山西省应县第一中学校学年高一上学期月考四.docx
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山西省应县第一中学校学年高一上学期月考四
山西省应县第一中学校2017-2018学年高一上学期月考（四）
化学试题
1.常温下，能用铁制容器盛放的液体是（）
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.NaOH溶液
【答案】D
【解析】稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁；NaOH溶液与铁不反应，所以NaOH溶液能用铁制容器盛放；故选D。
2.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有：
（）
A.Cu和Na2SO4B.Cu（OH）2、Na2SO4和H2
C.Cu、Na2SO4和H2D.Cu、Cu（OH）2、Na2SO4和H2
【答案】B
【解析】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。
生成的氢氧化钠再和溶液中的硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠、氢氧化铜，故B正确。
3.下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A.只有②、③、④B.只有③、④C.只有①、③、④D.①、②、③、④
【答案】D
【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al（OH）3是两性氢氧化物，Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；故选D。
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生苍白色火焰 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
【答案】C
【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。
5.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.4:
2
【答案】B
【解析】第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；第二份中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠；令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：
1mol=1：
1，质量之比是1：
1；故选B。
6.向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）
A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙
C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜丙＜乙
【答案】B
【解析】设加入物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH的物质的量都是0.1mol，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=7.8g-1.6g=6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:
0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
、
、
、
，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:
丁＜甲＜乙=丙，故选B。
7.某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（）
A.Na+、NO3-、Cl-、Cu2+B.Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C.Mg2+、K+、SO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】加入铝粉有氢气产生，说明溶液呈酸性或碱性；含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；HCO3-与氢离子反应放出二氧化碳气体，HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故B错误；Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故C错误；Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性或碱性条件下都能存在，故D正确。
8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.NH、Ba2＋、Cl－、NOB.K＋、AlO、Cl－、SO
C.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD.Na＋、Al3+、CO、HSO3-
【答案】B
【解析】Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；NH与氢氧根离子反应放出氨气，故A错误；K＋、AlO、Cl－、SO在碱性条件下不反应，故B正确；Mg2＋与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故C错误；HSO3-被过氧化钠氧化为硫酸根离子，Al3+与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，故D错误。
9.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（）
A.FeCl3.B.FeCl2C.AlCl3D.MgCl2
【答案】A
【解析】A、氯化铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化铁，而氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，会使得溶液增重，故A正确；B、氯化亚铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化亚铁，但是氯化亚铁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故B错误；C、氯化铝可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成沉淀，氯化铝和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故C错误；D、氯化镁可以和碱反应生成氢氧化镁白色沉淀，但是氯化镁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故D错误。
点睛：
氯化铝可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所以实验室中用氯化铝与过量氨水反应制取氢氧化铝沉淀。
10.将Na2O2分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）
A.BaCl2B.K2SO4C.CuCl2D.Ca（HCO3）2
【答案】D
【解析】过氧化钠先与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
BaCl2与氢氧化钠不反应，没有沉淀，故A错误；B．NaOH和K2SO4不反应，故B错误；C．NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；D．NaOH和Ca（HCO3）2反应生成CaCO3白色沉淀，故D正确。
11.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
甲为小苏打，乙为纯碱。
请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）
A.丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D.通过本实验可对比小苏打和纯碱的热稳定性
【答案】A
【解析】A.碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，所以丁烧杯中的石灰水先变浑浊；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故A错误；B.白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C正确；D.碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故D正确。
12.下列离子方程式书写正确的是（）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B.氢氧化铝跟醋酸溶液反应：
2Al（OH）3+6H+=2Al3++6H2O
C.小苏打溶液中滴入烧碱溶液：
HCO3-+OH-=2H2O+CO32-
D.偏铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
【答案】C
.....................
13.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
【答案】B
【解析】试题分析：
镁、铝都能与盐酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，过滤，在反应后的溶液中加入弱酸，例如可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，故正确顺序为②③④③。
故选B。
考点：
关于用铝制氢氧化铝沉淀的问题，解答本题的关键是掌握铝的性质，结合“铝三角”的各化学反应分析
14.向100ml水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g,则放出标准状况下H2为（）
A.8.96LB.4.48LC.0.9克D.无法计算
【答案】A
【解析】向水中投入K和Al，发生反应：
2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。
剩余金属一定是Al。
由方程式中的反应关系可以看出反应的钾、铝的物质的量相等。
假设为Xmol，则39X+27X=15 -1.8=13.2.解得X=0.2mol，则K与水反应放出0.1mol氢气，铝与氢氧化钾反应放出0.3mol氢气，所以放出的氢气的体积是（0.1+0.3）×22.4mol/L=8.96L，故A正确。
点睛：
铝能与酸反应放出氢气；铝也能与强碱反应放出氢气，如铝与氢氧化钠或氢氧化钾反应生成偏铝酸钠或偏铝酸钾和氢气。
15.将10.2g的镁和铝投入1000ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解：
再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）
A.100mlB.700mlC.600mlD.500ml
【答案】D
【解析】1000ml 2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：
n（HCl）=2mol/L×1L=2mol；
10.2g的Mg、Al合金完全溶解在盐酸中，得到的溶液中有氯化镁、氯化铝，可能有HCl；向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=2mol，则最少需要氢氧化钠的体积为：
0.5L=500mL，故D正确。
16.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）
A.80mlB.128mLC.40mLD.72mL
【答案】A
【解析】试题分析：
根据溶液中阴离子、阳离子所带的电荷数相等有：
2c（Mg2+）+3c（Al3+）=c（Cl－），2×0.2+3c（Al3+）=1.3，
c（Al3+）="0.3"mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，那么要将Al3+转化为AlO2-，n（Mg2+）="0.2"mol/L×0.2L=0.04mol，n（Al3+）="0.3"mol/L×0.2L=0.06mol，根据：
Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓，0.04molMg2+反应需要0.08mol的OH-，根据：
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O，0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，则OH-的总物质的量为0.08+0.24=0.32mol，V（NaOH）="0.32mol÷4"mol/L="0.08L=80mL"，选A。
考点：
有关物质的量的计算。
17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
【答案】B
【解析】试题分析：
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定。
A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误；故选B。
考点：
考查了钠的化合物的性质、物质推断的相关知识。
18.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过不足量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A.3：
4：
1B.3：
3：
2C.6：
7：
3D.3：
3：
1
【答案】A
【解析】设反应前混合气各是1mol，则反应后混合气的物质的量是8/3mol。
即气体的物质的量减少了1/3mol，所以根据方程式2CO2＋2Na2O2=2NaCO3＋O2可知，参加反应的CO2是2/3mol，生成氧气是1/3mol，所以这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1∶∶＝3∶4∶1 ，故A正确。
19.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，
则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）
A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶3∶5
【答案】C
【解析】铁元素和氧元素的质量比为21：
8，则铁元素和氧元素的质量比为
3:
4。
FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为1∶2∶1时，铁元素和氧元素的质量比为（1+4+3）：
（1+6+4）=8：
11，故A错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为2∶1∶1时，铁元素和氧元素的质量比为（2+2+3）：
（1+3+4）=7：
8，故B错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为1∶1∶1时，铁元素和氧元素的质量比为（1+2+3）：
（1+3+4）=3：
4，故C正确；FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为2∶3∶5时，铁元素和氧元素的质量比为（2+6+15）：
（2+9+20）=23：
31，故D错误。
20.将11.2g铁粉加入250mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C.Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6：
1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
5
【答案】C
【解析】Fe+2Fe3+=3Fe2+，11.2g铁粉的物质的量是0.2mol，250mL2mol/L的氯化铁溶液中含氯化铁的物质的量是0.5mol，所以铁反应完全,剩余0.1molFe3+,生成0.6molFe2+。
铁没有剩余，氯化铁有剩余，Cl－浓度基本不变，故A错误；氯化铁有剩余，所以往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，故B错误；Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为0.6：
0.1=6:
1，故C正确；铁被氧化生成的Fe2+与Fe3+被还原生成的Fe2+的物质的量比是1:
2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：
2，故D错误。
21.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中
c（Al3+）:
c（SO42-）:
c（H+）=1:
4:
2,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）
A.1:
3B.3:
4C.9:
8D.9:
16
【答案】D
【解析】试题分析：
反应后的溶液为Al2（SO4）3、Na2SO4、H2SO4的混合溶液。
根据溶液呈电中性可知：
3c（Al3+）+c（Na+）+c（H+）="2"c（SO42-）,所以c（Na+）=2×4-3×1－1×2=3，在Na2O2中nNa）：
n（O）=1:
1，所以c（O）=3,因此原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为m（Al）:
m（O）=（1×27）：
（3×16）=9:
16,选项是D。
考点：
考查守恒法在物质组成中的应用的知识。
22.一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留固体物质的分析，下表中不正确的是（）
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
残留的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2Na2CO3
C
2
1
Na2O2NaOHNa2CO3
D
2
2
NaOHNa2CO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】由题可知，该过程发生的反应为：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而过氧化钠不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故A正确；2molNaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗1mol过氧化钠，生成1mol碳酸钠，剩余的0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，剩余0.5mol水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH ，故B错误；1molNaHCO3固体加热生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠，0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，最后剩余1mol过氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH 、Na2O2，故C正确；1molNaHCO3固体反应生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠，剩余的过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，消耗过氧化钠0.5mol，剩余0.5mol过氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH 、Na2O2，故C正确；2molNaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗1mol过氧化钠，生成1mol碳酸钠，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH ，故D正确。
点睛：
过氧化钠与二氧化碳和水的混合物反应时，若过氧化钠不足，可以先考虑二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，剩余的过氧化钠再与水反应。
23.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：
乙=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
【答案】A
【解析】试题分析：
若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余；若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气1:
3，实际为1:
2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为（0.1L×3mol/L）÷2=0.15mol，乙放出的气体为0.3mol；乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为0.3mol
=5.4g。
考点：
本题考查铝的性质。
24.在含1mol复盐NH4Al（SO4）2稀溶液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6molBaSO4沉淀，则生成NH3·H2O的物质的量为（ ）
A.0molB.0.2molC.lmolD.0.4mol
【答案】B
点睛：
结合氢氧根离子的能力：
Al3+>NH4+，所以向NH4Al（SO4）2稀溶液中加入Ba（OH）2溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再生成NH3•H2O。
25.Al2（SO4）3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量（W）与KOH溶液体积（V）的关系如图,则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比是（）
A.2:
1B.1:
2C.1:
1D.1:
3
【答案】C
【解析】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为1，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4，沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1，则n（Mg2+）：
n（Al3+）=×1：
×3=1：
2，所以原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比=1：
1，故C正确。
26.写出下列离子方程式：
①钠投入水中__________
②少量稀的三氯化铝溶液中滴入足量浓的烧碱溶液中________
③纯碱溶液中通入CO2_________
④铝在烧碱溶液中溶解____________
⑤小苏打溶液中加食醋：
____________
【答案】
（1）.2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
（2）.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O（3）.CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（4）.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（5）.HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2
【解析】试题分析：
①钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；②少量稀的三氯化铝溶液中滴入足量浓的烧碱溶液中生成偏铝酸钠和水；③
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