C．阴离子还原性：
Z>Y>X
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
解析：
选D。
元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时反应越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：
X>Y>Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的活泼性：
W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：
W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：
W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高正化合价：
W＜X＜Y＜Z
解析：
选B。
同一短周期的元素原子，从左至右最外层电子数依次增大，B项正确；若Z为0族元素，则Z的单质最不活泼且氧化能力最弱，A、C项错误；若Z为F，F无正价，D项错误。
8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ）
A．B的简单阴离子（B2－）的还原性强于A的简单阴离子（A－）的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子（B2－）氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3价，后者产物中Fe的化合价为＋2价
解析：
选B。
元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子（B2－）的还原性强于A的阴离子（A－）的还原性，可说明非金属性A＞B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子（B2－）氧化，并发生置换反应，可说明非金属性A＞B；A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe为＋3价，后者产物中Fe为＋2价，可说明非金属性A＞B。
9．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：
G
L
M
R
和冷水反应
无反应
慢慢反应
未试验
未试验
和2mol·L－1
HCl反应
溶解并
放出气体
溶解并
放出气体
无反应
无反应
和Rn＋的水
溶液反应
溶解并
形成沉淀
未试验
溶解并
形成沉淀
未试验
根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．L、G、R、MB．G、L、M、R
C．L、G、M、RD．L、R、G、M
解析：
选C。
可从实验现象及结果推断。
从与冷水反应情况可知，L比G的金属活动性强；从与2mol·L－1HCl反应可知，G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与HCl反应；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。
10．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为________。
（2）表中元素原子半径最大的是________（写元素符号）。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
解析：
（1）Z（Cl）在周期表中的位置为第3周期ⅦA族。
（2）X（Si）、S、Z（Cl）的电子层数相同，比C、N、Y（O）多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。
（3）a.置换反应说明氧化性：
O2>S，故非金属性：
O>S；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：
O>S。
答案：
（1）第3周期ⅦA族
（2）Si （3）ac
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
________>______。
（用化学式表示）
解析：
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则W为Na、X为Al，其离子方程式为Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－。
（2）由W2Y的化学式，可确定Y为S，其化学式为Na2S。
（3）SO2和Cl2反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
（4）非金属性：
Cl>S，故氢化物稳定性：
HCl>H2S。
答案：
（1）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
（2）Na2S （3）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
（4）HCl H2S
12．请判断：
硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为______________。
请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：
H2SiO3难溶于水）。
实验试剂：
浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置如图所示。
（1）甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。
（2）乙仪器中的现象是_______________________________________________________。
（3）结论：
酸性_______________________________________________________
（由强到弱排列）。
解析：
根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以比较这三种元素的非金属性强弱。
结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证这三种元素的非金属性强弱。
答案：
硫>碳>硅
（1）稀硫酸 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液
（2）产生大量气泡
（3）H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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