(云南专版)2019年中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱习题.doc

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第十单元　酸和碱

课时1　常见的酸和碱

命题点1　酸的性质和用途（必考点）

1．（2016·昆明·12题·2分）清除铁制品表面的锈可用（B）

A．水B．稀盐酸

C．洗涤剂D．食盐水

2．（2017·昆明·17题·3分）下列实验现象描述正确的是（C）

A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟

3．（2016·云南·19题·3分）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。

以下说法正确的是（B）

A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成

C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

4．（2016·曲靖·24

（2）题·2分）

（2）工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__（用化学方程式表示）。

命题点2　碱的性质和用途（必考点）

5．（2015·昆明·15题·2分）下列实验现象描述不正确的是（A）

A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾

D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体

6．（2015·曲靖·19题·2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（D）

A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

B．化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件

D．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液

7．（2016·云南·22

（1）③题·1分）

（1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质。

请选择适当的物质填空。

③可用于改良酸性土壤的是__熟石灰__。

8．（2015·云南·23

（1）④题·1分）

（1）化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为__CaO__。

【例1】　下列有关酸的说法正确的是__CDG__（填字母）。

A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸

B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色

C．使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质

D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟

F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

G．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

【例2】　下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（D）

A．氧化钙、消石灰、CaO

B．氯化氢、盐酸、HCl

C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

【例3】　构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。

请你结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）酸遇紫色石蕊溶液的现象是：

__石蕊溶液变红色__。

（3）图中①、②中填写是__活泼金属__、__碱__。

（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：

__可用于金属除锈（合理即可）__。

（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出__H＋__。

（6）写出一个符合图中④的化学方程式：

__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。

【例4】　归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变__红色__。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。

（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH—__（填化学符号）。

（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__。

A．Na2CO3B．HClC．FeCl3D．Ba（NO3）2

　小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。

请用化学方程式解释KOH变质的原因是__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__。

②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

【猜想假设】假设Ⅰ：

只含KOH；

假设Ⅱ：

含KOH和K2CO3；

假设Ⅲ：

只含K2CO3

【进行实验】

实验操作步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸

有气泡产生

假设__Ⅰ__不正确

②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置

__有白色沉淀产生__

③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液

__溶液不变色__

假设Ⅲ正确　　【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是__完全除去溶液中的碳酸钾__。

（1）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是__作钾肥__。

（2）实验室应__密封__保存氢氧化钠。

（3）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现__浑浊__，因为Ca（OH）2是__微溶于水的物质__。

01　　基础过关

一、选择题

1．（2018·昆明官渡区一模）下列物质属于酸的是（B）

A．MgSO4B．HCl

C．CaOD．Ba（OH）2

2．（2018·昆明一中模拟）下列物质露置于空气中，质量增大但未变质的是（A）

A．浓硫酸B．浓盐酸

C．生石灰D．氢氧化钠

3．（2018·保山市腾冲县模拟）生活处处有化学，以下做法合理的是（A）

A．用食醋除去热水瓶中的水垢

B．用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱度

C．用氢氧化钙来去除厨房的油污

D．浓硫酸具有脱水性，可以用来做干燥剂

4．（2018·重庆A卷）食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是（B）

A．产生的气体是二氧化碳

B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能解离出H＋

D．不宜用铝制容器盛装食醋

5．（2018·南宁）有关氢氧化钠的说法，错误的是（C）

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

6．（2018·青岛）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（B）

A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（B）

A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH－

C．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生和收集装置

D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

8．将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸。

下列有关说法错误的是（B）

A．浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心

B．稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中

C．浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌

D．将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%

二、填空与简答

9．现有氢氧化铝、硫酸、氢氧化钠等物质，选择合适的物质用化学式填空：

（1）汽车用铅蓄电池中含有的是__硫酸__；

（2）炉具清洁剂中含有的物质是__氢氧化钠__；

（3）可用于治疗胃酸过多的碱是__氢氧化铝__。

10．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是__氢氧化钠吸收CO2，易拉罐内压强变小__；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该反应的化学方程式为__2A1＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。

11．（2018·南宁）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号①的仪器名称是__试管__。

（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a__（填“a”或“b”）。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__。

仪器②中发生的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__。

12．（2018·南充）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。

则上述过程中生成沉淀的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓__，滤液中一定存在的溶质是__硫酸钠、硫酸铜__。

三、实验与探究

13．（2018·红河州蒙自市一模）化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的“氢氧化钠固体”的成分，进行以下有关实验。

【分析】氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，请你写出氢氧化钠变质的化学方程式：

__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

【提出问题】该“氢氧化钠固体”的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：

固体中只有氢氧化钠（氢氧化钠没有变质）

猜想二：

固体中只有碳酸钠（氢氧化钠全部变质）

猜想三：

固体中有__氢氧化钠和碳酸钠__的混合物（氢氧化钠部分变质）

【查阅资料】①已知反应：

BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓（白色）

②氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他把下表补充完整：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量上述“氢氧化钠固体”溶于水中，滴加__过量氯化钡（BaCl2）__（合理均可）溶液，充分反应后过滤

产生白色沉淀

猜想二成立

②向所得滤液中滴加无色酚酞试液

__无色酚酞试液不变色__

【反思总结】氢氧化钠应__密封__保存。

02　　能力提升

14．（2018·海南）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（C）

A．滤渣中可能含Cu

B．滤渣中只含Fe

C．滤液中不含CuSO4

D．滤液中不一定含FeSO4

15．（2018·陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（C）

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．N点和M点对应溶液中铜元素质量不相等

C．N点和M点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

16．（2018·长春）为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：

（1）实验一中能够观察到的明显现象是__溶液变红色__；

（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些__盐__（填物质类别）发生化学反应；

（3）实验四中发生反应的化学方程式为__Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__；

（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。

取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__氯化镁、氯化氢、氯化钠__。

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