化学第四单元复习学案.docx
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化学第四单元复习学案
第四单元我们周围的空气
第一节空气的成分（第一课时）
1.你能用化学符号表示下列物质吗？
试试看吧！
二氧化碳 一氧化碳 甲烷
氨气 水 氮气 氧气
2、空气中含量最高的是 约占 ，其次是 约占 ，还有 、 、 它们分别约占 、
、 ，世纪中叶法国化学家 通过实验得出了空气是由 和 组成的结论。
3、用文字表达式表示铜与空气中氧气发生的化学反应 ，说出你见过的铜的颜色，状态。
你能预见这一反应中发生的现象是 。
知识点一、认识空气的组成
1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。
2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；植物的光合作用，可说明空气中含有；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。
另外，还可通过，可说明空气中含有等。
3.从教材P60的图示可看出：
空气中含量最多的气体是，其次是。
另外，
还含有等。
归纳总结：
空气中各成分体积分数：
。
1.记录实验现象。
实验前铜丝的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。
2.记录实验数据。
反应前注射器内气体体积为mL，反应后注射器内气体体积
为mL，消耗掉氧气的体积为mL。
3.实验结论：
。
拓展反思：
1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些？
。
归纳总结：
①实验装置漏气；②加热的温度达不到反应温度；③推动活塞次数不足；
④读数时没有冷却到室温。
2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。
你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？
归纳总结：
①利用化学反应在密封容器中把氧气消耗掉；②利用气体压强显示装置读数。
3.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量？
你认为选择的药品应符合什么条件？
归纳总结：
①只与空气中的氧气反应；②生成物不是气体。
知识点二、认识混合物与纯净物
过渡：
物质组成可大体分为两类，一类像空气那样是由不同种物质组成的混合物，另一类像氧气那样是由同种物质组织的线净。
活动1：
请根据下列10种物质组成，将其分成两类。
①水、②食盐水、③酒精、④白酒、⑤氧气、⑥空气、⑦海水、⑧氮气、⑨二氧化碳、⑩糖水。
由同种物质组成的有：
（填序号）。
由不同物质组成的有：
（填序号）。
归纳总结：
线净物是。
混合物是。
课堂小结：
通过本节课的学习，你学到了哪些知识？
学会了什么研究方法？
还有什么收获？
当堂达标：
1、下列有关空气的说法中，正确的是（ ）
Ａ、清新、洁净的空气是纯净物
Ｂ、空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气。
Ｃ、空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染及其重要。
Ｄ、空气中氮气的质量分数约占78％。
2、2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里（ ）
Ａ、氧气体积分数大大低于21％
Ｂ、氮气体积分数大大超过78％
Ｃ、氧气体积分数仍约为21％，但空气稀薄
Ｄ、CO2气体含量大大增多
3、现有以下物质：
①空气 ②氧气 ③食盐水 ④蒸馏水 ⑤自来水 ⑥冰水混合物 其中属于混合物的是 （填序号，以下相同），属于纯净物的是 ，判断的依据是 。
4、如图所示装置，测定空气里氧气的含量。
实验时先在集气瓶里
加入少量水，做上标记。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
待红磷熄灭后，发现红磷有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升一个格。
（1）已知红磷燃烧时消耗空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，写出该反应的文字表达式。
（2）从上述实验现象可知：
氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占4/5。
能够得出该结论主要运用了氮气的有关性质，请写出其中的两点：
①，②。
（3）小刚同学用蜡烛代替红磷（提示：
蜡烛燃烧产物为二氧化碳和水）来探究空气中氧气的含量，结果实验完毕，最终进入集气瓶中的水只占总体积的，请你帮助他分析产生误差的主要原因。
（4）感悟：
在选用物质来测定空气中氧气的含量时，一要考虑物质易于氧气发生反应，还要考虑反映后的生成物为体。
第一节空气的成分（第二课时）
阅读教材内容，完成下列习题：
1、空气有多种成分组成是一种 ；工业上我们可以用空气制取氧气，首先通过 ，使空气液化，然后根据空气中氧气、氮气、稀有气体的 不同，采用 的方法让 首先从空气中分离出来，剩下的主要是液态的 。
2、氧气的用途主要有 （如：
病人急救）和 （如：
钢铁冶炼）。
3、氮气的用途有 、 、 。
4、稀有气体包括 ，可用来制作不同用途的 。
5、空气质量报告包括 、 、 、 、
几项，其中首要污染物是指 、 、 、
中的一种；空气污染指数越大，空气质量状况越 。
知识点一：
空气是一种重要的资源
过渡引入：
不仅一切生命活动离不开空气。
同时空气又是人类生产活动的重要资源：
活动任务一：
看书总结出
①分离空气的方法
②氧气、氮气、稀有气体的用途。
③为什么氮气常用作食品充气包装；
知识点二：
关注空气质量
过渡引入：
空气中各成分相对保持稳定，但随着人类活动的增加，使得空气中有害气体和烟尘增加，造成空气质量下降，关注空气质量是我们每位公民的责任。
活动任务二：
测通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
（1）分别请几个小组的同学，到操场上、教室里各采集一瓶气体。
（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验
归纳总结：
1、描述你从教室和操场上取空气样品的方法及原因：
2、本实验的依据是
问题提升：
1、如何区分氧气和二氧化碳2、怎样使实验结果更准确？
3、你认为本实验与上节课所进行实验有何不同之处？
活动任务三：
看书总结
1.空气质量日报的内容有几项？
2.空气污染指数的大小与空气质量状况的关系？
活动任务四：
讨论
1.空气的污染物主要有哪些？
2.造成空气污染的原因主要有哪些？
拓展延伸
1.小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个“枕头”。
它们认为这种充气体包装技术为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。
那么，这是什么气体呢？
小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出作
步骤：
；
（2）小明的猜想如果正确，现象应是
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
①；②；③。
达标检测：
1、空气污染物包括 和 （主要有 、 、 ）
2、工业上制取氧气是采用 法，即先将空气液化，然后加热蒸发，根据氮气和氧气的 不同， 先变成气体，剩余为 。
此变化为 （填“物理变化”或“化学变化”）
3、从空气质量报告中可以看出，造成我市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对形成主要原因的分析不合理的是（ ）
Ａ、环境绿化不好，粉尘随风飘扬 Ｂ、生活和生产中燃烧煤炭
Ｃ、工业生产排放废水 Ｄ、机动车排放尾气
4、人类生存需要清新的空气。
下列情况会造成空气污染的是（ ）
Ａ、绿色植物的光合作用 Ｂ、动植物的呼吸
Ｃ、大量燃烧化石燃料 Ｄ、更多地利用太阳能、风能
5、二氧化硫是大气地主要污染物，我省二氧化硫排放量占全国第一，其中电厂是第一排放大户。
因此，我省决定：
自2005年1月1日起，加大电厂二氧化硫排污费征收力度，以促进绿色电厂建设。
针对这一问题，某同学提出了以下控制二氧化硫等有害气体排放的建议和措施：
①提高排污收费标准②开发新能源，减少煤和石油的燃烧③将电厂排放废气的烟囱加高④用一些碱性废液吸收烟气中的二氧化硫。
你认为可行的是（）
A、②③B、①②③C、①②③④D、①②④
6、空气质量日报主要内容包括：
首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
2008年某月某日我省部分城市空气质量日报如下表所示：
城市
首要污染物
空气污染指数
空气质量级别
临沂
可吸入颗粒物
115
Ⅲ轻度污染
菏泽
可吸入颗粒物
75
Ⅱ良
莱芜
二氧化硫
63
Ⅱ良
泰安
/
25
（1）空气质量最差的城市是。
（2）请你确定当日泰安的空气质量级别，并填在表中，对莱芜污染影响最大的污染物是。
7、小明同学从超市买了一包薯片，对于包内的气体是什么产生了兴趣。
经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。
请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：
猜想一
猜想二
猜想三
我对气体的猜想
我猜想的依据
（2）请你设计实验，检验上述三种猜想的正确性。
（3）从获取气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是。
第二节物质组成的表示（第一课时）
阅读教材，完成下面习题。
1、水是由 组成的，氧气是由 组成的，他们都含有 。
元素就是具有相同 （即 ）的 原子的总称。
判断元素种类的依据是 。
2、目前已发现的元素只有 种，但却组成了世界上的
种物质。
地壳中含量最高的元素是 ，其次是 、 、 、
。
3、在国际上，元素用 表示，元素符号有两种意义：
宏观上可以表示一种 ，微观上还可以表示 。
完成课本68页活动天地，并与同学交流。
4、试着写出下列元素符号或名称：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 Na 镁
铝 硅 Ｐ Ｓ 氯 氩 钾 Ｃa铁
Ｃu 锌 锰汞 金 银 钡
完成下面的物质分类图表，并举例
混合物 非金属单质
物质 单质
（是由 元素组成的 ）金属单质
稀有气体单质
化合物
（是由 组成的 ）
课堂展示
知识点一：
元素和原子的比较
你能说出元素和原子之间的区别和联系吗？
1、元素是 （填“宏观”或“微观”下同）概念，只讲种类不讲个数；原子是 概念，即讲种类又将个数。
2、元素描述物质的宏观 ，原子描述物质的微观 或分子的 。
如:
铁是由 组成的，是由 构成的。
水分子是由构成的。
知识点二：
物质的分类
1、比较混合物和化合物
2、比较单质和纯净物
3、氧化物
定义：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
举例：
水、、等
归纳总结：
1.元素用 表示，元素符号有两种意义：
宏观上可以表示一种 ，微观上还可以表示 。
2.混合物
物质
单质
（是由 元素组成的 ）举例：
化合物
（是由 组成的 ）举例：
当堂达标：
1、加碘食盐可以有效的预防甲状腺肿大，我们应使用加碘食盐，这里的碘指的是（）
A、分子B、原子C、物质D、元素
2、Ca表示或；Na+表示；9Mg表示。
3、下列属于金属元素的是（）
（A）P（B）Si（C）Hg（D）He
4、现有以下物质①空气②氧气③水④二氧化碳。
其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是。
5、下列说法正确的是（）
A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称
B、“2Al”表示两个铝元素
C、由同种元素组成的物质一定是单质
D．由不同种元素组成的物质一定是化合物。
6、判断下列物质中属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。
①氧化镁（MgO）②氮气（N2）③空气④锌粒（Zn）⑤水（H2O）
⑥氦气（He）⑦酒精（C2H5OH）⑧富勒烯（C60）
第二节 物质组成的表示（第二课时）
4．根据你所学的知识，你能写出下列物质的化学式吗？
氧气水二氧化碳钠
铁二氧化硫氢气四氧化三铁
5．化合价是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。
阅读课本第80页表3—7，了解常见元素的化合价，阅读后与同学们讨论：
在化合物中金属元素一般显价，氢通常显价，氧元素通常显价，单质中元素的化合价规定为。
6．什么是原子团？
试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？
7．尝试练习：
标出下列物质中各元素的化合价
CaOFe2O3H2KOH
8、钠元素在化学反应中容易失去 个电子，化合价为 ；氯元素在化学反应中容易得到 个电子，化合价为 。
通常金属元素在化学反应中容易 电子，通常显 （填“正”或“负”）价，非金属元素在化学反应中容易 电子，通常显 价。
在单质中元素化合价为 。
9、认真分析72页活动天地例题，仿照例题完成下题；
已知磷元素在其氧化物中的化合价为＋5价，氧元素的化合价为－2价，
试写出磷的氧化物的化学式。
知识点一：
化学式的意义
宏观上：
（1） ；
（2） ；
微观上：
（1） ；
（2） 。
知识点二：
常见元素化合价记忆歌诀：
（1）氢钠钾银＋1价，钙镁钡锌＋2价，铝价正3氧负2，铜一二铁二三，氯价最常显负一。
（2）常见原子团及其化合价
硝酸根－NO3 -1 氢氧根－OH－1
硫酸根－SO4-2碳酸根－CO3 －2
铵根—NH4＋1
知识点三：
化合价与离子符号
原子或原子团
H
Na
Mg
Al
NO3
SO4
Ba
OH
化合价
+1
+1
+2
+3
-1
-2
+2
-1
离子
H+
Na+
Mg2+
Al3+
NO3-
SO42-
（1）分析上表找出化合价与离子所带电荷之间的关系以及书写上的不同？
（2）将上表补充完整
知识点四：
数字的意义
（1）3H2O其中“3”表示“2”表示
“+1”表示
（2）5SO42-其中“5”表示“2”表示
（3）2H其中“2”表示
知识点五：
化合价的应用
1、化学式的书写：
金属单质 如：
铜 铁 规律：
稀有气体单质 如:
氦气He氖气
单质化学式 固体非金属单质如:
碳硫磷
气体非金属单质如：
氢气
化合物化学式的书写原则：
（1）以客观事实为依据，
（2）正前负后（3）各元素化合价代数和为 。
化合物化学式的书写方法：
最小公倍数法。
2、据化学式判断具有可变化合价的元素的化合价
例题：
标出硫酸中硫元素的化合价H2SO4
解析：
查化合价表会发现S有－2、＋4、＋6三种化合价，所以不能确定。
正确的方法是：
H2SO4中除S有可变化合价外，氢只有＋1价，氧只有－2价，然后根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则列出算式（＋1）×2＋ｘ＋（－2）×4＝0求得ｘ＝＋6。
要注意化合价有正负之分，所以结果是＋6而不是6。
尝试：
标出KMnO4中锰元素的化合价。
当堂达标
1、根据下列离子符合，写出化合物的化学式
H+
Na+
Mg2+
Al3+
NH4+
Cl-
O2-
SO42-
2、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
（1）ClO2应读作；
（2）ClO2中氯元素的化合价为。
3、用化学符号或名称表示：
2个硫原子，氯元素，3个氮分子，一氧化碳，金属铝，一个二氧化碳分子，木炭，氦气，一个镁离子，2SO2,氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
第二节物质组成的表示（第三课时）
知识点：
纯净物中元素之间的质量关系
1.某物质的相对分子质量的计算：
2.计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如：
Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：
3，
碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：
1：
3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：
NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：
4：
3
Cu2（OH）2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：
1：
2：
5
拓展练习：
已知硫酸的化学式是H2SO4，则硫酸是由、、元素（写元素名称）组成的。
各原子的个数比是，其中硫元素的化合价是，硫酸的相对分子质量是。
3.计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：
氯酸钾（KClO3）中元素质量之比
=39：
35.5：
16×3＝78：
71：
96
硝酸铵（NH4NO3）中元素质量之比
＝14×2：
1×4：
16×3＝7：
：
1：
12
4.计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
练习
（1）SO3中氧元素的质量分数是。
（2）尿素[CO（NH2）2]氮元素的质量分数是（写出计算过程）
思路拓展：
化合物中某元素质量分数的实际应用：
1.36g水中含有多少克氢元素？
含有多少克氧元素？
36克水与多少克二氧化碳所含的氧元素的质量相等？
2.某农场需要1吨尿素〔CO（NH）2〕来提供氮肥，现仓库只有硝酸（NH4NO3）问需要多少吨硝酸铵才能满足农场的需要？
3.确定样品纯度；
例：
硝酸铵是一种常用的化肥，经测定某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为32％，判断它是纯净物还是混合物？
你能否求出此样品中硝酸铵的质量分数？
归纳总结：
1.
2.
根据化学式的计算
3.
4.
当堂达标：
1．吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：
3，它是下列气体中的（）
A．CO2B．COC．SO2D．NO
2．相同分子数的下列气体质量最大的是（）
A．O2B．H2C．Cl2D．N2
3．在5个SO2和5个CO2分子中含有相同（）
A．氧原子个数B．氧分子个数C．氧气的质量D．氧元素的质量分数
4．某正二价元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比是7：
2，该R元素的相对原子质量是（）
A．24B．27C．56D．14
5．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）
A．1：
1B．14：
11C．7：
11 D．11：
7
6．家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：
2：
1
C．甲醛的相对分子质量是30D．甲醛是一种有毒的化合物
7．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏症。
（1）碘酸钾的相对分子质量为，其中碘元素的化合价为，
碘酸钾中各元素的质量比为。
（2）试求碘酸钾中碘元素的质量分数为多少？
（保留一位小数）
（3）40g碘酸钾中含有多少碘元素？
（4）我国规定没千克食盐中含碘元素0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾多少克？
8．80gFe2O3与gFe3O4的含铁量相等，要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是。
9．药用阿司匹林的元素组成是：
含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少？
本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）
技术国际领先，独家首创
氮含量全球最高（20%以上）
10．某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则户外广告：
根据你所学的知识，你来评判一下这则广告是否真实？
第三节氧气
认真阅读教材，完成下面习题。
1.催化剂：
。
2、检验某一气体是否为氧气方法是
3、用文字表达式表示制取氧气发生的化学反应
4、讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？
课堂展示：
知识点一、氧气的实验室制法：
实验探究一：
1、实验室制取氧气----选择合适的催化剂
取A、B、C、三支试管，分别加入3ml~5ml的过氧化氢溶液
加入物质
操作
现象
A
将带火星的木条伸入试管口
B
少量二氧化锰
将带火星的木条伸入试管口
C
几块沸石
将带火星的木条伸入试管口
通过实验总结
你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、
反应原理。
2、催化剂：
。
注意：
改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。
MnO2不是专用催化剂。
催化剂不能增多或减小生成物的质量。
对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。
催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。
实验探究二、制取并收集氧气
1、实验装置：
（请在方框内画出）
2、实验操作步骤（H2O2分解为例）
；
；
；
。
3、收集方法：
a、排水集气法（原因）；b、向上排空气法（原因）。
4、检验方法：
。
5、验满方法：
a、用排水集气法时，如果，证明瓶中没有水，即已集满；
b、用向上排空气法时，用，若木条复燃证明集满。
6、放置方法：
盖玻璃片并正放（依据：
氧气密度比空气大）。
拓展延伸：
（1）实验室制取氧气也可以用下列两种原理：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）实验室中氧气的制法比较
过氧化氢制氧气
高锰酸钾制氧气
药品
反应原理
实验步骤
实验装置
知识点二：
氧气的性质和用途
（1）氧气的物理性质
氧气是一种的气体，标准状况下密度是1.429g/L，比空气的密度略，溶于水。
在10lkPa，－183℃时变成淡蓝色液体，－218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
（2）氧气的化学性质
反应物的名称
反应物的颜色状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
木炭
硫
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