初三化学重难点练习题.docx
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初三化学重难点练习题
初三化学重难点练习题
1．下图是水分子分解示意图。
该图说明了（）
○
○○○
○
+○○
○
○○○
○
水分子氢分子氧分子
A．水由氢水和氧气组成
B．水分子中的氢、氧原子可以再分
C．水分子中含有氢分子和氧原子
D．水分子在化学变化中可以再分
2．据2001年6月5日“世界环境日”的现场报道：
甘甜清澈的长江源头水流至入海口，水下能见度不足10cm，其主要原因是沿途流入大量：
①工业废水；②生活污水；③泥沙；④雨水。
下列回答正确的是（）
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
3．下列关于水的叙述正确的是（）
A．水是取之不尽，用之不竭的自然资源
B．水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C．人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充
D．雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
4．上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。
造成水质型缺水的主要原因是（）
A．河流上游水源污染较严重B．淡水资源短缺
C．降雨量不均衡D．取水点远离城市
5．右图是电解水实验的示意图：
（1）该实验中的化学反应方程
式是。
（2）由实验现象可以确定A
端接蓄电池极。
6．下列关于水的说法正确的是（）
A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
B．水参加反应时，氢原子不能再分
C．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体的质量是正极的二倍，且具有可燃性
D．不论什么情况下，水都可以用来灭火
7．水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。
为了防止水的污染，下面①∽⑤项措施中可以采用的是（）
①抑制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放
⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨
A．①②④B．②④⑤C．③④⑤D．②③④
8．2001年1月1日0时起，在环太湖流域内，凡排污不达标的企业皆被关闭，这就是被大众关注的“零点行动”。
该项措施主要是为了治理太湖流域的（）
A．大气污染B．水污染C．光化学烟雾污染D．酸雨
9．面对湖水被污染，有人建议：
①建立拦污闸，对人湖污水预先进行治理；
②将长江水引入冲洗，使死水变活；
③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气。
从长远观点看，你同意。
不同意有关方案的理由是。
10．污水（未经处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌。
氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。
某水厂生
产自来水的净化步骤如下：
原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
ABCD
（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为（填编号）。
（2）能消毒杀菌的步骤为（填编号）。
11．实验室制取氢气所需要的仪器是（）
A．铁架台（带铁夹）、酒精灯、导气管、试管
B．铁架台、试管、导气管
C．广口瓶、铁架台、导气管、单孔橡皮塞
D．铁架台（带铁夹）、试管、双孔橡皮塞、长颈漏斗、导气管
12．选用下图中部分仪器，组装成一个能随开随用、随关随停的制取氢气的简易发生装置，应选用的最合理的仪器是（填入编号）。
说明组装的装置为什么能随开随用，随关随停？
13．某校初三化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，用浓盐酸和锌等药品设计一个实验，用来①制取纯净的氢气（不考虑水蒸气）②验证氢气已纯净③测定其体积。
请回答下列问题：
（1）为了达到上述①~③的实验目的，各装置的正确连接顺序是：
（）→（）→（）→（）→（）→（）→
（）→（）（填写各接口的字母）
（2）甲装置的作用是，丙装置的作用是。
（3）若将测得氢气的体积折算为质量表示，且为mg，请粗略计算锌的相对原子质量（原子量）。
14．如右图所示，在试管和小气球中分别先加入稀硫酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气
泡产生且气球胀大。
请依据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种不
同类型的物质）。
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。
。
15．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：
（1）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为
。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可选用。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原因是
。
③为了验证硫化氢的水溶液呈现酸性，可将该气体通入装置D，D中所盛试剂应该是，现象是。
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中试剂应为溶液。
16．氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述不正确的是
（）
A．用氢气充灌探空气球是因为相同条件下氢气的密度最小
B．氢气具有可燃性，可以做燃料
C．点燃氢气时一定会发生爆炸
D．氢气在发生化学变化时的最小粒子是氢原子
17．用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有：
①给试管中的氧化铜加热；
②停止加热；③向装有氧化铜的试管里通入氢气；④停止通入氢气。
其操作顺序正确的是（）
A．③①②④B．①③②④C．③①④②D．①③④②
18．液氢可用作推进火箭的燃烧，这是因为（）
A．氢气难溶于水B．氢气没有颜色
C．氢气燃烧时放热多D．氢气没有气味
19．
（1）一位同学在做氢气还原氧化铜实验时，发现还原出的红色物质又逐渐变成黑色，可能的错误操作是。
（2）某同学收集一试管氢气，按下图所示用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声音，分析其原因：
。
20．实验室里有一位同学正在做氢气的制取、检验氢气的可燃性和制取
ZnSO4固体的实验，他采用如下操作步骤：
第一步：
取一支洁净的大试管（容积约为50mL），带有导管的橡
皮塞，橡皮管以及尖嘴玻璃管，将它们组成制取氢气的简易装置。
第二步：
在试管内装入几颗锌粒。
第三步：
向试管里注入30mL稀硫酸，立即用带导管的橡皮塞塞住管口。
第四步：
待有气体产生时，将尖嘴管移近酒精灯火焰上点燃气体。
第五步：
待试管内反应完毕后，将试管内液体取出，加热蒸发，冷却后得到ZnSO4固体。
针对上述操作步骤，回答下列问题：
（1）第一步和第四步实验中，缺少的步骤是（要指明这些步骤在何时进行）①；②；第三步错误的操作应改为
。
（2）第二步应怎样具体操作。
（3）第五步所用仪器有。
21．下列H2的用途，利用其可燃性的是（）
①充灌探空气球②焊接或割断金属③制半导体材料硅
④氢氧焰焊制石英制品⑤合成氨⑥作保护气
A．①③⑤B．②④⑥C．②④D．③⑥
点燃
22．下列反应
（1）2H2+O2====2H2O
（2）H2+CuO====Cu+H2O
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（4）3H2+WO3====W+3H2O
其中可表示氢气具有还原性的置换反应是（）
A．仅
（2）B．仅（4）C．
（2）（4）D．
（1）
（2）（4）
23．将Fe3O4与H2在加热条件下反应，下列说法不正确的是（）
A．Fe3O4具有氧化性，H2是还原剂B．Fe3O4被还原，H2被氧化
C．H2O是氧化剂，Fe是还原剂D．该反应属于置换反应
24．现在请你在实验室中探究氢气的有关性质。
并回答下列有关问题：
（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案。
简述该方案的操作方法和有关现象：
。
（2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。
在点燃氢气以前，必须先检验氢气的，以防发生。
点燃氢气后，观察到的现象是：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生色火焰。
如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是。
（3）使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”实验，请改正装置中的两处错误：
①;②。
（4）通过以上实验，可总结出氢气具有下列化学性质：
①；
②。
由上述化学性质可知，氢气具有以下用途：
①；
②。
25．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
A．○28B．○28C．○288D．○28
26．对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是（）
①核电荷数相同，②核外电子数相等，③电子层结构完全相同，
④质量几乎相等，⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③④
27．元素X的离子结构示意图为○28，元素Y的原子结构示意图为
○26。
X与Y形成的化合物的化学式是（）
A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2
28．下面是四种粒子的结构示意图：
A．○26B．○28C．○28D．○286
用序号填空：
（1）电子层排布相同的是；
（2）属于同种元素的是；
（3）表示阳离子的是；
（4）属于非金属元素原子的是。
29．对下面所示的粒子结构示意图○28○28○288下
列说法正确的是（）
A．它们都是原子B．它们都属于稳定结构
C．它们都是离子D．它们表法同一种元素
30．金属阳离子的结构示意图为○28,x可分别表示的核电荷数为
（）
A．7、8、9B．11、12、13C．9、10、11D．16、17、18
31．X元素的原子结构示意图为：
○2882，元素Y为-1价，由XY
两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A．XY2B．X2YC．XYD．XY20
32．某粒子的结构示意图为○282，该粒子的核内有个
质子，最外电子层上有个电子。
33．铝原子结构示意图为○283，其中○表示，三条弧
线表示铝原子核外的电子排布在个电子层上。
在化学反应中，铝原子易个电子，生成离子。
34．有粒子结构示意图：
○28Y
（1）x表示，Y表示。
（2）当y=8时，若该粒子为中性原子，则x=。
（3）当y=8时，该粒子带有两个单位负电荷，则该粒子符号为。
35．下面是四种粒子的结构示意图。
①○26②○28③○28④○28
（1）①、②、③、④表示种元素，表示种粒子，属于同种元素的是。
（2）表示阳离的是，其离子符号是。
36．核外电子排布为○281○27○282○26的
粒子中，彼此可开成AB型化合物的化学式为、。
可形成A2B型化合物的化学式为。
37．有A、B、C三种元素。
A元素+2价离子的结构示意图为○28
B元素原子核外有两个电子层，其中最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的气体单质既可燃烧，又可以用来冶炼金属。
A元素与B元素组成化合物的化学式是，B元素与C元素组成化合物的化学式是。
38．人体体液里经分析含有A、B、C、D四各元素，A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；C元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D四种元素的单质的化学式分别A
BCD。
39．一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：
4，该氧化物中氮元素的化合价为（）
A．+1价B．+2价C．+3价D．+5价
40．在薄荷香型牙膏上看到抗牙腐蚀药物的化学式为NaFPO3,已知F为-1价，其核电荷数为9。
①该药物中磷的化合价为。
②已知相对原子质量：
Na——23,P——31,O——16。
药物相对分子质量为144，求得F原子核内有个中子。
41．氯元素有多种化合价，下列化合物中，氯元素显+7价的是（）
A．HClB．KClO3C．NaClOD．HClO4
42.新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（）
A．+2价B．+3价C．+5价D．+6价
43．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。
重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（）
A．+3，+5B．+5，+3C．+3，+6D．+6，+3
44．重过磷酸钙是一种重要的磷肥，商品代号常用TSP表示，其主要成分中钙、氢、氧的原子个数比是1：
4：
8，已知磷在化合物中化合价为+5，其他元素属正常化合价，则重过磷酸钙主要成分的化学式是。
45．手机中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视。
目前已制成多种功能的锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2,=LiMnO2,在上述反应中锂元素的化合价从0价转变为价，锰元素的化合价从+4价转变为价。
46．根据质量守恒定律，化学反应2AB2+B2=2M，则M的化学式为
（）
A．A2BB．A2C．ABD．AB3
47．有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。
若增加10gC，A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为（）
A．3：
2B．2：
3C．5：
2D．5：
3
48．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是
（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
49.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）
50．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：
。
（2）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是：
。
（3）剧烈运动血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
此反应的化学方程式为：
。
51．“纳米材料”特指粒径为1~100nm（1nm=10-9m）的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂，使气车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是，写出CO与NO反应的化学方程式。
52．镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中也能在二氧
化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其
中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭
粒和一种碱性氧化物。
试写出上述两个反应的化学方程式。
镁和氮气在点燃条件下反应：
。
镁和二氧化碳在点燃条件下反应：
。
53．催化剂在起催化作用时，也参与了化学反应过程。
例如：
实验
室用KClO3和MnO2混合物加热制取氧气时，在KClO3分解
的同时，也伴随发生如下反应：
（1）KClO3与MnO2反应，
生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质A，同时还生成一种
紫红色晶体B（该晶体加热也产生O2）。
请写出KClO3与
MnO2反应的化学方程式。
（2）气体A还与晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生
成KCl、MnO2和O2。
请写出A与C反应的化学方程式
。
点燃
54．在X+202=====CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，判断X
为（）
A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD.CH3COOH
55.根据化学方程式：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+X+H2O,推断X
物质的化学式为（）
A．SO2B．SO3C．H2SD．Na2O
56．下列四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式是（）
A．AB2+B2=2CB．AB2+2B2=2C
C．2AB2+B2=2CD．4AB+B2=2C
57．在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A：
B=5：
2。
若完全
反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为g,B为g。
58．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO2）]，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO）。
则次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式为。
59．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝
（KNO3）按一定比例混合而成的。
爆炸时生成硫化钾（K2S），氮
气和二氧化碳。
写出黑火药爆炸的化学方程式。
60．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，
促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：
二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）,还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝。
（2）高氯酸铵受热分解。
61．已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和氢气（如NaH+H2O==
NaOH+H2↑）,试写出CaH2Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式，。
62．图中，H是一种汽车安全气囊，内部贮有硝酸铵（NH4NO3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击
时，硝酸铵迅速分解，产生大量
一氧化二氮气体和另一种氧化物，
充满气囊，填补在乘员与挡风玻
璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
（1）硝酸铵受撞击后发生分解反应
的化学方程式是：
。
（2）此反应中氮元素的化合价不可能是（）
A．-3价B．+1价C．+3价D．+5价
63．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫
化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
（1）放出氧气的化学方程式是，
（2）生成白烟的化学方程式是，
（3）生成有刺激性气味气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体）。
64．有些牙膏中加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化纳溶于水的电离方程式。
刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的，写出生成氟磷灰石反应的化学方程式。
65．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。
1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。
该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
66．相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（）
A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3D.CaCO3
67．分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3（另加少量MnO2）;③HgO,完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是（）
A．②>①>③B．①>②>③
C．①>③>②D．②>③>①
68．托盘天平两端各有一只盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡后，向其中一只烧杯中加入5.3g碳酸钠，为了使天平仍保持平衡，则应向另一只烧杯加入铁片的质量是（）
A．5.6gB．5.3gC．3.2gD．3.1g
69．某不纯的CaCO3样品中，可能含有SiO2、MgCO3、K2CO3、CuO中的一种或几种。
取该样品10g与足量的盐酸反应，共收集到4.44gCO2气体，并得到无色透明溶液，且溶液中残余不溶性固体。
则样品中一定含有，一定没有，可能含有。
（SiO2与盐酸不反应）
70．200tFe3O485%的磁铁矿可炼出含铁96%的生铁。
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