河南三门峡市陕州区届高三化学上学期第一次月考.docx
《河南三门峡市陕州区届高三化学上学期第一次月考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南三门峡市陕州区届高三化学上学期第一次月考.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
河南三门峡市陕州区届高三化学上学期第一次月考
2017-2016学年高三上期第一次月考试卷
化学
一、选择题（共16小题，每题3分）
1．化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实以及解释均正确的是
2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙
C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中所含分子数小于NA
B．常温下，23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1．5NA
C．电解精炼铜时，阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g
D．标准状况下，11．2L氨水含有0．5NA个NH3分子
4．下列离子方程式书写正确的是（）
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO
＋2H＋===CO2↑
B．碳酸钠溶液显碱性：
CO
＋H2OHCO
＋OH－
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
5．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
6．某研
究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是（）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
7．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）
最外层电子数与原子序数的关系图。
下列
说法正确的是
A．X和R最高价相同
B．原子半径：
W＞R＞Z＞X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：
X＞Y
D．R、W形成的化合物中可能含有极性
键和非极性键
8．下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是
A．电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应
B．上述生产过程既涉及氧化还原反应，又涉及非氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时，将矿石粉碎以提高生产效率
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法
9．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：
1和2：
1的离子化合物。
则下列说法正确的是
A．单质的沸点：
Q＞PB．简单氢化物的热稳定性：
Y＞P
C．简单离子的半径：
Z＞Y＞XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
10．下列有关实验的操作正确的是
11．利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。
下列说法错误的是
A．装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵
B．装置C的右端可看到红棕色气体
C．若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉
D．该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染
12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元索，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，含有Y元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z原子的最外层电子数是内层电子数的
，X的氢化物分子式为XH4。
下列说法正确的是
A．X、Z能形成共价化合物B．W的阴离子半径大于硫离子半径
C．含有W元素的酸都有漂白性
D．室温下，含Y元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有Y元素的阴离子
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
氯水中滴入少量品红溶液
品红褪色
氯气有漂白性
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层液体显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
15、中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是
A．简单的离子半径：
M＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：
Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
M＞Z
D．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
16.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.6molFe，充分反应（已知NO
被还原为NO）。
下列说法正确的是（）
A．被还原的硝酸是1.25mol
B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．所得溶液中n（NO
）＝2.75,该溶液含还可溶解铁0.375mol.
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
Ⅱ卷（共52分）
17．（14分）某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：
已知：
2NO2＋2NaOH
NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH
2NaNO2＋H2O
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。
（2）装置乙的作用是______________________________________。
（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO2
2NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。
（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。
（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为________________________。
（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。
用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。
18.（14分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示），化学式为________________________________________________________________。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），该气体分子的电子式为________。
写出该反应的离子方程式________________________________________________________。
（4）写出F→G反应的化学方程式___________________________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）________________________________________________________________。
19．（12分）Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。
以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：
回答下列问题：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为___________________________________。
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_________________________。
（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_________________________________________；
滤渣A的主要成分是________________（填化学式）。
（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。
20.（12分）SO2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：
已知：
①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。
②相关物质的Ksp数据如下表所示。
请回答下列问题：
（1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。
用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为_________________________________。
（2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。
（3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。
（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：
c（
）＝5：
9，此时溶液的pH＝_______________。
2017-2016学年高三上期第一次月考试卷
化学
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
B
C
D
D
D
B
C
11
12
13
14
15
16
D
B
A
D
D
A
17题答案
18.题答案
（1）S、FeFe3S4
（2）制印刷电路板
（3）
Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S
（4）H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3
19题答案
20题答案
升级会员 