高中化学原子分子晶体测试题附答案.docx
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高中化学原子分子晶体测试题附答案
高中化学学科测试试卷
一．单选题
1．硼有两种天然的同位素10B，11B，硼元素的相对原子量10.8，则硼10B所占的质量分数为（ ）
A．20%
B．80%
C．小于20%
D．无法确定
答案：
C
解析：
解：
B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：
，则10B和11B的原子的个数比为0.2：
0.8=1：
4，则同位素10B的质量分数=
=18.52%，
故选C．
2．已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A．28
B．28g/mol
C．14
D．14g/mol
答案：
C
解析：
解：
2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
则n（X2O5）=
=0.02mol，
所以M（X2O5）=
=108g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
设X的相对原子质量为x，则
2x+16×5=108，
解得x=14，
故选C．
3．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数
①
②
③aNA ④
数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（ ）
A．①②
B．①④
C．②④
D．②③
答案：
D
解析：
解：
一个12C的质量是bg，某元素1个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量=
=
；
1mol某元素原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA，
故选D．
4．（2015秋•东方校级期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（ ）
A．16
B．32
C．64g/mol
D．32g/mol
答案：
B
解析：
解：
1.505×1023个X气体分子物质的量=
=0.25mol，
=0.25mol，解得M=32g/mol，
因此X气体的相对分子质量是32，
故选B．
5．16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A．14
B．28
C．21.6
D．31
答案：
A
解析：
解：
X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为
=108g/mol，
则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为
=14，故选：
A．
6．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
答案：
C
解析：
解：
A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
B、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误；
C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；
D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．
故选：
C
7．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（ ）
A．
B．
C．
D．
答案：
C
解析：
解：
n（H2）=
=
mol
设金属为A，bg金属的物质的量为x，
根据反应方程式：
2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑
2 3
x
mol
，
解得x=
mol，
M（金属）=
=
=
g/mol，
由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，
即金属的相对原子质量为
．
故答案为：
C．
8．下列有关相对原子质量的叙述中，正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子的质量
B．氧的相对原子质量是16kg
C．相对原子质量是由质子数和电子数决定的
D．相对原子质量与原子质量成正比
答案：
D
解析：
解：
A．相对原子质量是以一个碳-12原子质量的
作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的
的比值，称为该原子的相对原子质量，故相对原子质量不是原子的真实质量，故A错误；
B．相对原子质量的单位为1，氧元素的相对原子质量是16，故B错误；
C．原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量是一个比值，与原子质量成正比，相对原子质量不是由质子数和电子数决定，故C错误；
D．由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的
的比值，所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故D正确；
故选D．
9．哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：
1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：
1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是（ ）
A．12.000
B．12.009
C．12.015
D．12.980
答案：
C
解析：
解：
地球上12C和13C的原子个数比为89：
1，地球上碳元素的原子相对质量为12.011．而哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65：
1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于12.011，但不可能达到12.980．
故选：
C．
10．16gR2O3物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（ ）
A．160
B．112
C．80
D．56
答案：
D
解析：
解：
16gR2O3物质的量是0.1mol，则R2O3的相对分子质量M=160g/mol，所以R的相对原子质量是
=56．
故选D．
11．铜有两种天然同位素
Cu和
Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则
Cu的原子个数百分数是（ ）
A．75%
B．25%
C．50%
D．45%
答案：
A
解析：
解：
设63Cu原子的原子个数百分比为x，则65Cu的原子个数百分比为1-x，
铜的相对原子质量为63.5，则
63x+65（1-x）=63.5，
解得x=75%，
故选A．
12．某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（ ）
A．7
B．14
C．31
D．75
答案：
B
解析：
解：
元素的氢化物的化学式为RH3，则可知最高价为+5价，氧化物为R2O5，
设元素R的相对原子质量为M，则有
×100%=74%，
解得M=14，
故选B．
13．某单质其密度为5g/cm3，用X射线研究表明：
在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近（ ）
A．32
B．65
C．120
D．150
答案：
D
解析：
解：
20个原子的质量为5×（1×10-7）3g=5×10-21g，所以一个原子的质量为：
2.5×10-22g，则NA个质量为：
6.02×1023×2.5×10-22=150.5g，故摩尔质量为150.5g/mol，此元素的原子相对质量为150.5．
故选D．
二．多选题（共__小题）
14．某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．aNA
答案：
BD
解析：
解：
一个12C的质量是bg，一个某元素的一个原子的质量是ag，则R的相对原子质量为
=
；
1mol某元素原子的质量为aNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA．
故选：
BD．
15．氯只有
和
两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比
：
为3：
1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（ ）
A．5：
2：
1
B．5：
2：
2
C．9：
3：
1
D．9：
3：
2
答案：
AD
解析：
解：
设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，
相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X 个；
相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；
相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2中含有的37Cl原子个数为为2Z个；
通过上述分析可知则：
35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个
∵35Cl和37Cl个数之比为3：
1
则：
（2X+Y）÷（Y+2Z）=3：
1
即3Y+6Z═2X+Y
解得X═Y+3Z
满足此关系就可，
A、将X═5、Y═2、Z═1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故A正确；
B、将X═5、Y═2、Z═2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；
C、将X═9、Y═3、Z═1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故C错误；
D、将X═9、Y═3、Z═2分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故D正确，
故选AD．
三．填空题（共__小题）
16．2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______；R的相对原子质量是______．
答案：
120g/mol
24
解析：
解：
1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=
，则RSO4的M=
=
=120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的相对原子质量是120-32-64=24．
故答案为：
120g/mol；24．
17．（2015春•湖北校级月考）硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为______．
答案：
18.5%
解析：
解：
硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，
设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则
=
=10.8g/mol，x：
y=1：
4，设10B和11B的物质的量分别是1mol、4mol，
则10B的质量分数=
=18.5%，
故答案为：
18.5%．
四．简答题（共__小题）
18．元素X的某核素AzX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O2充分反应，可得到6g化合物XO2．则A是多少？
该元素是什么？
在周期表中的位置是？
答案：
解：
设X的相对原子质量为Y，化学方程式为
X+O2═XO2 Y 32 32+Y
2.8g 6g
则
，解得Y=28，所以质量数为28，
又因质量数=质子数+中子数，质子数等于核电荷数，由题目可知X的质子数等于28/2=14质子数即元素在周期表中的位置第14为是硅元素，第三周期．
答：
A为28；该元素是Si；在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族．
解析：
解：
设X的相对原子质量为Y，化学方程式为
X+O2═XO2 Y 32 32+Y
2.8g 6g
则
，解得Y=28，所以质量数为28，
又因质量数=质子数+中子数，质子数等于核电荷数，由题目可知X的质子数等于28/2=14质子数即元素在周期表中的位置第14为是硅元素，第三周期．
答：
A为28；该元素是Si；在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族．
19．8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．
答案：
解：
设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：
2.8g=2g：
0.1g，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：
MB=（1-94.1%）：
94.1%，解得MB≈32，故B为S，
答：
A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．
解析：
解：
设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：
2.8g=2g：
0.1g，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：
MB=（1-94.1%）：
94.1%，解得MB≈32，故B为S，
答：
A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．
20．A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：
A______，B______．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______．
答案：
解：
因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：
A～H2，可知：
A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：
钙、溴，故答案为：
钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：
，故答案为：
．
解析：
解：
因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：
A～H2，可知：
A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：
钙、溴，故答案为：
钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：
，故答案为：
．
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