精品沪教版九年级化学63《物质的溶解性》同步练习含答案.docx
《精品沪教版九年级化学63《物质的溶解性》同步练习含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品沪教版九年级化学63《物质的溶解性》同步练习含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精品沪教版九年级化学63《物质的溶解性》同步练习含答案
精品化学学习资料
物质的溶解性
第一课时
1下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
2下列说法正确的是（ ）
A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
3室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。
下列说法正确的是…（ ）
A．原溶液是饱和溶液
B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液
D．加水后得到的一定是不饱和溶液
4要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度D．加氯化铵晶体
5现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④溶液的
质量。
用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有________________________________________________________________________；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有
________________________________________________________________________。
6已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
请将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中。
（每个过程填写一种方法即可）
我综合 我发展
720℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（ ）
实验序号
水的质量/g
加入NaCl的质量
/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
8小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。
某天早晨喝牛奶时，他不停地向牛奶中加糖。
妈妈看见后对他说：
“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？
”妈妈的话有道理吗？
请你说明其中的理由。
如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？
9已知，20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，问：
500g硝酸钾饱和溶液
中含溶质和溶剂各多少克？
此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
第二课时
1小芳同学测定了不同温度下硫酸钠的溶解度，结果如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
47.2
45.3
44.5
43.7
她根据以上数据绘出的溶解度曲线的形式是（ ）
2甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
3甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
4根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）
A．熟石灰的溶解度为0.165g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100g水中加入
1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
5
下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A、B两种物质的溶解度均为25g
D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
6下表是不同温度时KNO3的溶解度数值，根据此表回答下列问题。
（1）KNO3的溶解度随温度的变化趋势是________________________________________________________________________。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（2）KNO3的溶解度为50g时的温度范围是________________________________________________________________________。
（3）请在下边画出KNO3的溶解度曲线
我综合 我发展
7下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质溶解度为________g。
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是________。
（3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），所
得溶液中溶质的质量分数为________。
8下图是根
据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
（1）根据图表信息可知，图中b表示________的溶解度曲线。
（2）t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数_______
_b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）。
第三课时
1提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为（ ）
A．溶解、蒸发、过滤、结晶
B．溶解、过滤、蒸发、结晶
C．溶解、结晶、蒸发、过滤
D．蒸发、过滤、溶解、结晶
2现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．溶剂的质量没有改变
3下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
5图1是a、b两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（ ）
图1
图2
6
将NH4Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。
根据下图的溶解度曲线，你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么？
__________________________________________________。
我综合 我发展
7下图中M、N表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．图中A点表示M、N两种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
8A、B两种物质的溶解度曲线如下图。
则：
在t2℃时，物质的溶解度B________A（填：
“大于”“小于”或“等于”）；当B溶液中含有少量A时，可用________法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mgA晶体（不含结晶水），那么该温度时A的溶解度为________g。
9某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。
用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：
（表：
硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
硝酸钾（克）
13.3
31.6
37.7
48.8
63.9
92.5
氯
化钠（克）
35.7
35.8
36.0
36.3
36.5
36.8
氢氧化钙（克）
0.19
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
（1）请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。
（2）从表格或图像上分析：
分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是________；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为______；分离时的最佳温度为______（从表格中选择数据填写）。
在降温过程中，大量析出的物质是______，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用________（选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净。
（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有__________、____________和________________。
参考答案
第一课时
1解析：
氢氧化钙是微溶于水的物质，它的饱和溶液相对于其他物质（如氯化钠的饱和溶液）而言，在同一温度下属于稀溶液。
答案：
C
2解析：
对同种溶质来说，在同一温度下，浓溶液一定比稀溶液的质量分数大，故A错。
若是通过改变温度且没有溶质析出，不饱和溶液转化为饱和溶液时溶质的质量分数不变，故B错误。
C项的说法没有指明是在同一温度下，故错误。
答案：
D
3解析：
“加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解”，这说明原溶液是不饱和溶液，而硝酸钾溶解且剩余2g后所得溶液
则是饱和溶液。
加水后未溶解的硝酸钾全部溶解，无法说明此时的溶液是否已经达到饱和状态。
答案：
B
4解析：
氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此，使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，则可以采用增加溶质、降低温度等方法。
答案：
D
5解析：
（1）稀释溶液时，溶质质量不变；
（2）将饱和氯化钠溶液降温有氯化钠晶体析出，则溶液中的氯化钠质量减少，溶液质量也随之减少，温度改变则溶解度改变，溶质的质量分数减小。
答案：
（1）②
（2）②③④
6答案：
加硝酸钾固体（或加溶质或蒸发水或降低温度或蒸发溶剂） 加水（或加溶剂或升高温度或加硝酸钾的不饱和溶液）
7解析：
由②③可以看出，②中形成的溶液并不是饱和溶液，而是氯化钠的不饱和溶液，故A错。
根据③④来看，在20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，而不是4g，故B错。
同时③④形成的溶液是20℃时的饱和溶液，因此，③④溶液中的溶质质量分数相等，故C正确。
由于在①中氯化钠全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为2g/12g×100%＝16.7%，因此D是错误的。
答案：
C
8答案：
因为牛奶中溶解的糖达到饱和后，就不能再继续溶解了，如果要让牛奶变得更甜，可以升高牛奶的温度。
9答案：
120.1g、379.9g、24%
第二课时
1解析：
由题给数据可知，在0～40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，但自40℃时，溶解度随温度的升高而减小，但是减小的幅度很小；再是在0℃时，硫酸钠的溶解度并不为零。
答案：
D
2解析：
t1℃
时，甲和乙两
物质的饱和溶液中的溶质质量分数是30g/（100＋30）g×100%＝23.1%，故A错误；t2℃时，甲和乙两物质的溶解度并不相同，因此在该温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数并不相等，故B错误；由图示可知，从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故C错误；甲物质的溶解度受温度的影响较大，因此二者同时降温，甲物质先达到饱和。
答案：
D
3解析：
由图示可知，30℃时，甲物质的溶解度是25g，因此，在该温度下50g水中最多能溶解12.5g的甲物质，故A错误。
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用降低温度的方法使其变为饱和溶液，故B错误。
在20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，因此在该温度下二者的溶解度相同，故C正确。
在30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此D错误。
答案：
C
4解析：
A选项并没有说明温度，不符合要求，因此A错误；由图示可知，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此B错误；降低温度，熟石灰的饱和溶液会转变为不饱和溶液，因此不会有晶体析出，故C错误。
答案：
D
5解析：
由图示可知，B物质的溶解度随温度的升高而减小，因此A错误；降低温度会使B物质的饱和溶液变成不饱和溶液，因此B错误；t1℃时，A、B物质的溶解度相同，在其他温度却没有相交的点，因此C是错误的。
答案：
D
6答案：
（1）溶解度随温度升高而增大
（2）20～40℃ （3）略
7解析：
从甲、乙物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度变化不大，并且30℃时，乙的溶解度为25g，那么此时向100g水中加入30g乙物质，所得溶液是饱和溶液，其溶质的质量分数为25g/125g×100%＝20%。
答案：
（1）35
（2）甲 （3）饱和 20%
8解析：
氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，因此b是氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，a物质的溶解度与b物质的溶解度相同，因此该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
答案：
（1）NaCl
（2）等于
第三课时
1答案：
B
2解析
：
溶液有高温降低到低温，有晶体析出，并不能说明原溶液是饱和溶液。
答案：
A
3解析：
同种溶质的饱和溶液并不一定比它的不饱和溶液浓，例如20℃的硝酸钾饱和溶液与80℃接近饱和的硝酸钾不饱和溶液。
因此正确的说法应是在同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。
答案：
C
4解析：
C物质的溶解度随温度的升高而减小，因此若要使C物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升高温度的方法，故C错误。
答案：
C
5解析：
a物质溶解度曲线随温度的升高而增大，因此其饱和溶液若降低温度则有晶体析出（硝酸铵溶解吸热，浓硫酸稀释放热）。
答案：
A
6答案：
NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大
7解析：
在A点表示M物质的溶液是饱和状态，但N物质的溶液是不饱和状态，故A错；由图示可知，M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，N物质析出的质量最多，故B错误；在t2℃时，M、N两物质的溶解度相同，因此，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C正确；在0℃时，M的溶解度大于N物质的溶解度，故D错误。
答案：
C
8解析：
在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；由于B物质的溶解度受温度的影响不大，因此可采用蒸发溶剂的方法来提纯；由题意可知，t2℃时10g水最多溶解mgA物质，因此，在该温度下，A物质的溶解度是10mg。
答案：
小于 蒸发溶剂 10m
9答案：
（1）（图略）
（2）冷却热饱和溶液（降温结晶） 50℃ 0℃ KNO3 冷
（3）加一定量的Ca（OH）2 升温 恒温蒸发掉一些水分
升级会员 