精品高考化学 元素及其化合物 专题08 独立实验的评价对点练习.docx

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精品高考化学元素及其化合物专题08独立实验的评价对点练习

专题08独立实验的评价

1．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟）某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是

A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸

D.反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温

【答案】B

2．（2018届山东省聊城市高三一模）某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示。

已知:

①钙能与H2O、HCl、O2 等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是

A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K

D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

【答案】D

3．（2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测）某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd（黑色） ↓+CO2+2HCl。

下列相关分析错误的是

A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B.II 中浓硫酸的目的是干燥CO2

C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

【答案】A

【解析】A.I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。

答案选A。

4．（2018届河南省郑州市高三第二次质量预测）某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3（易水解）。

下列说法错误的是

A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中

C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

【答案】C

5．（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。

下列说法错误的是

A.实验前，应进行气密性检查

B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba（OH）2溶液反应

D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

【答案】B

【解析】A、涉及气体参加的实验都要进行气密性检查，故A正确；B、该装置不是必须添加的，通过控制盐酸的加入量，可以与纯碱完全反应，就不会有HCl气体逸出，所以B错误；C、为了准确测定纯碱产生的CO2的量，要防止空气中CO2进入装置③中，所以C正确；D、为了使纯碱产生的CO2全部被装置③吸收，所以要继续通入空气一段时间，故D正确。

本题正确答案为B。

6．（2018届安徽省安庆市高三第二次模拟）实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示（Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中）。

按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

下列说法中不正确的是

A.稀硫酸滴入气球中，Q中能生成两种气体

B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数

C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积（相同状况下）

D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。

【答案】D

7．（2018届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测）实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。

下列说法不正确的是

A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

【答案】C

8．（2018届山西省高三第一次模拟考试）下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

A.上图中有两处错误

B.装置①也可以用于制取氨气、氯气

C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性

D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

【答案】B

【解析】A.图中装置①制取SO2时需用浓硫酸，装置③收集SO2时需用向上排空气法，导管应长进短出，装置④吸收SO2尾气时，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，共有三处错误，故A错误；B.在实验室用加热浓氨水制取氨气，用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气都可用装置①，故B正确；C.在②中加入紫色石蕊试液只变红不褪色，不能验证SO2的漂白性，故C错误；D.SO2和BaCl2溶液不反应，故D错误；答案选B。

9．（2018届湖南省郴州市高三第二次教学质量监测）某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是

A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同

C.石蜡油与煤焦油的组成相同D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热

【答案】C

10．（2018届山东省青岛市高三第一次模拟考试）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是

A.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA

B.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

【答案】B

11．（2018届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查）兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

D.从D中分离出盐酸的方法为过滤

【答案】D

12．（2018届山东省菏泽市高三第一次模拟考试）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

【解析】A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。

正确答案A。

13．（2018届福建省泉州市高三毕业班3月质量检查）四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。

其熔点－25℃，沸点136.4℃。

某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。

下列说法不正确的是

A.②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C.反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置

【答案】A

14．（2018届河北省衡水中学高三下学期期初考试3月）某学习小组设计实验制备Ca（NO2）2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

已知:

2NO+CaO2==Ca（NO2 ）2；2NO2+CaO2==Ca（NO3）2。

下列说法不正确的是

A.通入N2是为了排尽装置中的空气

B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2 和CO

【答案】C

【解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。

本题正确答案为C。

15．（2018届湖南省（长郡中学、株洲市第二中学）、江西省（九江一中）等十四校高三第一次联考）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示。

已知：

氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是

A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

【答案】D

16．（2018届广东省深圳市高三第一次调研考试）实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。

下列说法正确的是

A.②、④中均可盛装碱石灰

B.加热的顺序为③、①、⑤

C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D.可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

【答案】D

17．（2018届湖南省衡阳市高三第一次联考一模）某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A（包括石英玻璃管及两端开关K1和K2）的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是

A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

【答案】B

【解析】FeSO4·xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置，干扰实验，A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气氧化，B错误；根据题意可知：

FeSO4质量为（m3-m1）g，FeSO4晶体质量为（m2-m1）g，结晶水的质量为（m2-m3）g，n（FeSO4）=（m3-m1）/152,n（H2O）=（m2-m3）/18,结晶水的数目为：

n（H2O）/n（FeSO4）=（m2-m3）/18/（m3-m1）/152=76（（m2-m3）/9（m3-m1）；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁，导致剩余固体质量增大，水的量减小，会使测定的x值偏低，D正确；正确选项B。

18．（2018届湖南省邵阳市高三上学期期末考试）用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法正确的是

A.②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性

B.③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小

C.④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱

D.⑤中出现深红色沉淀（Cu2S03•CuSO3•2H2O）,发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:

2

【答案】B

19．（2018届山西省孝义市第四中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷三）某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。

已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。

下列说法错误的是（）

A.实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气

B.②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中

C.若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体

D.④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉

【答案】D

20．硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。

某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。

再将试管加热，试纸很快变蓝。

由此可知：

______________________________________、_________________________________。

（2）从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。

然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。

在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。

①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。

②硫酸过量的原因是___________________________________。

（3）硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体（含硫产物只有一种）。

为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。

实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。

①装置A、B中的溶液分别是______（填标号）。

B中可观察到的现象是_____________________。

a.NaOH 溶液b. 硫酸溶液 c.BaCl2溶液d.品红溶液

②装置E的作用是__________________________________。

③写出（NH4）2SO4高温分解的化学方程式:

________________________________________。

【答案】NH4+与OH-反应生成的NH3·H2O在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性除去铁屑表面的油污抑制Fe2+水解蒸发皿b、d溶液红色变浅（或褪色）验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气3（NH4）2SO4

4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑

21．高铁酸钾（K2FeO4）为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。

一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应即可制得K2FeO4。

实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；装置D的作用是________________________________。

（2）制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

（3）测定K2FeO4纯度。

测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容．取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

【答案】分液漏斗HCl防止Cl2与KOH反应生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空气3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%

22．某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。

实验一：

确定W中元素组成

（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。

（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：

__________________。

②写出E中发生反应的离子方程式：

_________________。

③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

能证明W含碳元素的实验现象是__________________。

实验二：

测定W中硫元素含量

（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。

已知:

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

滴定终点的标志是__________________。

该W样品中硫元素的质量分数为_________％。

（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色2KClO3

2KCl＋3O2↑（或2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复

偏低

（3）用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2，用淀粉溶液作指示剂。

滴定前碘使淀粉溶液变蓝色，当碘完全消耗时蓝色变无色。

根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

有：

2n（SO2）＋n（Na2S2O3）＝2n（I2），ω（S）＝

×

×100%＝

%，故答案为：

滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复；

；（4）氧化W时，O2过量，过量的氧气混在SO2气体中，用赤热铜粉除去O2。

如果不除去氧气，在水溶液中会发生反应：

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，结果测得V2偏大，测得S元素质量分数偏低，故答案为：

偏低。

23．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。

其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：

（1）A的仪器名称是____。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。

请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。

（3）A中发生反应的化学方程式为：

____；D中发生反应的化学方程式为：

____。

（4）在装置C中应加入____（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。

【答案】三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞

可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。

24．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）装置B中试剂Y应为_________________。

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。

若C中有0.1molCl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________（写化学式）。

（4）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。

【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）Cl2O在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）

25．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）＝Na2SO3（aq）＋H2S（aq）

2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）；S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）

（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

控制SO2生成速率可以采取的措施有_________（写一条）。

（2）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是______________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S