初三上册化学复习.docx

初三上册化学复习.docx

《初三上册化学复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三上册化学复习.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初三上册化学复习

初三上册化学复习

（一）实验部分

一、常用的仪器

1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加  液体7、量筒：

用于量取一定量体积液体的仪器。

不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应 注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒       放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的                     保持在同一水平面。

8、托盘天平：

是一种称量仪器，一般精确到    克。

注意：

称量物放在    盘，砝码按由大到小的顺序放在    盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在         中称量。

9、长颈漏斗：

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入       以下，形成“液封”，（防止                              ）10、分液漏斗：

用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 11、酒精灯：

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的       最高，应在外焰部分加热，先       后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用     灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用       或       扑盖。

二、基本操作

1、使用药品要做到“三不”：

不能用手       药品，不能把鼻孔凑到容器口       的气味，不得       任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：

取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取       ，固体只要            。

3、用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

5、固体药品的取用：

（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用       夹取

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用      

6、液体药品的取用

（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：

吸有药液的滴管应       在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。

（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞    在桌上，       向着手心（防止                 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口

（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

A、量取液体体积操作：

先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内                    保持水平。

俯视读数       ，仰视读数       。

6、物质的加热：

可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

A：

给液体加热主要使用       、       ；给试管中的液体加热：

试管一般与桌面成       角，先       后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的       加热时切不可                                           B：

给固体加热可使用干燥的       、       给试管里的固体加热：

试管口应略       （防止产生的                              ）先预热后集中药品加热 注意：

 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

三、仪器洗干净的标志是：

                                                 。

四、仪器的连接

五、常用的意外事故的处理方法A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用                     。

B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用                     溶液冲洗。

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用            溶液冲洗。

D：

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

六、检查装置的气密性：

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

七、过滤：

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指                     ；“二纸”指①                     ②                     ；“三靠”指①                     ②                     ③                    

八、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：

P7—P9

结论：

⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水       ，    溶于水

   ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最       。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了       ，其中含有       元素；蜡烛燃烧后还生成             ，该气体能使            变          ，说明蜡烛中含有        元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有     元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：

⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：

1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中     的含量高。

      2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

      3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

小结：

人呼出的气体中含有较多的     和     而吸入的气体中含有较多的    

3、分子运动P50

某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。

请回答实验中的有关问题。

（1）实验I：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验I得出的结论有           。

（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：

烧杯A中的现象是                ；产生这一现象的原因是                           。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验。

你认为有无必要，理由是                                          。

九、设计实验（要求：

写出实验步骤、实验现象、结论）1、试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。

2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？

3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？

4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？

4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？

十、几种无色气体的鉴别方法：

 CO2的鉴别：

 1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：

将该气体通入              中，观察现象。

 2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：

可用内壁附有               的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

 3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：

可向燃烧后的集气瓶中

倒入少量的          观察现象。

 CO的鉴别：

点燃被检验的气体，若火焰为            色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有       出现，再迅速倒转烧杯，加入少量              ，                变         ，证明被检气体是CO。

也可将其通入灼热的CuO：

 H2的鉴别：

点燃被检验的气体，若火焰为      色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有       出现，再迅速倒转烧杯，加入少量              ，                变         ，证明被检气体是H2。

 CH4的检验：

点燃被检验的气体，若火焰为     色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有       出现，再迅速倒转烧杯，加入少量              ，                变         ，证明被检气体是CH4。

 O2的检验：

 N2的检验：

（二）三大气体的性质、制取、收集和用途

（氧气）

1、氧气的物理性质：

              ；             ；             2、氧气的化学性质：

（1）化学性质             ，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质

与氧气反应的现象

化学反应的表达式

碳

硫

磷

铁丝

二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾                                                 

（2）氯酸钾和二氧化锰                    （3）过氧化氢和二氧化锰        

3、实验装置

装置C

4、收集方法：

因为       可采用        收集氧气；因为            可采用             收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

5、操作步骤：

查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：

                     ，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：

                     ，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：

                  ，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略    倾斜（固体药品加热时），防止                                

（2）停止反应时，应先撤        ，后移       （防止                              

（3）收集满氧气的集气瓶要     放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，                    

9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于     变化）10、氧气的用途：

                     、                          

（二氧化碳）1、物理性质：

              ；             ；             2、化学性质:

1）一般情况下                     2）与水反应生成碳酸：

                     （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），                            （碳酸不稳定,易分解）3）能使澄清的石灰水变浑浊：

                      本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

                     （C是还原剂）

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：

用      和       反应原理：

                               2）装置的选择与设计：

看书P111

设计依据：

A、发生装置：

根据           、           来选择

①固体+固体→气体（需要加热）

②固体+液体→气体（不需要加热）

③固体+液体→气体（需要加热

B、收集装置：

根据           、                              来选择

排空气法：

①向上排空气法（密度比空气   ）②向下排空气法（密度比空气    ）

排水法（      溶于水、      水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置：

固体+液体→气体（不需要加热）    气体收集方法：

因为            可采用             收集二氧化碳

4）验证方法：

将制得的气体通入                       ，则是二氧化碳。

验满方法：

                                   。

证明已集满二氧化碳气体。

5）操作步骤：

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。

长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。

因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。

而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。

4、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

5、用途：

1）灭火（因为                        灭火器原理：

                  ）2）干冰用于          和          3）作气体的                      6、二氧化碳过多对环境的影响：

过多排放引起         ，导致                  。

（氢气）1、物理性质：

              ；             ；             2、化学性质：

（１）可燃性                  （用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法                                  ）现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性                     （用途：

冶炼金属）（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）３、氢气的实验室制法

1）药品：

      和        原理：

2）制氢气的发生装置：

固体+液体→气体（不需要加热）    3）气体收集方法：

因为            可采用             收集氢气，因为            可采用             收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。

４、氢能源三大优点：

无污染、放热量高、来源广

（三）空气、水、碳及碳的化合物

（空气）1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有      ，②同时                     ，冷却后，水面上升约           体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①           ，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是    为78%、      为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

属于           。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是        、       、        ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

3、氧气的用途：

供给           和           4、氮气性质及用途：

P245、稀有气体的性质和用途：

P25

6、保护空气：

1）空气污染带来的危害：

              ；             ；            

2）保护空气的措施：

              ；             ；            

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的           ，②生活污水的           ，③农业生产中施用的           流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

（1）电解水中正极产生      ，

负极产生      ，体积比（分子个数比）为      ，

质量比为      ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的      。

（2）结论：

①水是由      、      组成的。

②一个水分子是由      和      构成的。

③化学变化中，                             。

（3）反应的化学方程式                             4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是      、      、      、      （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是      ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是      。

（2）硬水与软水A.定义:

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用          ，有浮渣产生或泡沫较少的是     ，泡沫较多的是      C．硬水软化的方法：

      、      D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、水的物理性质：

无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3

6、其他（１）      是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的      。

（２）水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

（碳及碳的化合物）一、碳的单质物理性质及用途：

1、      （C）是自然界中最硬的物质，可用于制      、      、             等。

2、      （C）是最软的矿物之一，有优良的     ，      。

可用于制      、干电池的      、电车的滑块、做铅笔芯等

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑

等.

用途

木炭

作燃料，制黑火药，做吸附剂

活性炭

有       性，做防毒面具，做吸附剂

焦炭

冶炼金属

炭黑

油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料

C60分子是一种：

以上物质都是由        元素组成的单质，但由于它们的       不同，因此它们的          存在着差异。

而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的    不同。

二、.单质碳的化学性质:

常温下碳的化学性质较稳定

高温下

可燃性

1．氧气充足：

2．氧气不充足：

还原性

1和CuO反应：

现象：

2．和CO2反应：

三、一氧化碳1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）1）可燃性：

                        （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：

                         （非置换反应）   应用：

冶金工业   现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

四、C、CO、H2的比较

C

CO

H2

物理性质

化学性质

可燃性

还原性

（四）物质的组成

（物质的组成）

1、混合物：

由                         混合而成的。

如        、        、        等（里面的成分各自保持原来的性质）

初中化学常见混合物的重要成分1）空气：

氮气（N2）和氧气（O2）2）水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）3）煤气：

一氧化碳（CO）4）天然气：

甲烷（CH4）5）石灰石/大理石：

（CaCO3）6）生铁/钢：

（Fe））7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）8）铁锈：

（Fe2O3）

2、纯净物：

由       组成的。

如     、     、    等（有固定的组成及化学式）。

3、单质：

由                              。

如                         等。

4、化合物：

由                             。

如                         等。

5、氧化物：

由                             。

如                         等。

（分子、原子、离子、元素）

构成物质的微粒有       、        、       

1、分子是                                    。

1）分子的特性：

               、                    、                       

2、原子是                         。

原子团                           

原子中：

1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数2）相对原子质量=         +        3）原子是由       和       构成的，原子核是由       和