黄浦新王牌 春季周末小班 高中化学同步提高课程.docx
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黄浦新王牌春季周末小班高中化学同步提高课程
第一讲
高一化学第五章硫及其硫的化合物
Ⅰ.课标要求
1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求
1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响
分点清理查漏补缺
考点一：
硫单质的主要性质及应用
【基础再现】
1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质
硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3．硫的化学性质.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
O2
（1）氧化性：
Fe＋S
________、2Cu＋S
________。
（2）还原性：
S＋O2
________。
（3）与化合物的反应
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
4.用途：
大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【深度思考】
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
【题组建模】
将11.2g铁粉与3.2g硫粉充分混合，装入干燥的试管中，加热到混合物出现红热时，立即移去酒精灯，反应生成FeS的质量为_______。
将反应结束后的固体滴入过量的盐酸，产生的气体是__________,在标准状况下，混合气体的体积是______L（不考虑S与空气中的氧化反应）
【反思总结】
考点二：
硫的氢化物
【基础再现】
1.硫化氢的
制取：
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）
2.物理性质：
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
3.硫化氢的化学性质
A．可燃性：
当
≥2/1时，2H2S+O2
2S+2H2O（H2S过量）
当
≤2/3时，2H2S
+3O2
2SO2+2H2O（O2过量）
当
时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2
B．强还原性：
常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。
C．不稳定性：
300℃以上易受热分解
4.H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
【题组建模】
1.将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是（）
A．FeSO4 B．CuSO4 C．AlCl3 D．氯水
2.在含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干得无水物，则该无水物中一定不含有的物质是（）
A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS
【反思总结】
考点三：
硫的氧化物——SO2和SO3
【基础再现】一、SO2
1．物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
2.化学性质
SO2
二、.三氧化硫（SO3）
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：
SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
三、硫的氧化物的污染与治理
（1）来源：
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
（2）危害：
①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨的标准（pH小于）。
（3）治理：
燃煤脱硫（钙基固硫），改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：
空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：
SO2＋H2O
H2SO3、，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
【深度思考】
1.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸（H2S溶液）
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
SO2的性质
2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________（填序号）。
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
【题组建模】
题组一 CO2与SO2的检测
1.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
3.
右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回
答下列问题。
（1）B中加入的试剂是__________，作用是___________________。
（2）C中加入的试剂是__________，作用是________________________。
（3）D中加入的试剂是________，作用是____________________________________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________________。
反思归纳：
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒
除去SO2⇒
检验SO2是否除尽⇒
检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
（如本题组的2题C装置的作用）
题组二 SO2的漂白原理
4.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）
A.SO2B.H2O2C.O3D.HClO
5.下列说法正确的是（ ）
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
6.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。
（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处：
SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：
H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。
HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：
每摩尔物质__________相等。
④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_______________________________________；
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________。
（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。
⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为____________________________，
由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。
补充实验需要的试剂是______________________和____________________。
反思归纳：
1.二氧化硫的复习方法
在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：
（1）属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别；
（2）价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；（3）特性，漂白性。
2.SO2的鉴别
（1）利用物理性质鉴别：
气味：
用标准的闻气体气味法。
SO2有刺激性气味。
（2）利用化学性质鉴别
①氧化性：
与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：
将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
（3）漂白性
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质
实际参与漂白的物质
漂白特点
漂白原理
变化类别
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附漂白
物理变化
物理漂白不可逆
一般用于溶液漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学变化
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠
过氧化氢
过氧化氢的强氧化性
化学变化
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
过氧化氢
二氧化硫
二氧化硫
二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质
化学变化
非氧化还原漂白，可逆
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
题组三 含硫化合物对环境的污染及治理
7.（2012·北京理综，25节选）直接排
放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
_______________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）∶n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO
）∶n（HSO
）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：
_____________________。
8.某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间（h）
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
（1）雨水样品放置时pH变化的主要原因为________________（用化学方程式表示）。
由此可以得出酸雨的形成过程可能是_______________________。
如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________________________________，二氧化硫表现________性。
（2）下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是（ ）
A.腐蚀建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良碱性土壤D.损害庄稼
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
【反思总结】
考点四：
硫酸、SO
的检验
【基础再现】
1．硫酸
（1）物理性质
浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。
（2）化学性质
①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。
②浓硫酸的特性
A．吸水性（常用作干燥剂）
可用浓H2SO4干燥的气体有：
H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
问题思考
5．浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？
________________________________________________。
B．脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去，例如：
C2H5OH
CH2===CH2↑＋H2O。
C．强氧化性
a．与金属的反应：
浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
注意浓硫酸与金属反应时注意三种情况
（1）浓硫酸常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。
（2）浓硫酸与Zn反应生成______，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量的Zn反应生成______，计算时注意电子守恒的应用。
（3）浓硫酸与Cu反应只生成______，随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸__________，因此足量的Cu与浓硫酸反应，产生的SO2的物质的量要________浓硫酸的一半。
b与非金属的反应：
加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式
为：
________________________________________________________________________。
（3）硫酸的用途
A．制取化肥，如磷肥、氮肥；
B．清除金属表面的氧化物；
C．制取挥发性酸；
D．用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。
2．SO
的检验
检验SO
的正确操作是：
待测液
取清液
______沉淀，既可确定是否存在SO
。
【深度思考】
1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
浓硫酸
稀硫酸
物
理
性
质
加水
观状态
密度
化
学
性
质
铁片
铜片（加热）
白纸
胆矾
2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
（1）锌和稀H2SO4制H2________；
（2）浓硫酸作干燥剂________；
（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）________；
（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
（5）乙酸乙酯的水解________；
（6）纤维素的水解________；
（7）浓硫酸与铜的反应________；
（8）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
3.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。
（1）铜箔能否完全溶解？
请解释原因。
（2）在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为________。
【题组建模】
题组一 硫酸性质的探究实验
1.（2010·北京理综，9）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝
与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
2.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：
按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：
_________________。
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________________________。
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。
（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________________。
3.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________（填序号）。
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：
倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：
______________________________________________________。
实验结论：
所得灰白色固体的化学式为__________。
（3）乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是（用化学方程式回答）______________________________。
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是_________________________________________。
方法二
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O2
2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①________________；②_____________________。
方法三
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式___________________________________________
___________。
题组二 SO
的检验
4.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A.检验试液中的SO
：
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的SO
：
试液
无沉淀
白色沉淀
C.检验试液中的I－：
试液
深黄色溶液
深黄色溶液
D.检验试液中的CO
：
试液
白色沉淀
沉淀溶解
5.对某酸性溶液（可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br－B.SO
C.H2SO3D.NH
登高望远始于题下
【夯实基础】
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应
2．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（双选）（ ）
A.SO2气体能使溴水褪色B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.SO2气体能使品红溶液褪色D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
3．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（ ）
①溴水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3
⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（双选）（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（）
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2
A、①③⑤B、①②③C、②④⑤D、全部
【提升能力】
6．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）＝0.1mol·L－1。
则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）
A．1：
2 B．2：
1 C．1：
4 D．4：
1
7．将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若再加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）
A．大于2B．小于2C．等于2D．大于1/2
8．已知①2H2S+SO2==3S↓+2H2O②S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O则下列说法正确的是（）
A．反应①说明能与酸反应，具有碱性氧化物的通性B．反应②改用稀硫酸，
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