原理：

利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来

【答案】A

【解析】A.溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液的基本特征是均一性和稳定性，A正确；

B.物质的着火点一般是固定不变的，不能人为降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低烛芯周围的温度到蜡烛的着火点以下，B错误；

C.红磷燃烧产生大量的白烟，生成固体五氧化二磷，C错误；

D.工业炼铁原理是用氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是两种化合物反应后生成了另外两种化合物，不属于置换反应，D错误；

选A。

二、填空题

1．（2017海南省，题号18，分值8）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。

请回答：

（1）我国最早使用的合金是______；

（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。

文献记载“胆铜法”：

用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；

（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；

A.赤铜矿（Cu2O）B．赤铁矿（Fe2O3）C．软锰矿（MnO2）

（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。

下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。

现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝______t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。

计算结果精确到小数点后一位）。

【答案】

（1）青铜

（2）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（3）B（4）48.6

【解析】

（1）青铜是铜、锡合金，我国最早使用的合金是青铜；

（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；

（3）用来炼铁的金属矿物中需要含有铁元素，所以可以用于炼铁的是赤铁矿，故选B；

（4）200t铝土矿中含氧化铝的质量为：

200t×51%＝102t，102t氧化铝中含有铝元素的质量为：

102t×

×100%＝54t，铝元素一共损失10%，所以可制得铝质量为：

54t×（1－10%）＝48.6t。

2.（2017辽宁省沈阳市，题号17，分值8）人类制得并利用金属有着悠久的历史：

（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是_____反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；

②2CuO+C

2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是＿。

（2）高炉炼铁的主要反应过程如下．请写出对应的化学方程式：

①_________；②_________；③_________。

（3）冶炼金属铝的主要反应：

2Al2O3

4Al+3O2↑，该反应的条件是______。

下图的装置中，两种金属的活动性：

Zn______Cu（填“>”或“<”）。

当电流表指针发生偏转时，化学能转化为______。

【答案】

（1）①分解；（1分）

②＋2→0（其他合理答案均可）;（1分）

（2）①C+O2高温CO2；（1分）

②CO2+C高温2CO；（1分）

③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（1分）

（3）通电；（1分）＞；（1分）电能。

（1分）

【解析】本题考查工业炼铁、炼铜、炼铝的相关知识。

（1）①根据化学方程式Cu2（OH）2CO3高温2CuO+H2O+CO2↑可知，此反应是一种物质生成三种物质的反应，故属于分解反应；

②反应物氧化铜中氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价是+2价，生成物铜的化合价是0价，该反应前后铜元素化合价发生的变化是＋2→0（其他合理答案均可）；

（2）高炉炼铁的主要反应是碳和氧气高温生成二氧化碳；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳；一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，其对应的化学方程式为：

①C+O2高温CO2；②CO2+C高温2CO；③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

（3）冶炼金属铝的主要反应：

2Al2O3通电4Al+3O2↑，该反应的条件是通电。

根据锌可以和硫酸铜反应证明锌的金属活动性大于铜。

当电流表指针发生偏转时，化学能转化为电能。

3.（2017山东省滨州市，题号23，分值5）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

（1）硬质玻璃管中观察到的现象是，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式；

（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是；

（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是。

【答案】

（1）红色粉末逐渐变黑（1分）；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）；

（2）将装置中的空气排尽，防止加热时因气体不纯而发生爆炸（1分）；（3）点燃一氧化碳，防止污染空气（1分）。

【解析】本题主要考查铁的冶炼。

（1）氧化铁为红色，被还原后变成铁粉，铁粉是黑色的，故硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；

（2）CO是可燃性气体，如果气体不纯，使用时可能发生爆炸，故要先通入CO，将装置内的空气排尽；

（3）CO有毒，直接排放到空气中会污染空气，可将其点燃变成二氧化碳。

4.（2017•铜仁）在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为　+3　价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理　Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2　（用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜　不能　，（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和　O2　（填物质的化学式），防止铁被腐蚀．

【解析】氧化铁（Fe2O3）中，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×3=0，x=+3；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；在金属活动顺序中，铁排在锌的后面，所以铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌；在铁制品的表面涂上油漆可以使铁与氧气和水

隔绝，从而防止铁生锈．

【答案】+3；Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2；不能；O2

5.（2017·金昌）（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生成和使用铁器了。

工业上炼铁的原理利用一氧化碳和氧化铁的反应。

某校化学兴趣小组利用下图装置进行炼铁原理的实验探究（夹持装置省略）。

请按要求填空：

（1）写出装置A中反应的化学方程式：

__________________________________。

（2）装置B的作用为_____________________，写出其中反应的化学方程

式：

____________________________________；

（3）当装置D硬质玻璃管中看到的现象为________________、装置E中看到的现象为

________________时，说明装置D中反应发生了。

（4）同学们在讨论实验时，发现该装置存在一个不环保的缺陷，请你指出来：

_______________________________。

【答案】

（1）C+CO2高温2CO；

（2）吸收二氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；（4）没有尾气处理。

【解析】

（1）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为C+CO2高温2CO；

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置B的作用为吸收二氧化碳，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当装置D硬质玻璃管中看到的现象为：

红色固体逐渐变黑、装置E中看到的现象为：

澄清石灰水变浑浊时，说明装置D中反应发生了；

（4）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以该装置存在一个不环保的缺陷是没有尾气处理。

三、实验题

1.（2017湖南省永州市，题号34，分值8）下图为实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置气密性；

Ⅱ.装好药品，先通一会CO，再点燃酒精灯；

Ⅲ.实验结束，先撤去酒

精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；

回答下列问题：

（1）实验中可看到A处玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_____填化学式）；B瓶中的澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________。

（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是__________________________。

（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的的作用有如下说法：

是用来，并

①收集多余的一氧化碳

②检验并吸收反应生成的二氧化碳

上述说法中正确的是______

A.只有①B.只有②C.是①和②

【答案】

（1）Fe；（2分）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）

（2）防止灼热的铁再次被氧化（2分）

（3）C（2分）

【解析】

（1）CO和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，说明氧化铁转化为Fe，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O;

（2）继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是防止灼热的铁再次被氧化；

（3）装置B中的澄清石灰水的作用是用来检验并除去二氧化碳，并收集一氧化碳，选①②，填C。

2．（10分）（2017•南通）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。

化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：

Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）

【实验过程】步骤1在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．

步骤2装入试剂：

玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．

步骤3从a端通入CO一段时间，待　试管Ⅰ中有气泡产生　，再点燃酒精灯．

【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由　红棕　色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：

　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　）．

【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．

【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：

猜测Ⅰ：

Fe；猜测Ⅱ：

Fe3O4；猜测Ⅲ：

Fe和Fe3O4

【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明　猜想Ⅲ　（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．

【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是　吸收尾气中的CO　，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：

b连接　d　（填“c”或“d”）．

Ⅱ原料气CO的制备

方法一：

加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：

　ZnO　、　MgO　（填化学式）．

方法二：

加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：

H2C2O4•2H2O189℃CO↑+CO2↑+3H2O

已知：

常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，

分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是　草酸流到试管口，反应不能继续进行　．

【解析】Ⅰ、【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯；

【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；

【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想Ⅲ成立；

【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；

Ⅱ、方法一：

加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：

ZnO；MgO；

方法二：

因为常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不能进行，所以不能用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO。

【答案】

Ⅰ、【实验过程】试管Ⅰ中有气泡产生

【实验现象】红棕；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【实验验证】猜想Ⅲ

【拓展研究】吸收尾气中的CO；d

Ⅱ、方法一：

草酸流到试管口，反应不能继续进行

3．（7分）（2017•本溪）铁是目前世界年产量最高的金属．请回答．

（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的　导热　性．

（2）验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是　CuSO4　．

（3）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验．

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？

　先通一氧化碳　．

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是　红棕色粉末变黑　，反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2　．

③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由　不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中　．

【解析】

（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；

（2）要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此选择了铁的同时，还需要选择可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；

（3）①CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通CO再加热；

②A装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；③尾气从装置A排出后，二氧化碳被装置B中氢氧化钠溶液所吸收，一氧

化碳进入装置B被收集，溶液被排出到烧杯中，所以尾气无需再进行处理。

【答案】

（1）导热

（2）CuSO4（合理即可）

（3）①先通一氧化碳②红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

③不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）

四、计算题

1.（2017广东省深圳市，题号13，分值9）我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题：

I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________（选填字母）。

A.Fe（OH）3B.生铁C.不锈钢

（2）铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理”“化学”）：

右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______（选填字母）。

II.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：

2Fe2O3+C高温4FeO+CO2↑。

现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：

生成CO2气体的质量为_____g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【答案】

（1）A（1分）

（2）化学（1分）B（1分）（3）30%（1分）

（4）①1.1（1分）

②解：

设反应生成固体FeO的质量为x

2Fe2O3+C高温4FeO+CO2

28844

x1.1g（1分）

x=7.2g（1分）

反应后固体混合物中FeO的质量分数为：

（1分）

答：

反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。

（1分）

【解析】此题考查的是金属材料的相关应用和结合化学方程式的相关计算的知识点。

（1）Fe（OH）3是化合物，不是合金，生铁是碳、铁合金，不锈钢主要是碳、铬合金，故选A；

（2）铁钉生锈是铁生成了氧化铁，有新的物质生成，是化学变化；铁钉生锈石铁与空气中氧气和水反应的

用，故B中的铁钉最容易生锈，铁锈蚀最快；

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为：

；

（4）①由图可知，反应后固体物质减少1.1g，由化学方程式2Fe2O3+C

4FeO+CO2↑可知，反应物Fe2O3和C，生成物FeO都是固体，只有生成物CO2是气体，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，可知减少的固体质量即是生成的CO2气体，故生成CO2气体的质量为1.1g；

②解：

设反应生成固体FeO的质量为x

2Fe2O3+C高温4FeO+CO2

28844

x1.1g

x=7.2g

反应后固体混合物中FeO的质量分数为：

答：

反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。

2.（2017镇江市，题号30，分值14）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

（1）对古代制品的认识

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创适辉煌成就。

1.上述制品不涉及到的材料是（选填序号）。

A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料

2.右图为出土文物古代青铜铸件“马蹄飞燕”。

该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）。

A、铜的活动性弱B.铜不会生锈C.深埋于地下，隔绝空气

（2）铁、铜的冶炼

1.我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：

，2CuO+C高温2Cu+CO2↑。

2.铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为。

（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。

以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为

。

炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：

①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②。

（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：

4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。

①发生主要反应的化学方程式：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、。

②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4·7H2O晶体。

（3）黄铜矿中铁、铜含量的测定

在科研人员指导下，兴趣小组秤取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。

向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。

1.证明NaOH溶液过量的方法：

静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。

2.用下图装置对固体进行热分解实验。

【资料】①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。

②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。

（1）装配好实验装置后，先要。

（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和。

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表。

温度/℃

室温

100

550

1400

B装置/g

200.00

201.80

205.04

205.04

C中铜网

100.00

100.00

100.00

101.28

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：

w（Cu）%=；w（Fe）%=。

②复杂的铁的氧化物化学式为。

【答案】

（一）1、C；（1分）2、AC；（1分）

（二）1、Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑（1分）

2、-2；（1分）

（1）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2；（1分）冶炼中会产生二氧化硫污染环境；（1分）

（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；（1分）②结晶；（1分）

（三）1、NaOH；（1分）2、

（1）检查装置气密性；（1分）

（2）使生成的气体全部被B和C装置吸收；（1分）（3）①25.6%；（1分）26.88%；（1分）②Fe4O5。

（1分）

【解析】

（一）1、因为青铜铸件是铜的合金，属于金属材料；丝绸织品中丝绸是蚕吐的丝织出的，是天然有机材料；陶瓷器皿是泥土烧制而成，属于无机非金属材料；故不涉及到的材料选C。

2、因为在金属活动性顺序表中越排在后面的金属越不易与其它物质反应，保存时间越长，则A说法正确；铜在潮湿的空气中会生成铜绿，则B铜不会生锈说法错误；深埋于地下，隔绝空气，则破坏了铜生