四川省凉山州届高三第三次诊断化学三诊答案.docx
《四川省凉山州届高三第三次诊断化学三诊答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省凉山州届高三第三次诊断化学三诊答案.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
四川省凉山州届高三第三次诊断化学三诊答案
2018届凉山三诊
7．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A、中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
B、古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸，碱剂不可能为烧碱
C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽
D、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
8.有一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。
下列关于该有机物的说法不正确的是
A.1mol该有机物最多能消耗4molNaOH
B.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6molH2
C.该有机物的苯环上的一氯代物有3种
D.该分子所有原子可能处于同一平面上
9．2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g） △H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:
Ⅰ：
V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） Ⅱ:
4VO2+O2→2V2O5（慢），下列说法正确的是（）
A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量
D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大
10.仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离硝酸钾和氯化钠混合物
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B
配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗（带半透膜）、烧杯、玻璃棒
D
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
11.工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。
列说法正确的是
A.碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流
B.通电一段时间后，溶液的pH增大
C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是（ ）
A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应
B.乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键
C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性
13、常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）
A.在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）
B.D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）
C.HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6
D.D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）
26、氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？
________（填“能”或“否”），理由是_________________________。
（3）该小组的同学设计了如下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。
①利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。
②有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：
Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。
请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
___________________________________________________________________。
（4）该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
某同学用上图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从a管通入________气体（填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
③碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。
27．
（1）已知：
Fe2O3（s）＋C（s）＝CO2（g）＋2Fe（s） ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1①
C（s）＋O2（g＝CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②
则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为。
（2）已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
①常温下NaHA溶液的pH________（填序号），原因是____________________________。
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq） ΔH>0。
若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。
A．升高温度B．降低温度C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体
（3）.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol·L－1）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸的体积（mL）
1
0.10
22.65
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.93
20.00
请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________（保留两位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________（填字母序号）。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
28．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
（1）滤渣1的主要成分为__________。
稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：
___________________
。
（2）滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是。
（3）写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式
滤液3反应中需要调节PH的目的是。
（4）25℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）关系如下图所示。
则Ksp（CuS）=。
35、德国化学家韦尔斯泰特，经过10年的艰苦努力，韦尔斯泰特用成吨的绿叶，终于提取到了绿叶中的神秘物质——叶绿素，正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用，才使我们人类得以生存。
可以说，没有光合作用就没有人类的生存和发展。
由于成功地提取了叶绿素，1915年，韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。
叶绿素的结构如图
（1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。
请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子，该分子的空间构型为，中心原子的杂化类型是。
（2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为，叶绿素中镁形成的化学键类型有。
叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为。
（3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）：
，理由是。
（4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示：
则该晶体的化学式为，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞的体积为________cm3（用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值）。
36、click“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。
其中铜（Ⅰ）催化的炔-叠氮基的点击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途。
由芳香化合物A合成G的过程如下
Cu（I）
click
E
已知：
1.
2.
回答下列问题：
1.A的名称为，下列关于A的说法正确的是（）
a.属于芳香烃b．遇FeCl3溶液显紫色
c．苯环上的一溴代物有两种d．不能发生氧化反应
2.B的结构简式为，其分子中最多有个原子共平面。
3.化合物F到G的反应类型为
4.书写化合物D到E化学方程式
5.D的一种同分异构体H能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱峰面积比为6:
1，H的结构简式为
6.索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环装分子组合体。
“click”反应广泛用于合成类索烃的基本单元。
以下列有机物为原料，仿照流程中“click”反应，书写合成环状分子路线，有机试剂和无机试剂任选。
凉山州2018届高中毕业班第三次诊断性检测
化学参考答案及评分意见
7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.C
26.（15分，除标注外，每空2分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）否（1分） 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大
（3）①3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2 ②取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（其它合理答案均可得分）
（4）①NH3 ②增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率③86.3%
27.（14分，每空2分）
（1）4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）ΔH＝－1414.6kJ·mol－1
（2）①B NaHA只能发生电离，不能发生水解②BD
（3）①最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色
②0.11mol·L－1 ③DE
28.（14分，除标注外，每空2分）
（1）Cu和SiO2Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+
（2）O2（1分）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是SO2污染环境，同时增大了硫酸的用量（其它合理答案均可得分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去
（4）1×10-35＞（1分）
35.（15分，除标注外，每空2分）
（1）SO2（1分）V形（1分）SP2杂化
（2）3S2（1分）配位键和极性共价键叶绿素为有机物根据相似相溶原理易溶于有机溶剂不易溶于水。
（3）N>O>C（4）MgH25.2×1031/（ρNA）
36.（15分，除标注外，每空2分）
（1）溴原子、（酚）羟基、醛基加成反应（1分） 氧化反应（1分）
（2）
（3）错误，流程中这样做的目的是为了
避免（酚）羟基被氧化
一定条件
（4）
（5）
（6）
（3分）
有机备选
阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。
下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线：
（1）由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为 、 。
（2）阿魏酸有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为 。
（3）C中官能团名称为 。
（4）由B生成C的化学反应方程式为 。
（5）芳香化合物E是D的同分异构体，0.1molE能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4gCO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶3，写出符合要求的E的结构简式____________。
（6）由谷维素（
）也可制备阿魏酸，请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式。
答案：
（1）加成反应 氧化反应
（2）
（3）溴原子、羟基、醛基
（4）
（5）
（6）
升级会员 