B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误;
C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同,但t3和t5时金属单质种类相同,都是锌、银、铜,故C错误;
D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜,0<t<t4溶液中都有硝酸铜,t的取值范围是:
0<t<t4,正确;
故选:
D
【点睛】
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增大,再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应后固体质量减小;
9.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A.
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C.
向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液。
氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
A正确;
B、该图像中,横坐标是金属的质量。
产生相同质量的氢气,消耗锌的质量比铁多。
故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。
B错误;
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
反应方程式为:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
根据方程式可知,每消耗340份质量的硝酸银,就会生成188份质量的银,溶质的质量逐渐减少,溶液的质量也会逐渐减少。
C正确;
D、氢氧化钠溶液加入水,溶液的碱性逐渐减弱,无限的趋近于7。
D正确。
故选B。
10.下列图像能正确反应对应关系的是
A.
等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属
B.
盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
C.
稀释氢氧化钠溶液
D.
高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】
A、稀硫酸是等质量且等质量分数,硫酸的质量是相同的,铝和镁的质量是足量的,稀硫酸一定会反应完,由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸,所以生成氢气质量相等;铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑,根据化学方程式可知,每18份质量铝可生成2份质量的氢气,每24份质量镁可生成2份质量的氢气,所以消耗等质量的金属时,铝产生的氢气多,图像与事实相符,故选项A正确;
B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液,开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水,没有沉淀生成,当盐酸反应完,加入的氢氧化钾与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,故选项B不正确;
C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,最终溶液的pH不会小于7,故选项C不正确;
D、高温煅烧一定质量的石灰石,开始煅烧的时候,固体碳酸钙不会分解,固体中钙元素的质量分数不变,煅烧一段时间后,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,固体中钙元素的质量分数才会增大,故选项D不正确。
故选:
A。
11.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.
某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.
足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C.
加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
D.
向一定量稀硫酸中滴入水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数不是从0开始。
A错误;
B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量相等。
镁的活动性比铁强,镁反应速率快,则镁的曲线更陡峭。
B正确;
C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物,固体质量不为零。
C错误;
D、向稀硫酸中加入水时,溶液的酸性减弱,pH变大,但是溶液始终呈酸性,pH不会大于7。
D错误。
故选B。
12.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
选项
A
B
C
D
图像对应的变化关系
实验过程
向一定量NaOH溶液中加水稀释,pH的变化
一定压强下,CO2气体在水中溶解度随温度的变化
用红磷测定空气中O2的含量时,在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释氢氧化钠溶液,其pH值会无限接近7,不会低于7,不符合题意;
B、一定压强下,气体在水中的溶解度随温度升高而降低,不符合题意;
C、用红磷测空气中氧气含量时,因消耗氧气,最终密闭容器中压强应小于初始值,不符合题意;
D、等质量的金属镁和锌,图像横坐标为时间,镁的金属活动性比锌强,故先反应,金属足量,加入等质量、等浓度的稀硫酸,产生的氢气质量相等,符合题意。
故选D。
13.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是。
A.
向等质量、等浓度的稀H2SO4中分别加入足量的Zn粉和Fe粉
B.
向一定量石灰石中加入过量的稀HCl
C.
向一定量CuCl2溶液中加入Al
D.
向装有一定量Fe粉的试管中滴加CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应,锌反应的快,最终生成的氢气质量相等,正确;
B、石灰石与稀盐酸反应,产生二氧化碳气体,当碳酸钙消耗尽,气体质量不再改变,故正确;
C、向一定量氯化铜溶液中加入铝,铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu溶液质量减小,氯化铜完全反应则溶液质量不变,正确;
D、向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液,铁比铜活泼,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,固体质量增加但不是从零开始,故错误。
故选:
D。
14.下列各图象不能正确反映各对应变化的是( )
A.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.
一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应
C.
向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液
D.
相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
试题分析:
解答图象题,首先应看清横坐标和纵坐标表示的量,再看起始点、转折点及走势,A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应,而中和反应会放出热量,所以随着稀盐酸的加入,温度不断升高,但反应结束后,过量的稀盐酸有降温的作用,所以温度又慢慢下降,正确,B、石灰石与足量的稀盐酸反应,随着反应的进行,碳酸钙减少的质量越来越大,直至完全反应,质量不再变化,正确,C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中,一滴加氢氧化钡溶液,硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,正确,D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应,由于横坐标表示的是稀硫酸,所以刚开始产生的氢气质量相等,即两条曲线重合在一起,最终金属镁比铁产生的氢气更多,错误,故选D
考点:
图象题
15.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,下列产生氢气的质量与反应时间的关系图,合理的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
由于稀硫酸过量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定,根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可以知道每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以知道每65g锌反应生成2g氢气,所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多,对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌。
根据金属活动性强弱关系锌>铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,即稀硫酸与锌的反应时间短、与铁的反应时间长。
【详解】
A.等质量的铁和锌与足量硫酸反应,铁生成的氢气多,图像错误,不符合题意;
B.图像正确,符合题意;
C.等质量的铁和锌与足量硫酸反应,铁生成的氢气多,图像错误,不符合题意;
D.等质量的铁和锌与足量硫酸反应,铁生成的氢气多,图像错误,不符合题意。
故选B。
16.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
C.镁在氧气中燃烧
D.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂,反应中二氧化锰的质量不会减少,在不断加入过氧化氢溶液时,氧气的质量不断增加,不会出现一条水平直线,不符合题意;
B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸,参加反应的盐酸质量相同,产生氢气的质量相同,等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上,且当金属反应完后,铝产生氢气要比镁产生的氢气要多,曲线要高,符合题意;
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,由化学方程式:
2Mg+O2
2MgO可知,每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。
由图可知,Mg与O2的起始量是相等的,必然是氧气有剩余,应该是镁变为0,不符合题意;
D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液,反应开始前,已有铁粉和铜粉固体质量,曲线不能从零点出发,与曲线不相符,不符合题意。
故选B。
【点睛】
判断化学反应与曲线的关系,要根据反应中各物质的质量变化,在曲线中找出起点、折点和终点。
17.X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。
X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.X是稀盐酸
B.向a点的溶液中加入石蕊试液,试液会变蓝
C.b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.c点溶液中的溶质仅是NaOH
【来源】2019年陕西省长安区中考一模化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由图可知,随着X质量的增加,pH逐渐增大至大于7,故X是氢氧化钠,不符合题意;
B、a点,pH<7,溶液显酸性,加入石蕊试液,溶液变红,不符合题意;
C、b点,pH=7,表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,符合题意;
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,c点pH>7,说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl,不符合题意。
故选C。
18.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法错误的是
A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C.该化学反应属于复分解反应
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【来源】2019年山东省淄博市张店区中考模拟化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应,开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高,故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH等于7,溶液显中性,说明两者恰好完全反应,所得溶液中的溶质为NaCl,故选项说法正确。
C、中和反应属于复分解反应,故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色,逐滴加入氢氧化钠溶液,最终溶液显碱性,溶液显红色,故选项说法错误。
故选:
D。
19.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.
某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.
足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C.
加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
D.
向一定量稀硫酸中滴入水
【来源】2019年5月河南省开封市中考二模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数不是从0开始。
A错误;
B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量相等。
镁的活动性比铁强,镁反应速率快,则镁的曲线更陡峭。
B正确;
C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物,固体质量不为零。
C错误;
D、向稀硫酸中加入水时,溶液的酸性减弱,pH变大,但是溶液始终呈酸性,pH不会大于7。
D错误。
故选B。
20.下列曲线图能正确表达相应化学反应或过程的是。
A.
向一定质量的烧碱(NaOH)溶液中滴入稀盐酸
B.
将pH=1的溶液加水稀释
C.
向饱和澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中加入一定量的生石灰(CaO)
D.
分别向质量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4
【来源】人教版九年级化学中考模拟试卷三同步练
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、烧碱溶液为氢氧化钠溶液,溶液显碱性,在未加入盐酸时,pH应大于7,随着盐酸的加热,pH开始减小,当最终消耗完毕氢氧化钠后,溶液pH小于7,选项A错误;
B、pH=1的溶液为酸性溶液,无限稀释后,最终趋近于水的pH,无限接近于7,不能大于7,选项B错误;
C、氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并且放出热量,此时溶剂减少,氢氧化钙析出,溶质质量减小,温度升高,氢氧化钙溶解度降低,氢氧化钙也析出,溶解溶质质量减少,当温度恢复至反应前温度是,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,又溶解部分氢氧化钙,但是有一部分水与氧化钙反应,所以此时溶剂减少,溶解的溶质比开始时变小,但是此时的溶液为饱和溶液,溶质质量此后保持不变,选项C正确;
D、锌的金属活动性强于铁,所以与酸反应生成氢气的速率是锌大于铁,即刚开始时,在相同时间内,锌生成的氢气多,但是铁的相对原子质量小于锌,所以最终生成氢气的质量是铁大于锌,因此图中标准的锌和铁的曲线应该互换一下位置,选项D错误。
故选C。
21.如图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是()
A.30℃时,A物质的溶解度为20g
B.20℃时,A和B的溶解度相同
C.10℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少
D.等质量的A和B的饱和溶液从30℃降到20℃时,B析出的晶体最多
【答案】D
【解析】
由溶解度曲线可知,A、B正确;10℃时,两物质的溶解度B大于A,故10℃时AB两种物质等质量的两种饱和溶液中,B物质的饱和溶液含有的溶质多,含有的溶剂少,C正确;由于A物质的溶解度受温度的影响比B大,故等质量的A、B的饱和溶液从30℃降温到20℃时,A析出的晶体最多,D不正确。
22.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.a中含有少量b时,一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B.t℃时,a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b
C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓
D.a物质的溶解度受温度变化的影响较大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线可看出,a的溶解度随温度的升