北京市海淀区实验学校高三下学期期中化学试题.docx
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北京市海淀区实验学校高三下学期期中化学试题
北京市海淀区实验学校高三下学期期中化学试题
1．石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是（）
A
B
C
D
石油分馏是利用各组分沸点不同
石油裂化过程会发生碳碳键断裂
聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化
沥青可用于铺设马路
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关物质的表达式不正确的是（）
A．1,3-丁二烯的分子式：
C4H6B．乙炔的电子式：
C．甲醛的结构式：
D．聚氯乙烯的链节：
CH2=CHCl
3．合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述错误的是（）
A．大米、小麦中含有淀粉，消化吸收后可为生命活动提供能量
B．肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收
C．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应
D．水果、蔬菜是维生素、无机盐和膳食纤维的重要来源
4．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是
A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5：
2
D．途径III反应的离子方程式：
3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
5．下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：
SiO2+2OH－=SiO32-+2H2O
B．实验室制Cl2：
MnO2＋4HCl（浓）
Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
2Fe3＋＋3Mg（OH）2==2Fe（OH）3＋3Mg2+
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O
6．下列实验现象与盐类水解无关的是（）
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B．1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
B
向浓FeCl3溶液中加入一小块薄铜片
铜片溶解
金属性Cu＞Fe
C
向Fe（NO3）2样品中加入稀硫酸，再滴
加KSCN溶液
溶液变为红色
Fe（NO3）2样品已经
氧化变质
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入Cu（OH）2悬浊液，继续加热
无红色沉淀生成
蔗糖没有发生水解反应
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，100mL1.0mol/LNa2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20mLKMnO4溶液恰好完全反应。
下列说法正确的是（）
A．Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c（H+）=0.1mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
9．可降解有机高分子C合成原理如下：
下列说法不正确的是（）
A．A完全水解只能得到两种氨基酸B．单体B结构简式是
C．有机物C可发生加成反应和水解反应D．该反应属于缩聚反应
10．常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．a≈3，说明HA属于弱酸
B．水的电离程度：
d点＞c点
C．e点溶液中：
c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）
D．b点溶液中粒子浓度大小：
c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
11．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．O2－不如O2结构稳定
B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:
1
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．该过程的总反应:
+7O2
6CO2+3H2O
12．利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。
采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离。
下列分析正确的是（）
A．左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：
2H++2e－＝H2↑
B．b极反应式：
NiOOH+H2O+e－＝Ni（OH）2+OH－
C．c为阳极，发生氧化反应
D．电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质
13．在2L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（s），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
n（N）
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法正确的是（）
A．实验①5min达平衡，平均反应速率v（X）=0.016mol/（L·min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=1
C．实验②中，达到平衡时，a小于0.16
D．正反应为吸热反应
14．高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c（NaOH）
阴极现象
阳极现象
1mol·L－1
产生无色气体
产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
下列说法正确的是（）
A．a为石墨，b为铁钉
B．阴极主要发生反应4OH－－4e－==O2↑+2H2O
C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－==FeO42－+4H2O
D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
15．已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。
回答下列问题：
（1）Lv在周期表中的位置是_________。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。
a．离子半径：
Te2-＞Se2-b．热稳定性：
H2O＞H2S
c．熔、沸点：
H2O＞H2Sd．酸性：
H2SO4＞H2SeO4
（3）从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。
（4）实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。
①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。
②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。
C中反应的离子方程式是_______________。
③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。
该观点不正确的理由是_______________。
16．氨氮废水是生活中常见污染物之一，可用电解法加以去除。
实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl混合溶液来模拟该过程。
（1）电解处理氨氮废水电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：
①根据图中数据，处理废水合适的条件是_______________。
②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。
结合图1，用电极反应式和离子方程式解释Cl－去除氨氮的原因_______________。
③图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是_______________。
（2）氨的定量测定使用下图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：
_______________。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则样品混合液中氨氮（以氨气计）含量为_______________mg·L-1。
17．传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的一种人工合成路线如下：
已知：
i.
ii.
回答下列问题：
（1）有机物B的名称是__________。
（2）C→D反应生成的官能团是__________。
（3）反应①的反应类型是__________。
（4）反应②的化学方程式是__________。
（5）反应③的目的是__________。
（6）G→绿原酸反应中，若水解时间过长会降低绿原酸产率，生成副产物F和（写结构简式）_______________。
（7）参照上述合成方法，设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠（无机试剂任选），写出合成路线__________。
18．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、石墨和铝箔等，该电池充电时负极（阴极）反应为6C+xLi++xe-=LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。
现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。
回答下列问题：
（1）放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。
（2）写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。
（3）分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。
（4）“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______________。
（5）“沉钴”过程中的实验现象有_______________。
19．某学习小组探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应。
实验Ⅰ：
向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu（OH）2的悬浊液，测溶液pH≈13。
向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。
推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl-、SO42-、SO32-、HSO3-。
已知：
i.Cu（NH3）42+（蓝色）；Cu+
Cu（NH3）2+（无色）；Cu+
Cu+Cu2+
ii.Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。
实验Ⅱ：
（1）①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。
②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是____________________。
③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是____________________。
④生成CuCl的离子方程式是____________________。
（2）小组同学基于上述实验认为：
SO2与Cu（OH）2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。
设计实验验证了此观点。
①用实验Ⅰ方法制得含Cu（OH）2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu（OH）2固体。
检验Cu（OH）2固体是否洗涤干净的方法是____________________。
编号
实验
现象
III
向Cu（OH）2固体中加入一定量的水，制得悬浊液（pH≈8），向悬浊液中通入SO2
a.底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失
b.静置，底部产生少量红色固体
IV
向CuSO4溶液中通入SO2
无沉淀产生
②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO2与Cu（OH）2悬浊液发生了氧化还原反应。
最终生成Cu的原因是____________________。
③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”外还有____________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热的方法将它们分离，故A正确；
B．石油裂化是将长链的烃断成短链的烃，过程中会发生碳碳键断裂，故B正确；
C．聚丙烯结构中没有碳碳双键，不易被KMnO4氧化，故C错误；
D．沥青是铺设马路的良好材料，故D正确；
故选C。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，其分子式为：
C4H6，故A正确；
B．乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的电子式为
，故B正确；
C．甲醛为含有1个C的醛，其结构式为：
，故C正确；
D．氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，链节为-CH2-CHCl-，故D错误；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意区分聚合物的单体和链节，它们是两个不同的概念。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．大米、小麦中的淀粉被消化吸收后，可以为人体各项生命活动提供能量，故A正确；
B．肉、蛋、奶中的蛋白质被人体摄入后会被消化，以氨基酸的形式被吸收，B正确；
C．油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用发生的氧化反应，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味，发生的不是水解反应，故C错误；
D．水果、蔬菜富含调节人体生理机能的维生素、含有纤维素、大量叶绿素和无机盐等，故D正确；
故选C。
4．C
【解析】
【详解】
A.KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确；
B.由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径II可知氧化性：
IO3->I2，由途径III可知氧化性：
Cl2>IO3-，故物质氧化性有强到弱的顺序为：
Cl2>IO3->I2，B正确；
C.假设反应产生1molI2，途径I转移2mol电子，途径II转移10mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：
10=1：
5，C错误；
D.途径III中，Cl2把I-氧化为IO3-，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：
3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，D正确；
故合理选项是C。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．玻璃塞中的二氧化硅能够与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；
B．盐酸是强酸，实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生反应离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，实现沉淀的转化，故C正确；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液的离子方程式为：
HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D正确；
故选B。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，恰好反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，使得溶液显酸性，与盐类的水解有关，故A不选；
B．醋酸为弱酸，加水稀释溶液中氢离子浓度减小，pH增大，导电能力减弱，与醋酸的电离有关，与盐类的水解无关，故B选；
C．铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，草木灰的主要成分是碳酸钠，在溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，混合后相互促进水解，肥效降低，与盐类的水解有关，故C不选；
B．盐的水解过程是吸热过程，加热促进水解，所以加热制得红褐色Fe（OH）3胶体，与盐类的水解有关，故D不选；
故选B。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，因此脱脂棉燃烧，故A正确；
B．向浓FeCl3溶液中加入一小块薄铜片，铜片溶解，是发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有置换出铁，不能说明金属性Cu＞Fe，结论不正确，故B错误；
C．Fe（NO3）2样品中加入稀硫酸，发生氧化还原反应生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能检验是否变质，结论不正确，故C错误；
D．蔗糖水解后的溶液显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下进行，水解后没有加碱中和催化剂硫酸，并调节溶液至碱性，不能检验生成的葡萄糖，操作和结论不正确，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意葡萄糖的特征反应需要在碱性条件下才能成功反应。
8．D
【解析】
【分析】
Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入KMnO4溶液反应的化学方程式为5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，据此分析解答。
【详解】
A．100mL1.0mol/LNa2C2O4溶液中含有Na2C2O40.1L×1.0mol/L=0.1mol，其中C2O42-水解，使得C2O42-数目少于0.1NA，故A错误；
B．稀硫酸为酸，抑制水的电离，pH=1的稀硫酸中水电离的c（H+）=
=10-13mol/L，故B错误；
C．反应的方程式为5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，则KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为
×0.1mol=0.04mol，浓度为
=0.2mol/L，故C错误；
D．反应的方程式为5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，反应中Mn由+7价降低为+2价，反应过程中转移电子0.04mol×（7-2）=0.2mol，数目为0.2NA，故D正确；
故选D。
【点睛】
正确书写反应的方程式是解题的关键。
本题的易错点为A，要注意Na2C2O4溶液中C2O42-要发生水解反应。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．A（
）中2个肽键，完全水解生成的氨基酸相同，只能得到一种氨基酸，故A错误；
B．根据C的结构可知，A和B发生缩聚反应生成C，则单体B结构简式是
，故B正确；
C．有机物C（
）中含有肽键可发生水解反应，含有苯环，可发生加成反应，故C正确；
D．A（
）和B（
）生成C（
）的反应属于缩聚反应，故D正确；
故选A。
【点睛】
本题的易错点为B的结构的判断，要注意A中不含羧基，说明C中端基上的碳氧双键是B提供的。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．0.1mol·L-1HA溶液的pH≈3，说明HA未完全电离，属于弱酸，故A正确；
B．酸或碱抑制水的电离，能够水解的弱离子促进水的电离，d点溶质为KA、c点溶质为KA和HA，c点不影响水的电离、d点促进水电离，所以水的电离程度：
d点＞c点，故B正确；
C．e点溶液是物质的量之比为2:
3的HA和KOH反应后的溶液，溶液中存在物料守恒2c（K）=3c（A），即2c（K+）═3c（A-）+3c（HA），故C错误；
D．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，所以c（A-）＞c（HA），钾离子不水解，且HA电离程度和A-水解程度都较小，所以c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；
故选C。
【点睛】
明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。
本题的易错点D，要注意等物质的量浓度的HA和KA的pH＜7，HA电离程度大于A-水解程度，所以c（A-）＞c（HA）。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．O2－中原子的最外层不都是稳定结构，而O2中O原子为稳定结构，因此O2－不如O2结构稳定，故A正确；
B．①中O2－生成-2价的O得到3个电子，②中BMO+转化为BMO得到1个电子，根据转移的电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故B错误；
C．二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，二氧化碳和水分子中都只含极性键，故C正确；
D．根据图知，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为C6H6O+7O2
6CO2+3H2O，故D正确；
故选B。
【点睛】
正确分析反应过程及各物质的变化是解本题的关键。
本题的易错点和难点为B，要注意正确读图，过程①是O2－与苯酚反应生成二氧化碳和水，过程②是BMO+和苯酚反应生成BMO、二氧化碳和水。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示，左侧电解池应选用碱性溶液，连接电源负极的为阴极，则a为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH―，故A错误；
B．连接电源负极的为阴极，则a为阴极，b为阳极，阳极失电子发生氧化反应，故电极反应方程式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B错误；
C．连接电源正极的为阳极，则d为阳极，c为阴极，阴极发生还原反应，故C错误；
D．b电极发生的反应Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，c电极发生的反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用，故D正确；
故选D。
13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．实验①中，生成M为0.08mol，则X的变化量为0.08mol，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=
=
=0.008mol/（L•min），故A错误；
B．①②中温度相同，则K相同，由①可知，
容器的体积为2L，则K=
=25，故B错误；
C．①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的2倍，若平衡不移动，a=0.16，但压强增大，平衡正向移动，则a大于0.16，故C错误；
D．①③相比，③中
K=
=33.3＞25，可知升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确；
故选D。
14．C
【解析】
【分析】
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，则在阳极上发生金属铁失电子的氧化反应，在阴极上发生氢离子得电子的还原反应，所以金属铁是阳极，石墨是阴极，在电解质溶液里，碱性增强，亚铁离子转化为高铁酸根离子，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析，金属铁是阳极，石墨是阴极，因此a为铁钉，b为石墨，故A错误；
B．在阴极上是氢离子得电子的还原反应，即：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B错误；
C．在阳极上是金属铁失电子转化为亚铁离子的氧化反应，随着电解的进行，在高浓度的NaOH溶液中，发生Fe-6e-+8OH-═F
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