江西省吉安市四校学年高一化学下学期联考试题2.docx
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江西省吉安市四校学年高一化学下学期联考试题2
江西省吉安市四校2018-2019学年高一化学下学期联考试题
考试时间：
100分钟
一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）
1．2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。
下列不属于大气污染防治措施的是（）
A．向酸性土壤
B．汽车尾气
C．工业尾气
D．用清洁能源
中加入熟石灰
净化减排
回收处理
替代化石燃料
2.三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
且x+y+z=1。
充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C（石墨）═Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原
理如下图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是（）
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时，Li＋被氧化
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂
D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-═LiNixCoyMnzO2
3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）
A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池
B该反应为放热反应
C.该反应在常温下也有可能进行
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
4.下列有关化学用语正确的是（）
A.全氟丙烷的电子式为：
B.的分子式为：
C8H8
C.乙烯的结构简式为：
CH2CH2D.硝基苯的结构简式：
5.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：
2v正（NH3）＝3v正（H2O）
6.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
8.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（
）
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢
中，钠与乙醇反应要平缓得多
原子活泼
B
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的
石蜡油的分解产物中含有烯烃
气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，
不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
产生无色气体
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间
D
后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加
蔗糖未水解
热，未见砖红色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
9.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、
X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．d点对应的溶液中:
K+、NH4+、CO32-、I-
B．c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a点对应的溶液中:
Na+、K+、S042-、HCO3-
10.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）
A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
11.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：
下列说法正确的是（）
A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低
B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑
D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
12.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L−1NaOH溶液分别与0.5mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅
拌棒
13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物比Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物呈两性。
下列说法正确的是（）。
A．工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物
B．W与X形成的化合物中一定只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
D．X、Y、Z的原子半径依次减小
14.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A.从海带中提取碘：
H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C.苯与溴的反应：
D.金属锂在空气中加热：
2Li+O2
Li2O2
15.
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A.1mol甲基
中含有的电子数为
B.标准状况下，
中含
数为
C.1mol分子式为
的物质，含
数一定是
D.
由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为
16.已知：
H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）
若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ
A.0.4Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
第II卷（非选择题,共52分）
17.硼酸（H3BO3）为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题：
（1）H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。
（2）已知:
Al（OH）3+H2O
[Al（OH）4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。
酸性:
H3BO3
_____（填“>”或“<”）Al（OH）3。
（3）H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。
（4）H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。
涉及的主要反应为:
I.H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2OII.B（OCH3）3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反应I”的类型为__________（填标号）。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应
②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B（OH）4]，其中H元素由-1价升
高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。
18.工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
（1）A的结构简式为_____________________________。
（2）“反应I”的现象是__________________________。
（3）B的官能团名称为______________________。
（4）实验室合成草酸二乙酯的步骤为:
如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH（有机酸）和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热b.油浴C.水浴d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________（保留小数点后一-位）。
19.CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%,则0～5min内，用H2O表示该反应平均反应速率为______。
（2）一定条件下，将1.0molCH4与2.0molH2O（g）充入密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+H2（g），下列措施可以提高化学反应速率的是______填选项序号。
a.恒容条件下充入Heb.增大容器体积
c.升高温度d.投入更多的H2O（g）
（3）在恒容条件下进行反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是______填选项序号。
a.消耗1molCO2同时生成1molCH3OHb.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变d.CH3OH（g）的浓度保持不变
（4）以KOH为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。
回答下列问题：
该原电池的正极是_____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH_____（填“增大”或“减小”）；
负极的电极反应式______；
20.A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。
已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。
E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为_________。
（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。
（3）D与E按原子个数比1:
1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。
（4）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________（用离子符号表示）。
B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________（用元素符号表示）。
21.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu（OH）2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡
（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________（用离子方程式表示）｡
（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡
（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·Cu（OH）2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡
（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案（请用简洁的文字说
明）__________｡（可供选择试剂:
铁粉､稀硫酸）
2021届联考化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
C
B
B
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
A
D
D
C
C
第II卷（非选择题,共52分）
17、（12分）
（1）.+3（1分）第二周期ⅢA族（1分）
（2）.H3BO3+H2O
H++[B（OH）4]-（2分）.>（2分）（3）.3Mg+B2O3
2B+3MgO（2分）（4）.A（1分）
（1分）BH4-+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B（OH）4]-+4H2O（2分）
18、（12分）
（1）.CH2Br-CH2Br（1分）
（2）.溴水颜色变浅（或褪色）（1分）（3）.醛基（1分）（4）.圆底烧瓶（1分）防止暴沸（1分）C（1分）.除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度（2分）
（2分）87.7%（2分）
19、（10分）
；（2分）cd；（2分）bd；（2分）乙；（1分）增大；（1分）
（2分）
20、（9分）
（1）.第二周期ⅤA族（1分）
（2）.C+4HNO3（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O（2分）（3）.
（2分）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）（4）.S2-＞Cl－＞Na+（1分）Cl＞S＞C（1分）
21、（9分）
（1）.增大接触面积、加快反应速率（或提高原料浸出率等）（1分）固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体（1分）
（2）.过滤（1分）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu（1分）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（1分）（3）.H2SO4（1分）除去未反应的Fe（1分）（4）.64kg（1分）（5）.先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜（其它合理答案即可）（1分）
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