高二化学下学期第一次月考试题1word版本.docx

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高二化学下学期第一次月考试题1word版本

浙江省台州市椒江区2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题

（满分：

100分考试时间：

90分钟）2017.3

考生须知：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效

4．考试结束，只需上交答题卷

5．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Mg-24Si-28S-32Cl-35.5

I-127K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

第Ⅰ卷（选择题部分，50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于酸性氧化物的是

A．Ca（OH）2B．SiO2C．Na2OD．H2SO4

2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

A．B．C．D．

3．下列物质属于电解质的是

A．铁B．二氧化碳C．浓硫酸D．氯化钙

4．下列反应中，SO2做氧原剂的是

A．SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4B．2Mg+SO2

2MgO+S

C．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2OD．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．Na2CO3B．CuCl2C．CH3COOHD．KHSO4

6．下列说法正确的是

A．氯气是一种紫色重要的化工原料

B．钠和钾的合金在常温下是固体

C．用二氧化硅具有很强的导光能力，可用于制作光缆

D．发酵粉中含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

7．下列化学用语表述正确的是

A．钠离子的电子式：

Na+B．二甲醚的分子式：

CH3OCH3

C．CO2分子的比例模型：

D．16O原子的结构示意图：

8．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是

A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2

B．自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质

C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同

D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性

9．下列说法正确的是

A．氢能、太阳能、核能、石油气均为新能源

B．生物质能的利用主要是光合作用

C．煤的气化、液化属于化学变化

D．天然气和沼气都属于不可再生能源

10．下列说法正确的是

A．不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B．配制100g20％的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶

C．可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来

D．焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色

11．下列说法不正确的是

A．O2与O3互为同素异形体

B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同

C．CH4与C3H8一定互为同系物

D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

12．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．降低温度，可提高反应速率

B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率

C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

D．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：

Fe+Fe3+2Fe2+

B．二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl2↑+2H2O

C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：

SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

H++SO42++Ba2++OHˉBaSO4↓+H2O

14．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是

X

Z

Y

M

N

A．N的含氧酸一定是强酸

B．单质Z比单质Y活泼

C．X的原子半径比Y的小

D．X和M的原子序数相差10

15．下列说法正确的是

A．苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B．等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等

C．可用溴水鉴别汽油、四氯化碳

D．苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同

16．下列说法正确的是

A．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆

B．CH2（NH2）CH2COOH属于α-氨基酸

C．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应

D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解

17．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是

A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

B．H+在溶液中定向流向铁

C．电子由铁电极流出

D．该装置能将电能转化为化学能

18．室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是

A．溶液的pH＞13

B．加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C．该溶液中：

c（OH－）=c（NH4+）

D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L-1NaOH溶液一样多

19．下列反应属于吸热反应的是（）

A．CaO+H2O＝Ca（OH）2

B．右图所示的反应为吸热反应

C．Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

D．2Na+O2Na2O2

20．下列说法正确的是

A．氯气通入水中，有化学键的断裂与形成

B．MgCl2晶体中存在离子键与共价键

C．NH3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．CO2和SiO2晶体都是由分子构成的

21．一定条件下，可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH=–92.4kJ·mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是

A．c（N2）︰c（H2）=1︰3B．反应放出92.4kJ的热量

C．v正（N2）＝3v逆（H2）D．容器内气体分子总数不再发生变化

22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA

B．足量的Fe与2.24LCl2反应转移的电子数为0.2NA

C．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

D．1.8gH218O中所含中子数为NA

23．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中逐滴加入

0.1000mol·L-1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。

（不考虑NH3的逸出）。

下列说法不正确的是

A．反应过程中：

c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Cl－）

B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）

C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）＝3c（NH4+）+3c（NH3·H2O）

24．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·L-1的稀盐酸。

下列说法不正确的是

A．当a＝1时，发生的离子反应为：

OH－+H+H2O

B．当a＝2时，发生的离子反应为：

OH－+CO32－+2H+HCO3－+H2O

C．当1

（a×10-2–0.01）∶（0.02–a×10-2）

D．当a≥3时，发生的离子反应：

3H+＋OHˉ＋CO32－2H2O＋CO2↑

25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解

及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是

A．溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C．Cl－可能存在

D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

第Ⅱ卷（非选择题部分，50分）

二、填空题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）烃A是一种重要的化工原料。

已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，B、D

是生活中常见的两种有机物。

它们之间的转化关系如下图所示：

请回答：

（1）有机物A的结构简式为▲，有机物C中含有的官能团的名称是▲。

（2）第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式▲。

（3）下列说法正确的是▲。

a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质

d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

27．（6分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：

（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为

▲。

（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。

写出该反应的离子方程式▲。

（3）化合物M的化学式为▲。

28.（4分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：

SiCl4遇水易水解）。

请回答下列问题：

（1）D装置的作用▲。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是▲。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在有▲。

29．（4分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL

相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后

氨气全部逸出）。

加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如下表：

实验序号

I

II

III

IV

NaOH溶液的体积（mL）

50.0

50.0

50.0

50.0

样品质量（g）

3.44

m

17.2

21.5

NH3体积（L）

1.12

2.24

5.60

5.60

试计算：

（1）m=▲g；c（NaOH）=▲mol·L-1。

（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为▲。

30．【加试题】【加试题】（10分）2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。

在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。

（1）降冰片烯（C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。

已知：

燃料

密度（g·cm-3）

体积热值（J·L-1）

降冰片烯

1.0

4.2×107

写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：

▲。

（2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。

①已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）ΔH1

2H2（g）+O2（l）2H2O（l）ΔH2

CH3OH（g）CH3OH（l）ΔH3

2CH3OH（l）+3O2（l）2CO2（g）+4H2O（l）ΔH4

则ΔH4=▲（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

在体积为2L的密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如下图所示，求此反应在该温度下的平衡常数▲。

保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）＝c（CH3OH）。

请在下图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图。

（3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，A电极的名称为▲极，请写出在B电极上发生的电极反应式：

▲。

31．【加试题】（10分）某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I—形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

已知：

3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－2I－+S4O62－

请回答：

（1）结合下列图1可知，NaNO2最适宜的添加量为▲mg·L-1。

图1图2

（2）操作X的目的是▲。

（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是▲。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为▲；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处▲。

（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解。

迅速用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。

则粗碘试样中碘单质的纯度为▲。

32．【加试题】（10分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。

以下是TFE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是_▲____；

（2）B→C的反应类型为_____▲__；

（3）E→F的化学方程式是____________▲___________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：

①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。

写出W所有可能的结构简式：

_▲____。

（5）下列叙述正确的是__▲____。

a．B的酸性比苯酚强b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

（6）已知：

RCOCl+R’CH2OH

RCOOCH2R’。

结合题中信息，以乙醇、甲醇为原料合成乙酸甲酯（CH3COOCH3）（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机试剂及溶剂任选）▲。

高二化学参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

D

D

B

A

C

A

B

C

B

B

C

C

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

A

C

D

B

A

D

A

C

C

D

26.（6分）

（1）CH2=CH2,（1分）醛基（1分）

（2）CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr（2分）

（3）a，d（2分）

27.（6分）

（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）

（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（3）Fe3S4（2分）

28．（4分）

（1）防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解（1分）

（2）SiO2+2C+2Cl2

SiCl4+2CO（共1分，若分步写也给分，写对一个不给分）

或SiO2+2C

Si+2CO↑，Si+2Cl2

SiCl4

（3）OH－、Cl－和SO42-。

（1分）

29.（4分）

（1）6.88,（1分）5.00（1分）

（2）1:

2（2分）

30.（10分）

（1）C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol（写成2molC7H10也可以）

（2分）

（2）①3△H2-2△H1-2△H3（2分）②16/0.27（1分）（59.26）

（2）

（2分）

（3）阴极（1分）；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+（2分）

31.（10分）

（1）100（1分）

（2）吸附（分离，富集）出碘单质（2分）（3）C,D（2分）

（4）加热（升华）（1分）；

冷却水的走向错误，碘与CaCl2位置摆放错误（小烧杯中应该放CaCl2，将碘放在

大烧杯中）（2分）

（5）72.00%（2分）

32.（10分）

（1）甲苯

（2）取代反应、

（3

+NaOH→

 +HBr

（4）

，其他同分异构体，可改变取代基的位置

（5）ad

（6）CH3CH2OH

CH3COOH

CH3COBr

CH3COOCH3