人教版九年级第五单元化学方程式综合测试.docx
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人教版九年级第五单元化学方程式综合测试
初中化学试卷2018——2019学年第五单元综合复习题
一、单选题（共18题；共36分）
1.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A. NO B. H2 C. CO2 D. CO
2.用“
”表示氢原子、“
”表示氧原子．下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.“达菲”依然是应对我国H7N9禽流感的良方之一，已知达菲的化学式为C16H31N2PO8．下列说法正确的是（ ）
A. 达菲是由五种元素组成
B. 每个达菲分子中含有1个氮分子
C. 达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子
D. 使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了，且达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳
4.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A. NH3 B. H2 C. H2O D. HCl
5.（2016•哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 电解水 2H2O
H2↑+O2↑ 分解反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 复分解反应
C. 镁在空气中燃烧 2Mg+O2
2MgO 氧化反应
D. 氦气还原氧化铜 H2+CuO═Cu+H2O 置换反应
6.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，能表示单质的是（ ）
ABCD
7.如图所示是某化学反应的微观示意图。
下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A. 生成物中有单质
B. 反应前后原子种类发生改变
C. 该反应属于化合反应
D. 反应化学方程式是：
3A2+B2=2A2B+A2
8.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：
1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
2
9.一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是（ ）
A. 36g B. 48g C. 64g D. 80g
10.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. X的化学式是FeS2 B. SO2中的硫、氧元素的个数比为1:
2
C. 反应前后氧元素的化合价发生改变
D. Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
11.过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中，正确的是（ ）
①过氧化钠属于氧化物 ②反应前后部分氧元素的化合价发生了变化 ③该反应属于置换反应 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气．
A. ①② B. ①③ C. ①④D. ①②③
12.在M+RO2=2N的反应中，RO2相对分子质量为44。
已知1.2克的M完全反应生成5.6克N物质。
下列有关说法中错误的是 （ ）
A. R的相对原子质量为12 B. 参加反应的RO2质量为4.4克
C. N的相对分子质量为28 D. 2.4克M与5克RO2反应生成7.4克的N
13.关于2CO+O2
2CO2读法错误的是（）
A. 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B. 每2个一氧化碳分子和1个氧分子生成2个二氧化碳分子
C. 每2份质量一氧化碳和1份质量氧气生成2份质量二氧化碳
D. 每2摩尔一氧化碳和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化碳
14.钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+XFeCl3+YCO
②在氩气环境中2Mg+TiCl4
Ti+2MgC12
下列判断错误的是（）
A. 反应①中X=2，Y=6
B. 冶炼钛的过程中会产生污染性气体
C. 反应①中化合价升高的只有碳元素
D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应
15.下列所示约图象与实验相符合的是（ ）
A. 饱和Ca（OH）2溶液升温
B. 镁在空气中燃烧
C. 向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量
D. 等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应
16.有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列有关混合物的说法正确的是（ ）
A. 生成气体的质量为0.4g
B. 原混合物中铁的质量分数无法计算
C. 反应中消耗硫酸质量为10.78g
D. 原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
17.下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（ ）
A. 向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B. 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
C. 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D. 将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
18.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Al
二、填空题（共9题；共28分）
19.丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：
C3H8+5O2
xCO2+yH2O，其中x、y分别为：
________．
20.根据下列实验装置图，回答问题．
发生装置
收集装置
吸气装置
（1）写出图中仪器a的名称：
________ ．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程为式为 ________ ，可选择的发生装置为 ________ （填字母），该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 ________ 口（填“①”或“②”）通入．
21.某小组同学进行了有关蜡烛成分测定的实验
实验步骤
现象
结论
在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有小液滴
产物中有________
将内壁涂有________的烧杯罩在火焰上方
________
产物中有二氧化碳
由此可知：
蜡烛的成分主要由________元素组成，可能还含有________．
22.请缩变到微观世界，认真审视下列球球（微粒）的变化过程，下列说法正确的是________
A.反应生成C和D的质量比为14:
9
B.A中氮元素与氢元素的质量比为1:
3
C.物质D是氧化物
D.该反应中化合价不变的元素是________
23.北京奥运会主体育场的外形像鸟巢．硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B5H9）是传统火箭燃料，燃烧时的化学方程式是2B5H9+12O2═5X+9H2O，则X的化学式是 ________.
24.葛洪是我国晋代慕名炼丹家。
在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：
葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青“（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：
铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：
“点铁成金啦!
”俗语说：
“真金不怕火炼”。
葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。
虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。
（1）写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式
________，________。
这两个反应分别属于化学反应基本类型中的________，________。
（2）葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质（用X表示）。
如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：
X+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O,请你推测X的化学式是________ 。
25.白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。
烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。
a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和________，白磷燃烧的化学方程式为________ 。
（2）通过实验2可以测定________ 。
待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到________ 的现象时可达到该实验目的.
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。
整个实验过程中气球会出现的现象是________综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________ 。
（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂.
26.如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________该反应发生变化的粒子是________．
27.在如图的装置中，两物质反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转，请解释原因________；若用该反应验证质量守恒定律，应讲该装置做何改进________？
三、计算题（共2题；共25分）
28.环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。
取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
29.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。
他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据与图象如下。
请根据有关信息回答问题。
第1份
第3份
第4份
第5份
第6份
样品质量
33.5
33.5
33.5
33.5
33.5
加入盐酸质量
50
150
200
250
300
气体质量
0
a
3.3
5.5
6.6
求该样品中各成分的质量。
（1）a的数值。
（2）第六次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式。
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求所用盐酸的溶质质量分数？
（保留至0.1%）
四、实验探究题（共2题；共11分）
30.结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：
a________，b________
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是________（填代号），可用________法收集氧气。
制得的氧气用来做如下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是________。
写出G中反应的化学方程式________
31.下列是初中化学中的一些中要实验，请回答：
（1）A实验得到的实验结论是________
（2）B实验过程中的现象是________．
（3）C实验中玻璃棒的作用是________
（4）D实验反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律________（填“是”或“否”）天平不平衡的原因是________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】D
18.【答案】A
二、填空题
19.【答案】3、4
20.【答案】长颈漏斗
；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；B
；②
21.【答案】水；澄清石灰水；烧杯内壁出现白色浑浊现象；碳、氢；氧元素
22.【答案】C；氢
23.【答案】B2O3
24.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Cu+O2
2CuO ；置换 ；化合；Pb3O4
25.【答案】温度达到着火点 ；4P+5O2
2P2O5 ；空气中氧气的含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；气球先膨胀后缩小； ③④⑥
26.【答案】2H2O
2H2↑+O2↑；水分子
27.【答案】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置；使反应在密闭容器中进行
三、计算题
28.【答案】氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×2%=0.8g。
设硫酸溶液中溶质的质量为x，根据题意得
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4 +H2O
80 98
0.8g x
80∶0.8g=98∶x
x=0.98g
H2SO4溶液的质量为138g－40g=98g。
硫酸的质量分数为0.98g／98g×100％=1％
答：
排放的废水中硫酸的质量分数为1％。
29.【答案】
（1）1.1
（2）CaCl2和HCl
（3）解：
设150g盐酸中溶质的质量为x，消耗的碳酸钙的质量为y。
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
73
44
y
x
6.6g
＝
，x=10.95g
＝
，y=15g
该样品中碳酸钙的质量为∶
×100％＝44.8％
答：
该样品中碳酸钙的质量约为44.8。
（4）解：
所用盐酸的溶质质量分数为∶
×100%=7.3%。
答：
所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
四、实验探究题
30.【答案】
（1）试管
；锥形瓶
（2）A
；排水（或向上排空气）
；H中铁丝的温度未达到着火点
；3Fe+2O2
Fe3O4
31.【答案】
（1）氧气约占空气总体积的
（2）黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊
（3）引流
（4）是；产生的气体逸散到空气中
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