导学教程届高考化学总复习精品测试题31 钠及其化合物文档格式.docx

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D．都是强氧化剂

解析　Na2O2是淡黄色的固体，不是碱性氧化物；

Na2O2是强氧化剂，而Na2O不是。

答案　A

3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲反应的离子方程式为

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．丙充分反应，能产生0.05molO2，电子转移0.1mol

D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为

w1、w2、w3，则：

2w1＝w2＝w3

解析　乙不是氧化还原反应，A不正确；

B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；

D项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1＞w2＝w3，不正确。

答案　C

4．（2014·

攀枝花米易中学高三月考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

A．通入二氧化碳气体　　B．加入氢氧化钡溶液

C．加热D．加入稀盐酸

解析　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

5．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

答案　D

6．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：

B→C：

________________________________________________________________________；

D→E：

________________________________________________________________________。

解析　A是淡黄色固体，可知A是Na2O2；

B是单质可制取A，知B是Na；

A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；

B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；

Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。

答案　

（1）Na2O2　Na　NaOH　Na2CO3　NaCl

（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

[能力提升]

[限时45分钟　满分100分]

一、选择题（每小题5分，共60分）

1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是

A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体

B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

C．久置的碘化钾溶液呈黄色

D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

解析　焰色反应是物理变化。

2．下列推断正确的是

A．1molNa2O2与水反应，转移电子1mol

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同

C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH

D．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液

解析　Na2O、Na2O2与CO2反应都能生成Na2CO3，但是Na2O2与CO2反应还能产生O2，B错误；

钠暴露在空气中最终的产物是Na2CO3，C错误；

Na2O2有强氧化性，将Na2O2加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色，D错误。

3．下列做法正确的是

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．金属钠和钾保存在煤油中

C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D．NaOH固体放在滤纸上称量

解析　A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；

B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；

C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；

D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。

4．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag

解析　Na2O2能氧化酸碱指示剂，A中溶液最终无色；

1molNa2O2与H2O完全反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移1mole－；

由2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，1molCO2和1molH2O恰好与2molNa2O2反应生成Na2CO3和NaOH，C项不正确；

从2CO＋O2

2CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，二式相加，得Na2O2＋CO===Na2CO3，可知Na2O2增加的质量为CO的质量，同理，H2也是如此，D项正确。

5．（2014·

泰安质检）下列离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液显碱性：

＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

C．金属钠与水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．H

O中投入Na2O2：

2H

O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

解析　A项应为CO

＋OH－；

C项应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

D项应为2H

O＋2Na2O2===4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑。

6．（2014·

合肥质检）下列实验装置不能达到实验目的的是

解析　D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3。

7．（2013·

济南模拟）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④B．只有③

C．只有②③D．只有①③④

解析　①中生成H2和Fe（OH）3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe（OH）3。

8．（2013·

无锡模拟）关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同

解析　Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式不同，后者的离子反应方程式中为HCO

参加反应，而前者的离子方程式中CO

参加反应。

9．（2014·

攀枝花米易中学高三月考）将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

解析　n（NaHCO3）＝0.01mol，n（Na2CO3）＝0.01mol，其反应原理为：

Na2CO3　＋　HCl===NaCl＋NaHCO3

0．01mol0.01mol0.01mol

NaHCO3　＋　HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

0．02mol0.02mol0.02mol

10．（2014·

攀枝花米易中学高三月考）一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体（包括H2O）用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是

A．加热时生成的气体在标况下3.36L

B．NaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9g

C．加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3g

D．HCl溶液的浓度为0.6mol·

L－1

解析　设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y，

则

，

A项，加热时生成的气体标况下为

×

22.4＝

22.4＝1.68L。

B项，0.15×

84＋0.05×

106＝17.9g。

C项，应增加

18＝1.35g。

D项，

＝0.5mol·

L－1。

11．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是

方案

操作

判断

分别加入澄清石灰水

产生沉淀者为Na2CO3

分别加入等浓度的稀盐酸

反应较剧烈者为Na2CO3

分别加入CaCl2溶液

逐渐加入等浓度的盐酸

立即产生气泡者为Na2CO3

解析　A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，不正确；

B项，加入稀盐酸，反应剧烈者是碳酸氢钠，不正确；

D项，加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为碳酸氢钠，不正确。

12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与硫酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

解析　A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。

B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。

C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。

D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

二、非选择题（共40分）

13．（12分）有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）。

根据以上关系，回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的化学式：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：

______________________________________。

（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________（填数字）。

解析　A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O（g）都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。

要只生成Na2CO3，n（Na2O2）/n（NaHCO3）≤1/2。

答案　

（1）Na2O2　NaHCO3　O2　CO2　

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O　（3）1/2

14．（14分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·

L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）：

（1）在A情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为________。

（2）在B情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为________。

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

解析　CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：

①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（刚好反应）；

②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；

据图分析：

B情况最终生成的CO2（其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2）是A情况的2倍。

（3）当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。

据元素守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2mol·

L－1×

0.15L＝0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03mol/0.02L＝1.5mol·

答案　

（1）NaOH、Na2CO3　1∶1　

（2）Na2CO3、NaHCO3　1∶1　（3）1.5mol·

15．（14分）（2012·

上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠________g。

（2）钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl（OH）4＋CO2―→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比。

解析　

（1）利用“N”守恒可知需m（NaN3）＝（40.32L/22.4L·

mol－1）×

2/3×

65g·

mol－1＝78g。

（2）①由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH－，故c（OH－）＝（0.075mol×

2）/0.2L＝0.75mol·

L－1；

②设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：

a＋b＝0.75×

2和23a＋39b＝5.05，解之得a＝0.050mol、b＝0.10mol，故可得到合金的化学式为NaK2。

（3）若溶液中仅含NaAl（OH）4，利用方程式可知得到24molAl（OH）3的同时生成12molNa2CO3，而实际得到24molAl（OH）3与15molNa2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n（NaOH）＝（15－12）mol×

2＝6mol，故通入112LCO2（5mol）先与NaOH作用消耗CO23mol生成3molNa2CO3，然后2molCO2与NaAl（OH）4作用得到4molAl（OH）3和2molNa2CO3，故生成n[Al（OH）3]∶n（Na2CO3）＝4∶（3＋2）＝4∶5。

答案　

（1）78　

（2）①c（OH－）＝

1000＝0.75（mol·

L－1）　②设上述合金中含amolNa、bmolK，a＋b＝0.75×

2，23a＋39b＝5.05，a＝0.050mol，b＝0.10mol，该钠—钾合金化学式为NaK2　（3）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：

15－

24＝3（mol），112LCO2的物质的量：

112/22.4＝5（mol），n[Al（OH）3]∶n（Na2CO3）＝[（5－3）×

2]∶5＝4∶5