C.ZO32－的空间构型为V形
D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1：
2
3.根据物质结构与性质的相关理论判断，下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是
A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2、N2O、HC≡C－NH2
C.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN
4.下列说法不正确的是
A.NH4＋与H3O＋中心原子的价层电子对数相同
B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
D.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.苯和氯仿分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和干冰受热熔化D.食盐和氯化氢气体分别溶解在水中
6.下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点和还原性都依次升高（或增强）
B.通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键
C.BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、PCl5
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
7.[Zn（CN）4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H2O）4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是
A.HCHO分子中，碳原子轨道的杂化类型是sp2，分子的空间构型为平面三角形
B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3NA
C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D.[Zn（CN）4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为
8.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6L气体，则电路中通过0.5NA电子
B.1mol明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为NA
C.25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋数目为10－4NA
D.电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA
9.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。
其作用原理正确的是
A.主要发生吸氧腐蚀B.氯化钠充当正极
C.吸收的气体是O2和CO2D.负极反应为Fe－3e－＝Fe3＋
10.电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是
A.X为负极，F溶液为NaNO3溶液
B.电解一段时间，往Pt（I）附近滴入酚酞，溶液变红
C.电解的总反应为2H2O
2H2↑＋O2↑
D.理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt（II）上生成标准状况下1.12L气体
11.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：
2H2＋O2＝2H2O，负极反应：
H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2。
下列说法正确的是
A.电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路
B.电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C.正极反应为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D.放电时CO32－向负极移动
12.在现代城市，地下常埋有纵横交错的各种管网，用于埋藏电力、电信等各种线路。
有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。
原理简化如图所示。
则下列有关说法不正确的是
A.原理图可理解为两个串联电解装置
B.溶液中铁丝被腐蚀时，铁丝左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色
C.溶液中铁丝左端电极反应式为：
Fe－2e－＝Fe2＋
D.地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）
13.如图所示，甲和乙均是双液原电池装置，下列说法不正确的是
A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd（s）＋Co2＋（aq）＝Co（s）＋Cd2＋（aq）
B.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
C.反应2Ag（s）＋Cd2＋（aq）＝Cd（s）＋2Ag＋（aq）能够发生
D.乙电池中有1mol电子通过外电路时，正极有1molAg析出
14.一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：
下列说法正确的是
A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B.pH<4，发生析氢腐蚀
C.pH为14，其负极反应为2H2O＋Fe－3e－＝FeO2－＋4H＋
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快
15.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是
A.X与电源的正极相连
B.电子能够在三层液熔盐间自由流动
C.电子由液态CuSi合金流出
D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4＋优先于Cu2＋被还原
16.设计如图装置，可实现利用K2Cr2O7对含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。
下列说法正确的是
A.M为该电池的正极
B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳
C.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D.N电极反应式为：
Cr2O72－＋6e－＋8H＋＝2Cr（OH）3↓＋H2O
二、非选择题（本大题有5个小题，共52分）
17.（10分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH4（g）
CH3NH2（g）＋H2O（g）。
该反应中所需的甲醇工业上可利用水煤气合成，反应为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H<0。
在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，平衡时CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。
②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。
（2）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3molPbI2，反应中转移电子的数目为。
（3）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2＋）＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp（PbI2）＝；已知Ksp（PbCl2）＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2（s）＋2I－（aq）
PbI2（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数K＝。
（4）HI分解曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的△H0（填“大于”或“小于”）。
②将二氧化硫气体通入碘水中发生反应：
SO2＋I2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2I－，I2＋I－
I3－，图2中曲线b代表的微粒是（填微粒符号）；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是。
18.（10分）水是生命之基，在高温高压状态下水分子呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
（1）如果水的离子积KW从1.0×10－14增大到1.0×10－10，则相应的电离度是原来的倍。
此温度下pH＝10的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝。
（2）超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是（填字母代号）。
a.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，氧化碳是最终产物
b.在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
c.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
d.随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（3）以铂为电极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液生成（NH4）2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO2可以循环使用。
①阳极的电极反应式是。
②制备H2O2的总反应方程式是。
19.（12分）铁镍电池是一种可充电电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
（1）此电池充电时，阳极反应为。
（2）用此电池电解100mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液，假如电路中转移了0.02mol电子，且电解池的电极均为惰性电极：
电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积是；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝。
（3）用此电池电解制备重铬酸钾。
制备装置如下图所示：
制备原理：
2CrO42－（黄色）＋2H＋
Cr2O72－（橙色）＋H2O
①通电后阳极室产生的现象为，电极反应式是。
②该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42－＋4H2O＝2Cr2O72－＋4OH－＋2H2↑＋O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8gK2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：
2，则此时溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为；该反应过程中转移的电子数目为；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m阴极室－△m阳极室）为g。
20.（10分）Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式。
（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体，该晶体含一分子结晶水，其阴离子的空间构型为正四面体结构。
请写出该深蓝色晶体的化学式为。
（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：
NH3（填“>”“＝”或”<”）H2O。
（4）已知T3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：
①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的三分之二。
由以上实验推测：
绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是。
21.（10分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子核外电子排布式为。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1（Zn）I1（Cu）
（填“大于”或“小于”），原因是。
（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为，SO42－、CS2、CO32－键角由大到小的顺序是。
（4）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫可以发生类似水的自身电离2SO2
SO2＋＋SO32－，S和O两种元素中电负性较强的是，与SO2＋互为等电子体的单质分子是（填化学式），SO2＋中σ键和π键数目比为。
（5）分析并比较物质A：
与B：
的沸点高低及其原因：
。
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