中考化学专项训练金属的化学性质易错过关测试含答案.docx

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中考化学专项训练金属的化学性质易错过关测试含答案

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是

A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应

C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属

2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

3．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是（）

A．Fe、Ag、Cu（NO3）2B．Fe、Cu、AgNO3

C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl

4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ）。

A．消耗铁粉的质量

B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量

D．生成氢气的质量

5．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。

下列有关说法错误的是（）

A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应

B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4

C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气

D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同

6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。

下列说法不正确的是（）

A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝

C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变

7．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是（）

A．CoCl3读作“氯化亚钴

B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%

8．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是

A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．金属X最活泼

B．金属Y的相对原子质量一定大于X

C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al

D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少

10．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（　　）

A．碳能形成多种单质，如：

金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁

B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收

C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应

D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用

11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是

A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲

12．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：

无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Y>Z

B．Y>X>Z

C．Y>Z>X

D．Z>Y>X

13．将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）

A．滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg

B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色

C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解

D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

14．下列关于金属材料的说法不正确的是

A．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源

15．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:

（1）将它们编号为:

X、Y、Z；

（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．

（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快．

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为

A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Z＞Y＞X

16．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（　　）

A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物

B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2

D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

17．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。

这四种金属的活动性顺序为（　　）

X

Y

Z

W

盐酸

√

—

—

√

Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐

√

—

A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X

18．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲

C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲

19．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（　　）

A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算

20．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：

R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是

A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强

C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变

21．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）

A．Zn（NO3）2、AgNO3

B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2

D．Zn（NO3）2

22．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。

再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：

①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余

A．仅②

B．①②

C．①③

D．②③

23．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）

A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

24．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（  ）

A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y

25．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。

下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

26．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

27．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。

请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是

A．反应前,溶液中溶质质量分数:

FeSO4

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：

Fe

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B

28．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

下列说法错误的是（）

A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色

C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3

D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg （NO3）2

29．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．化学反应分类

B．物质分类

C．地壳中元素含量

D．金属的化学性质

A．AB．BC．CD．D

30．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）

A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A正确；在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B正确；在金属活动顺序表中，排在Zn、Sn间的是铁，C正确；在金属活动顺序表中，排在最后的是金，是贵重金属，D错误。

考点：

金属活动顺序表及其意义

2．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z＞Y＞X，故选D

考点：

金属的活动性顺序

3．D

解析：

D

【解析】

D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性

4．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。

所以C错误。

故选C．，

考点：

物质的变化及其过程

5．D

解析：

D

【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B.纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4，正确；C.反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。

故选D。

6．B

解析：

B

【解析】

A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：

Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，正确。

故选B。

7．C

解析：

C

【解析】

【分析】

A.该化合物中Co元素显+3价；

B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；

D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】

A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；

B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；

D.CoCl2中钻元素的质量分数==

 × 100% ≠ 33.3% ，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。

8．C

解析：

C

【解析】

首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加．故A错误；

B、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加．故B错误；

C、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少．故C正确；

D、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变．故D错误；

故选C．

9．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y最活泼，故选项错误；

B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝

×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误；

C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；

D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。

故选D。

【点睛】

金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大。

10．B

解析：

B

【解析】

【详解】

A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；

B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；

C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；

D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。

故选B。

11．B

解析：

B

【解析】

金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。

现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应，说明甲>H，H>丙。

如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是：

甲＞丙＞乙，故选B。

点睛：

要顺利解答此题，就要熟练掌握并会应用金属活动性顺序，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

12．C

解析：

C

【解析】

【详解】

将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。

故选C。

13．C

解析：

C

【解析】

根据金属活动性顺序的应用：

位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。

A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:

64，故滤渣的质量一定大于ag，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。

故选C。

点睛：

金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：

不足、恰好完全反应、过量。

14．B

解析：

B

【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。

故选B。

15．B

解析：

B

【解析】

试题分析：

将X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明Y的活动性最弱；再取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快，说明Z的活动性比X强，故X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为Z＞X＞Y，故选B

考点：

金属的活动性

16．C

解析：

C

【解析】

【分析】

由图片知反应的化学方程式为：

4NH3+3O2

2N2+6H2O

【详解】

A．物质C是水由两种元素组成，属于化合物，故错误；

B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是分子，故错误；

C．若D为空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气。

则D的微观符号可表示为N2，正确；

D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。

故本题选C。

17．A

解析：

A

【解析】

【分析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

【详解】

Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、W>H>X、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W强，则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。

故选A。

【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

18．D

解析：

D

【解析】

因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正确。

点评：

可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

19．B

解析：

B

【解析】

设硫酸根的质量为

，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，

则

，

=172.8g

所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。

故选B。

点睛：

已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：

96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：

质量守恒定律：

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。

20．C

解析：

C

【解析】

A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；

B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；

C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；

D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。

故选C。

21．A

解析：

A

【解析】

试题分析：

锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。

故选A

考点：

金属活动性顺序的应用

22．D

解析：

D

【解析】

【详解】

①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；

②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：

铝>镁，天平不平衡；

③镁耗尽铝有剩余分两种情况：

当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。

根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。

故选D。

23．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C

考点：

金属活动性顺序表的应用

24．C

解析：

C

【解析】

把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。

故选C。

点睛：

掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

25．C

解析：

C

【解析】

A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，