山东鱼台一中高三上期末模拟化学精.docx
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山东鱼台一中高三上期末模拟化学精
鱼台一中2012—2013学年高三1月模拟考试
化学
一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分.且只有1个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）
A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
4．下列叙述正确的是（ ）
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（ ）
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H＋（aq）＋SO
（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
B．KOH（aq）＋
H2SO4（aq）＝
K2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）ΔH＝－5518kJ·mol－1
D．2C8H18（g）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l） ΔH＝－5518kJ·mol－1
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
8．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．X元素可形成六种氧化物
B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．四种元素中，原子半径最小的元素是X
9．在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaI、FeCl3、Na2SO3D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4
10．部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝448
11．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（ ）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－＝Fe2+
12．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。
下列分析正确的是（ ）
A．该反应的△H＜0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D．c点表示的状态：
v（正）＜v（逆）
13．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
下列结论及原因解释正确的是（ ）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，
使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2+H2
CO+H2O；△H＜0
15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
下列有关说法不正确的是（ ）
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO
＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
A．氧化性Cr2O
＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O
能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5mol
D．反应中Fe2（SO4）3既是氧化剂，又是还原剂
16．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
17．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．甲表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
18．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．水的离子积常数关系为：
kW（B）>kW（A）>kW（C）>kW（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．温度升高可实现由C点到D点
19．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5
20.下列关于化合物的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．只含一种元素的物质一定是单质
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
21．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．SO2气体通人Ba（NO3）2溶液中：
SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
△
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：
22．某溶液中可能含有Na+、
、Ba2+、
、I－、S2－。
分别取样：
①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．
B．Na+C．Ba2+D．
23．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
24．将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：
且温度升高，K值变小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H>O
B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大
D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化
25．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A．第①组反应中，H2O2作还原剂
B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：
2
C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol
D．从三个反应可以得出：
氧化性由强到弱顺序为
>Cl2>Fe3+>Br2
二、综合题（50分）
26．（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是。
（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥。
27．（8分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。
某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：
。
下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是。
（填选项）
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、、灼烧、、称量。
若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需。
上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
28．（16分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。
（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。
当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：
右端
阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝
紫色，对照比色卡发现其pH约为13。
①如图，右端回形针为极（填“阴”或“阳”）；
阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）：
。
②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是（写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是：
。
（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：
（用方程式表示）。
（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似
（2）操作，如图。
接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
请分析此极出现该现象的原因：
（用必要文字及方程式表述）
29．（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_________________________。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是____________________；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_____________________；
③下面是三次实验数据的平均值
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g
根据上表数据计算出x的实测值为________。
（3）装置乙的作用是_________________________________________________________。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：
酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
参考答案：
1-5DCADD6-10BAADD11-15DBCAD16-20BCBDD21-25DBCCD
26．（12分）
（1）S
（2）做氧化剂
（3）4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。
（4）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶（每空2分）
27．（8分，每空1分）
（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+
Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D
（2）洗涤冷却112a/1600
（3）250mL容量瓶b
28．（16分，每空2分）
（1）①阳；2H++2e－→H2↑,使水的电离平衡右移，增大c（OH-）
②氧化铁（Fe2O3）；取少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后，
（发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴KSCN溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明推测。
（2）红；蓝；2H2O
2H2↑＋O2↑
（3）a极为阳极，电极反应式为：
2Cl－→Cl2↑＋2e－，氯气溶于水发生反应：
Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO具有漂白性使pH试纸变白色（内圈）；
氯水呈酸性因而外圈出现浅红色。
29．
（1）剩余 随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应，所以H2SO4一定有剩余
（2）①过滤、洗涤、干燥；②两次称量不超过0.1g；③5.28
（3）防止丙中液体倒吸入甲中
（4）bd
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