初中化学第5单元到第8单元知识点总结.docx

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初中化学第5单元到第8单元知识点总结

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

 说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变  宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变  宏观：

物质的种类一定变微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据    ②遵守质量守恒定律

2、书写：

    （注意：

a、配平b、条件c、箭号）

3、含义      以氢气在氧气中燃烧的化学方程式为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件  氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子    每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、三种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：

物质得到氧的反应氧化剂：

提供氧的物质

还原反应：

物质失去氧的反应还原剂：

夺取氧的物质（常见还原剂：

H2、C、CO）

3、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO

3、还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑  （置换反应）    应用：

冶金工业

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集      CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法  CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）选用和制氢气相同的发生装置  3）气体收集方法：

向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3    生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑  碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

  C+CO2高温2CO  

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2  （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体  C+H2O高温  H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△  Cu+CO2（非置换反应）  应用：

冶金工业

 现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

 CO2[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO△  Cu+CO2

 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

第7单元  燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物      

（2）氧气（或空气）    （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物    

（2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素）；

 煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

 汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：

沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：

甲烷

甲烷的化学式:

CH4  （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

    可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇  （俗称:

酒精,化学式:

C2H5OH）

化学性质:

    可燃性  C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：

优点

（1）节约石油资源

（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：

如所有的燃烧

（2）吸热反应：

如C+CO2高温2CO

4、新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

（1）优点：

资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：

①如何大量廉价的制取氢气？

  ②如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料纯金属（90多种）合金  （几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

见课本

4、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁含碳量2%~4.3%钢含碳量0.03%~2%铜锌

备注不锈钢：

含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能

黄铜青铜为合金紫铜为纯铜

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨等优点:

（1）熔点高、密度小  

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4    （“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3.XH2O）

2）（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

3）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

4）②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

5）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

6）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

 保护金属资源的途径：

   ①防止金属腐蚀  ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用  意义：

节约金属资源，减少环境污染

九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性

均一性：

是指溶液中任一部分的浓度和性质都相同。

稳定性：

是指外界条件（温度压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

注意：

a、溶液是混合物；溶液不一定是液体。

b、溶液一般是透明的但不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色

c、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（实验9-2）

d、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（分子间有间隔）

e、溶质的质量是指分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。

溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。

f、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

g、不同的物质在水中的存在形式不同。

一般来说，由分子构成的物质在水中以分子的形式存在，由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。

2、溶液的用途

溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。

（1）化学反应在溶液中进行得快，制造某些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产周期。

（2）溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸收的养料必须以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。

名称：

溶质在前，溶剂在后

3、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂

有水，水为溶剂，

液体溶于液体

无水，量多的为溶剂

4、浊液分悬浊液和乳浊液（实验9-4）

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。

5、乳化现象

（1）乳化剂：

人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。

乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。

（2）乳化原理：

乳化剂分子一端具有亲水性，一端具有亲油性，把乳化剂放到油和水的混合物中，亲水的一端插入水中，亲油的一端插入油中。

由于分子的运动，使得油和水混合在一起。

生活中的牛奶稳定剂，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。

注意：

用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别，用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小，形成的是乳浊液。

6、溶解时的吸热或放热现象

物质在溶解的过程中发生了两种变化：

（1）扩散过程：

溶质的分子或离子向水中扩散，吸收热量

（2）水合过程：

溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量

a、扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4溶解时放出热量

b、扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时吸收热量。

C、扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。

二、溶解度

（一）、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：

在一定温度下（溶质为气体时，还需要指明压强），向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

注意：

a、明确前提条件：

一定温度，一定量的溶剂。

因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。

b、明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。

c、饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。

2、判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解。

3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（对大多数物质而言）

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（二）、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

注意：

通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。

假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S：

100：

（S+100）。

S=×100g

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）固体物质的溶解性与溶解度的关系

20℃时S易溶>10g可溶1-10g微溶0.01-1难溶<0.01

溶解性：

一种物质溶解在另一种物质里的能力。

溶解性是物质溶解能力的定性表示，溶解度是物质溶解能力的定量表示。

2、固体物质溶解度的表示方法

（1）列表法（表9-1）

（2）曲线法：

用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（图9-12、9-13）

（3）溶解度曲线的意义

溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。

两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。

（4）溶解度曲线的变化规律

A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾

B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl

C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca（OH）2

（5）溶解度曲线的应用

A、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。

B、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。

C、可以确定温度对溶解度的影响状况。

D、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。

A

例：

80

·

（1）t3℃时A的溶解度为80g

B

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

·

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，

C

降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

注意：

单位是体积单位

（3）用气体溶解度的知识来解释现象

A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。

B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

概念：

热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。

析出晶体后的溶液叫母液。

结晶的两种方法蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水晒盐）

冷却热饱和溶液结晶（降低温度），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3

结晶的应用----海水晒盐

原理：

利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。

过程：

海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠

母液---多种化工产品

此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。

三、溶质的质量分数

说明：

浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。

对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。

1、公式：

溶质质量分数=×100%

说明：

（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。

（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。

（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（C

3、溶质的质量分数与溶解度的比较

固体物质的溶解度

溶质的质量分数

意义

物质溶解性的亮度，受外界条件影响

表示溶液中溶质质量的多少，

不受外界条件的影响

溶剂量要求

100g

无要求

量的关系

表示溶质质量与溶剂质量的关系

表示溶质质量与溶液质量的关系

溶液是否饱和

一定达到饱和

不一定

单位

克

没有单位

联系

溶质质量分数C%=×100%（溶液饱和的前提下）

4、有关溶质质量分数的计算

简单计算类型：

（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。

（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。

可用：

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定

A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。

如CuSO4•5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。

B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。

如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O==Ca（OH）2　　，其溶质是Ca（OH）2　而不是CaO。

C、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。

D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。

E、有关溶液参加反应的计