高考化学一轮复习课时提升作业三十六第十章化学实验基础1化学实验的常用仪器和基本操作.docx
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高考化学一轮复习课时提升作业三十六第十章化学实验基础1化学实验的常用仪器和基本操作
课时提升作业三十六
化学实验的常用仪器和基本操作
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题6分，共72分）
1.（2016·上饶模拟）如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）
A.图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B.实验室用图2所示装置制取少量氨气
C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
【解析】选B。
锰、铬金属性都比铝弱，可用铝热法冶炼，故A正确；收集氨气不能用橡胶塞塞住试管口，否则会导致压强过大而导致实验事故，故B错误；氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故C正确；淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路，故D正确。
2.（2016·长沙模拟）下列实验操作中正确的是（ ）
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【解析】选D。
A项，用待测液润洗锥形瓶会导致所测结果偏高；B项，玻璃中含有SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，所以用带玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞黏在一起；C项，用苯萃取溴水中的溴分层后，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出。
3.（2016·衡阳模拟）下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ）
A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
B.把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔
C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
处，手持试管夹长柄末端，进行加热
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
【解析】选B。
加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，故A错误；用厚布护手，防止玻璃断裂时伤手，紧握用
水湿润的玻璃管插入端，可减小阻力，易于旋进，故B正确；用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
处，而不是
处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故C
错误
；用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸，应使可燃性气体远离火源，故D错误。
4.（2016·临沂模拟）下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水
C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D.镁带着火应用干粉灭火器灭火
【解析】选C。
A项，金属钠以及钠着火时生成的过氧化钠均能与水反应生成H2或O2，不能用沾水的毛巾覆盖，
应该用沙子覆盖，错误；B项，氨气极易溶于水，不能直接通入水中，应使用倒置的漏斗，防止其倒吸，错误；C项，硅酸钠溶液有黏性，保存时不能用玻璃塞，应保存在带橡胶塞的细口瓶中，正确；D项，2Mg+CO2
2MgO+C，应用沙土灭火，错误。
5.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
（ ）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
【解析】选C。
A项乙醇和乙酸乙酯都是有机物，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；B项缺少量取盐酸的仪器（量筒）；C项用胶头滴管取少量淀粉KI溶液滴入试管中，再用另一胶头滴管取少量溴水滴入试管中，若溶液变蓝色，则说明有I2生成，即可证明Br2的氧化性强于I2；D项缺少反应容器大试管。
6.（2016·潍坊模拟）下列关于各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体
C.装置③中X为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
【解析】选B。
装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2
、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B错误；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收（NH3极易溶于水），D正确。
【加固训练】（2016·南阳模拟）下列关于实验的描述中，正确的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B.中和滴定实验中，
锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D.向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体
【解析】选B。
用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液呈碱性，A错误；中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，为防止产生误差，须干燥，或用待装液润洗后方可使用，B正确；由于乙醇与水混溶，所以不能用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘单质，C错误；向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，发生反应：
Cl2+2FeCl2
2FeCl3，由于该盐是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应产生Fe（OH）3胶体，充分加热蒸干，HCl逸出，最后得到的是Fe（OH）3，D错误。
7.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
D.用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
【解析】选A。
酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是酸性、中性或碱性溶液，B错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液作指示剂，C错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。
8.（2016·平顶山模拟）下图所示装置中，不漏气的是（ ）
A.装置甲用手握试管一段时间，再松开手
B.装置乙放入金属Zn和稀硫酸，并关闭出气口活塞
C.装置丙烧瓶内放入金属钠和无水乙醇
D.装置丁广口瓶中装有电石和水，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞
【解析】选C。
装置甲中松开手后导管内没有形成一段液柱，装置乙中关闭出气口活塞后酸液未被压入球形漏斗中（而与Zn粒脱离接触），装置丁中关闭了出气口止水夹而分液漏斗中的水能顺利滴下，这都是装置的气密性不好的表现。
装置丙中产生的H2将集气瓶中的水压入量筒，气密性良好。
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
【解析】选B。
称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，且固体不能直接放在托盘上称量，A错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
10.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
选项
试剂
保存方法
理 由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、
氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在
细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存
在铁制容器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在磨口玻璃
塞的广口瓶中
防止与空气中氧气
接触被氧化
【解析】选A。
升华是固体直接变成气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。
11.（2016·忻州模拟）在实验室中，下列药品的保存方法正确的是（ ）
①白磷保存在冷水中
②Na、K保存在水里
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A.①③④ B.③④
C.①②③④D.①②③④⑤
【解析】选A。
①白磷易自燃且不与H2O反应，故可保存在冷水中；②Na、K会与H2O反应，应保存在煤油中；③HF不能保存在玻璃容器中，但可用塑料容器保存；④AgNO3见光分解，应保存在棕色试剂瓶内；⑤浓硝酸有挥发性，应保存在棕色细口瓶内。
综上所述，选项A正确。
12.（能力挑战题）（2016·怀化模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
【解析】选D。
灼烧应使用坩埚，A错误；溶解时应使用玻璃棒搅拌，B错误；过滤应用玻璃棒引流，C错误。
二、非选择题（本题包括2小题，共28分）
13.（14分）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝的流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）在实验中需用1mol·L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：
托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。
（2）操作③中的洗涤方法是_______________
___________________________。
（3）甲同学在实验室中用如图3所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：
甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？
______________。
若合理，请用离子方程式解释其原因__________________________（若你认为不合理，该空不作答）。
丙同学分析认为：
甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有________的________可解决这个问题。
（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为________，并写出操作③反应的离子方程式：
___________________________________。
【解析】
（1）配制NaOH溶液时，应先将
一定质量的NaOH溶解在烧杯中，另外容量瓶的规格是一定的，应选用500mL的容量瓶。
灼烧Al（OH）3应该使用坩埚。
（3）因上一步的操作中加入了过量的NaOH溶液，若通入的CO2不足，则发生反应：
CO2+2OH-
C
+H2O，不能生成Al（OH）3沉淀。
将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能减少CO2的溶解。
（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换，则滤液B为铝盐以及过量的酸，因Al（OH）3能够溶解在强碱溶液中，故可以用氨气或氨水制取Al（OH）3。
答案：
（1）500mL容量瓶、烧杯 坩埚
（2）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2～3次
（3）合理 2OH-+CO2
C
+H2O
饱和NaHCO3溶液 洗气瓶
（4）氨气（或氨水） H++NH3·H2O
N
+H2O；
Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3N
14.（能力挑战题）（14分）（2016·郑州模拟）化
学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
（1）用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是________。
a.H2 b.H2S c.CO2 d.C2H2
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是________（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是_______________________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则
应选择的仪器正确组合是________（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是____________。
（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入___
_______（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为________________________。
【解析】
（1）①B中的浓硫酸可以和硫化氢反应，C装置只能收集密度比空气大的气体，氢气、乙炔不符合，所以只能选c。
②利用固体氢氧化钠（或生石灰）和浓氨水反应可以快速制取氨气，氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集。
③氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的仪器组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。
（2）在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙溶液中，可反应生成次氯酸和CaCO3沉淀。
答案：
（1）①c ②AFE 固体氢氧化钠（或生石灰）
③ABC 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满
（2）分液漏斗 Ca2++2ClO-+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO
【加固训练】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是__________，②的名称是________。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：
用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________（填字母）；用废H2O2和MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________（填字母）。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从____
__（填“b”或“c”）端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______（填“b”或“c”）端导入。
（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH
CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________（填导管口的序号）；
②实验时，a处可能的现象为__________________；F装置中气球的作用是______________________________。
【解析】
（2）KClO3和MnO2制O2属于“固+固
气体”，因而要选用AE装置组装成气体发生装置；H2O2和MnO2制O2属于“固+液
气体”且要控制产生气体的
速率，要通过分液漏斗控制加入的H2O2的量，应用BD装置组装成气体发生装置。
（3）使用X用“排空气法”收集氧气时，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。
（4）根据反应原理可知制取CO属于“液+液
气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG组成气体发生装置，X的作用是除去CO中的
水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂，洗气时气体流向为“长进短出”。
答案：
（1）长颈漏斗 分液漏斗
（2）AE BD （3）c b
（4）①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染环境
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