北京西城区裕中中学 高一化学月考试题.docx

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北京西城区裕中中学高一化学月考试题

北京西城区裕中中学2019年高一化学月考试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是

A．浓硫酸和水  B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水  D．氯化钠和水

参考答案：

B

2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A.NH4Cl、    B.NH3       C.NaCl   D.HCl

参考答案：

A

略

3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                 （          ）

参考答案：

D

略

4.

在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以

和

表示：

（1）

（2）

和

的关系为

A．

>     B．

   C．

  D．无法确定

参考答案：

A

5.下列叙述不正确的是

A.若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构

D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

参考答案：

A

A、aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则X在Y的在下一周期，a-m=b+n，故A错误；B、24Mg16O晶体中电子总数为20，中子总数为20，电子总数与中子总数之比为1∶1，故B正确；C、CS2分子中是碳硫双键，碳原子最外层有4个电子，碳原子和每个硫原子共用两对电子，C的最外层就满足8电子，硫原子本身最外层有6个电子，加上C原子的一对电子，就满足8电子稳定结构，PCl3分子中P最外层原本有5个电子，P和每个Cl共用一对电子，所以P、Cl原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，故D正确；故选A。

6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:

2:

1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（    ）

A.1:

1:

1          B.1:

2:

3         C.3:

2:

1       D.3:

4:

3

参考答案：

D

略

7.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（　　）

A．金B．铜C．铁D．铝

参考答案：

D

【考点】金属冶炼的一般原理．

【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在．

【解答】解：

四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：

金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚．

故选D．

8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是（   ）

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

参考答案：

C

试题分析：

该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．

解：

A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：

C．

9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al ⑤（NH4）2CO3⑥AlCl3⑦Al（OH）3

A.①②③④⑥   B.①②④⑤⑦

C.①③④⑤⑦   D.①②⑤⑥⑦

参考答案：

B

【分析】

中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：

铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。

【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐，与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故①正确；

②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故②正确；

③NaAlO2与NaOH溶液不反应，故③错误；

④Al属于两性金属，与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气，故④正确；

⑤（NH4）2CO3 与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠浓溶液反应得到碳酸钠、氨气和水，故⑤正确，

⑥AlCl3与硫酸不反应，与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，故⑥错误；

⑦Al（OH）3 是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故⑦正确。

所以B选项是正确的。

10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：

，原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（   ）

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

参考答案：

D

略

11.实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是

①烧杯   ②长颈漏斗  ③分液漏斗  ④酒精灯

A.①④   B.①③   C.③④   D.②④

参考答案：

D

【详解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，则分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液需要分液，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗，不需要长颈漏斗、酒精灯。

答案选D。

12.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

材料

主要化学成分

A

刚玉、金刚石

三氧化二铝

B

大理石、石灰石

碳酸钙

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

D

光导纤维、石英

二氧化硅

参考答案：

A

略

13.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

A

0.3mol/L

0.2mol/L

0.1mol/L

/

B

0.1mol/L

0.3mol/L

/

0.1mol/L

　　下列说法正确的是（　）

　　A、仅c（K+）相同 B、仅c（Cl－）相同 C、完全相同 D、完全不同

参考答案：

C

略

14.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：

108O

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.HCl的形成过程：

参考答案：

B

【详解】A.中子数为10的氧原子为：

，A错误；

B.Mg是12号元素，Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：

，B正确；

C.硫化钠是离子化合物，电子式为：

，C错误；

D.HCl是共价化合物，H原子与Cl通过一个共用电子对结合，所以HCl的形成过程表示为：

，D错误；

故合理选项是B。

15.在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：

（1）应选用容量瓶的规格         mL；应称量NaCl固体质量      g；

（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（        ）

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式和碱式

 A、①③⑤     B、③⑤⑥       C、①②④       D、②④⑥

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）                

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。

试分析下列变化并填写：

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）

①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度               。

②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度     。

③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度    。

④定容时仰视，则所配溶液浓度               。

参考答案：

（1）1000mL；117.0g；

（2）A     

（3）BCAFED

（4）偏低、偏低、偏高、偏低

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：

①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是　　　　　　．

（2）A是　　　　　　，B是　　　　　　，C是　　　　　　，D是　　　　　　，E是　　　　　　．

（3）A与E反应的离子方程式是　　　　　　．

参考答案：

1.AgCl 2.Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4         

3.2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．

考点：

物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验． 

专题：

元素及其化合物．

分析：

根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：

解：

根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，

（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：

AgCl；

（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，

故答案为：

Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；

（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故答案为：

2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．

点评：

本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大．

18.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

（1）写出物质的化学式：

　　   A：

________ C：

________ Ⅰ：

________

（2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式                                               

　　H→I的化学方程式                                                

参考答案：

（1）A：

Al；　　C：

；　　I：

…………每空1分

（2）

；

19.（10分）在下列化合物中：

H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是                     ；

（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：

                                                     ；

（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为                  ；

（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为                            。

（5）已知在25℃、101kPa下，1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为akJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量bkJ。

若在相同条件下，使1kg水的温度从25℃加热到沸腾，需要（标准状况）CH4的体积是：

           m3。

（用含有a、b的式子表示）

参考答案：

（10分）

（1）NH4Cl

（5）22.4×10－3×75b/a

略