2011年中考化学9、10、11单元考点梳理.doc
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2011中考化学考点梳理
第九单元溶液
考点1溶液的定义、特征、组成
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：
均一性、稳定性
3、组成：
溶质：
被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体
溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：
NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：
NH4NO3。
考点5饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：
①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点6溶解度
1、定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：
①一定温度②100g溶剂③饱和状态④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
4、影响固体物质溶解度的因素：
温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点7溶解度曲线
1、定义：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据
某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶
解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
①溶解度受温度变化而变化的趋势
②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③交点：
表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
考点8气体物质的溶解度
1、定义：
压强为101KPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、影响因素压强：
随着压强的增大，气体溶解度增大温度：
随着温度的升高，气体溶解度减小
考点9混合物的分离
适用范围固体与液体分离
过滤
操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的固体物质
结晶
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质
考点10溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量
溶质的质量分数＝×100％
溶液质量
考点11溶液的配制
1、步骤：
①计算②称量③溶解④装配贴签
2、误差分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误
考点12溶液质量分数的计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
第十单元酸和碱
考点1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
1、盐酸的性质和用途。
（1）纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。
有腐蚀性。
（2）盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O
盐酸能跟碱反生成盐和水。
NaOH+HCl==NaCl+H2OAl（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
（3）人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。
2、硫酸的性质和用途。
（1）浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。
溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
（2）稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。
（3）用于金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2Al（OH）3+3H2SO4==2Al2（SO4）3+6H2O
Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3、酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
考点2常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
1、氢氧化钠的性质和用途。
（1）白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。
因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
（2）氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。
氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途。
（1）生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。
3、碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。
考点3会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
1、酸碱指示剂：
能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2、pH—表示溶液酸碱性的强弱程度。
数值0—14之间。
最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：
将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。
3、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
（1）中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（2）测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。
（3）许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
（3）测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
（4）农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
第十一单元盐化肥
考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐的用途：
重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
2、碳酸钠的用途：
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钙用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、小苏打的用途：
焙制糕点。
治疗胃酸过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5、粗盐的提纯。
（1）可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
（2）过滤时要注意的问题：
一贴、二低、三靠。
（3）粗盐的提纯步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
考点2碳酸根离子的检验。
使用药品：
稀盐酸和石灰水。
原理：
碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
考点3知道一些常用化肥的名称和作用。
1、氮肥：
尿素、铵盐、氨水。
（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。
（2）氮的固定：
将氮气转化为氮的化合物的方法。
Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、磷肥：
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。
3、钾肥：
硫酸钾、氯化钾等。
增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4、复合肥料：
硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
5、不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
（1）化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
（2）在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
6、合理使用农药对保护环境的重要意义。
（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
第十二单元化学与生活
考点1人类重要的营养物质六大营养素：
蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水
⑴蛋白质：
①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。
④蛋白质变性的原因：
强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）。
⑤蛋白质的生理功能：
血液中的血红蛋白是气体运输载体；生物催化剂——酶（专一性、多样性、高效性）。
蛋白质的代谢：
人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
⑵糖：
①淀粉（C6H10O5）n麦芽糖（C12H22O11）葡萄糖（C6H12O6）
②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖。
③糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。
.
糖的代谢为：
淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官
⑶油脂：
油：
液态植物油，主要存在于植物油中。
脂肪：
固态动物油，主要存在于肉类。
生理功能：
维持生命活动的备用能源
⑷维生素生理作用：
调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康。
①食物来源：
水果和蔬菜②缺乏维生素A：
患夜盲症维生素C：
患坏血病
考点2化学元素与人体健康我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：
人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素：
小于0.01％的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
1、部分元素的生理作用和缺乏的害处：
钙：
使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。
缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人发生骨质疏松、容易骨折。
铁：
是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。
锌：
影响生长发育。
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
碘：
是甲状腺素的重要成分。
缺碘会引起甲状腺肿大
2、某些有损人体健康的物质：
CO、甲醛、黄曲霉素等。
考点3有机合成材料
⑴有机物：
含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外）常见的有机物。
甲烷CH4酒精C2H5OH醋酸CH3COOH葡萄糖C6H12O6
蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等
⑵有机高分子化合物：
有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：
淀粉、蛋白质）。
⑶有机高分子材料：
①天然：
羊毛、棉花、橡胶
合成纤维：
尼龙、涤纶、的确良
三大合成材料塑料：
聚乙烯—食品袋、塑料薄膜，聚氯乙稀—电线的外层皮
合成橡胶
塑料的热固性和热塑性：
链状结构的塑料有热塑性网状结构的塑料有热固性
识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法：
将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维
合成材料（塑料）对环境的影响及消除污染的方法：
主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。
解决白色污染方法：
减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
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