高二下学期知识竞赛一化学试题 含答案.docx
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高二下学期知识竞赛一化学试题含答案
2019-2020年高二下学期知识竞赛
（一）化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64
一、选择题（本题共18分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是
A．纯碱去油污B．铝冶炼金属C．硝酸制炸药D．漂粉精漂白织物
2．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在
A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子
3．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是
A．汽油、甘油和四氯化碳B．葡萄糖、蔗糖和纯碱
C．溴蒸气和二氧化氮D．碘和高锰酸钾
4．右图是用点滴板探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体
上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。
下
列对实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应：
Al3++3OH–→Al（OH）3↓
D
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出的HCl反应：
NH3+HCl→NH4Cl
5.有机物M的结构如图所示。
关于M的描述正确的是
A．分子式为C8H6O6
B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C．1molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH
6．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH－）减小
二、选择题（本题共28分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，错答或少答记0分。
）
7．工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法错误的是
A．步骤①的主要反应为：
Cl2+2Br–=Br2+2Cl–B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质
8．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：
SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），生成1mol
化学键
Si-Cl
H-H
Si-Si
H-Cl
键能（kJ/mol）
360
436
176
431
晶体硅的热效应是
A．吸收236kJB．放出236kJ
C．放出116kJD．吸收116kJ
9．80︒C，0.1mol/LNaHB溶液中c（H+）＞c（OH–），可能正确的关系是
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB–）+2c（B2–）B．溶液的pH=1
C．c（H+）∙c（OH–）=10–14D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB–）
10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存
B．该溶液中，K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：
2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
11．向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是
A．白色沉淀B．液体分层C．无明显现象D．黄绿色气体
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：
Q>Y>W>X
12．某溶液中含有下列离子中的五种：
Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。
向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
以下分析错误的是
A．原溶液中不含HCO3–和CO32–B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
C．能确定原溶液中的五种离子D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
13．自然界存在反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
在该反应中
A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为3:
7
D．14molCuSO4能氧化5molFeS2
四、（本题共12分）
H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。
完成下列填空：
23．碳元素有12C、13C和14C等同位素。
在14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
24．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是。
25．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式。
26．上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2。
向10mL1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到
小的顺序是，请解释阳
离子浓度差异的原因。
②写出N点反应的离子方程式。
③若向10mL1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中加入20mL
1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀mol。
五、（本题共12分）
氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。
工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。
反应为：
O2+4HCl
2Cl2+2H2O
完成下列填空：
27．该反应化学平衡常数K的表达式为；
实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）
随反应温度T的变化如图所示，则正反应是
反应（填“吸热”或者“放热”）。
28．上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，
在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：
。
29．该反应在P0、320︒C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10–3mol，则此时容器中的n（HCl）=mol。
30．对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）。
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
31．氯元素能形成多种离子。
在水溶液中1molCl–、
1molClOx–（x=1,2,3,4）能量的相对大小如图所
示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用
离子符号表示）；若有1.5molB
发生反应，转移电子mol。
六、（本题共12分）
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
32．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是。
a．98%浓硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸
І．漂白性
33．用如图所示装置（气密性良好）进行实
验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的
微粒可能是。
34．实验小组进一步实验如下：
取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：
使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。
你认为这一结论是否正确，理由是。
ІІ．还原性
35．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：
红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是。
七、（本题共12分）
异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。
其反应和流程如下：
物质
丙酮
苯酚
异丙苯
密度（g/mL）
0.7898
1.0722
0.8640
沸点/oC
56.5
182
153
已知：
完成下列填空：
36．X物质是；Y物质是。
37．浓硫酸的作用是，其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）。
38．Z物质最适宜选择（选填编号）。
a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3
39．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是，
请说明理由。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，
再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。
加入少许淀粉溶液。
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。
用去Na2S2O3溶液22.48mL。
40．已知：
BrO3–+5Br–+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；
第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是。
41．已知：
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）。
八、（本题共10分）
由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
42．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）。
43．m与n的关系为。
44．异戊二烯分子中最多有个原子共平面。
45．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称
是。
46．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤
中的反应物丙酮改为乙醛，则经过
反应
、
、
后得到的有机物是。
九、（本题共12分）
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
完成下列填空：
47．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。
写出A发生银镜反应的化学方程式。
48．有机物B
中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为；
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式。
49．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是。
50．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。
现由有机物B制备
，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件。
51．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
能发生银镜反应。
十、（本题共14分）
氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
52．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。
制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g该CuSO4溶液需要胆矾g，需要水g。
53．实验室可用如下方法制备少量CuCl：
取10mL0.2mol/LCuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl–）=0.032mol。
请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
54．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。
①该混合气体的摩尔质量是g/mol；混合气体中n（CO2）:
n（CO和N2）=。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
参考答案
一、选择题（共18分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
B
D
B
A
二、选择题（本题共28分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，错答或少答记0分。
）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
BD
AC
D
AC
三、
四、（本题共12分）
23．2（2分）
24．碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。
（2分）
25．H:
O:
O:
H或H:
C︙︙C:
H（2分，合理即得分）
26．①c（SO42-）>c（NH4+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH–）（1分），由于碱性：
氨水>Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）>c（Al3+）；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c（NH4+）、c（Al3+）远大于c（H+）浓度（2分）
②NH4++OH–→NH3∙H2O（1分）③0.022（2分）
五、（本题共12分）
27．K=[Cl2]2[H2O]2/（[O2][HCl]4）（1分）；放热（1分）
28．增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大（1分）
（画图，1分）
29．2.54×10–3（2分）30．a．d（2分）
31．3ClO–（aq）→2Cl–（aq）+ClO3–（aq）+117kJ（3分，
化学式正确2分，状态及反应热1分）；2（1分）
六、（本题共12分）
32．b（1分），98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出（2分）
33．①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染（2分）
②H2SO3、HSO3–、SO32–（1分，全对给分）
34．不正确（1分）因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3（1分）
35．①2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42–+4H+（1分）取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-（1分）
②混合液中存在平衡FeSO3（s）
Fe2+（aq）+SO32–（aq），Fe3+会与SO32–发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液（2分）
七、（本题共12分）
36．氧气（或空气）（1分）；异丙苯（1分）
37．催化剂（1分），浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（1分，合理即得分）
38．c（1分）
39．丙酮（1分）丙酮的沸点低（1分）
40．苯酚与溴水的反应方程式（略）（1分），防止溴挥发（1分）
41．由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色（1分）0.0053（2分）
八、（本题共10分）每空2分
42．
43．n=2m44．1145．3-甲基-1-丁炔46．1,3-丁二烯
九、（本题共12分）
47．HOOC-CHO+2Ag（NH3）2OH
（NH4）2C2O4+2Ag↓+2NH3+H2O（2分）
48．③>①>②（1分）
+2Na2CO3→
+2NaHCO3（1分）
49．
（2分）
50．NaOH溶液；Cu、O2、加热（合理即得分）；盐酸溶液（2分）
51．（4分）
十、（本题共14分）
52．31.25g（2分）；68.75g（1分）
53．①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–（3分，合理即得分）；4×10–3mol或2×10–3mol（1分）（化学式须与物质的量匹配）
54．①32g/mol（2分）1:
3（1分）②0.28g（2分）③448mL（2分）
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