高考化学复习河南省平顶山市舞钢艺术中学高三下期月考化学试docx.docx

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高中化学学习材料

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河南省平顶山市舞钢艺术中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）

1．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：

n（O）=n（NO）：

[n（NO）+2n（O2）]=amol：

（a+2b）mol=

，故选C．

【点评】本题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大．

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na＋、NH4＋、：

HCO3一、OH－

B．Fe3＋、Zn2＋、I－、SO42－

C．H＋、K＋、NO3－、SO42一

D．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－

【答案】C

【解析】

3．下列物质中，不属于电解质的是

A．CuB．

C．

D．

【答案】A

【解析】

试题分析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

而Cu是单质既不是电解质也不是非电解质。

考点：

考查对电解质概念的认识。

4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na＋）＝c（HRO3－）＋2c（RO32－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4＋）：

①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：

N前＞N后

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、根据溶液中的电荷守恒分析，c（Na＋）+c（H＋）＝c（HRO3－）＋2c（RO32－）+c（OH－），根据溶液显中性，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，可知正确，选A；B、原来只有醋酸钠，则c（Na＋）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH），加入盐酸后溶液显中性，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO—）+c（Cl—）+c（OH－），c（H＋）＝c（OH－），两式联立，去掉钠离子浓度，则有c（Cl—）=c（CH3COOH），所以错误，不选B；C、在碳酸铵中铵根离子水解，碳酸根离子也水解，二者相互促进，水解程度大，在硫酸亚铁铵中，铵根离子水解和亚铁离子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的铵根离子浓度①<②<③，错误，不选C；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸钠溶液中存在次氯酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，因为钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，错误，不选D。

考点：

溶液中的离子浓度的大小比较

【名师点睛】在溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，根据具体的溶液进行分析。

物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等

5．对于反应4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e-

D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物

【答案】C

【解析】

试题分析：

反应4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价；氧元素被还原；得到Fe2O3和SO2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：

11O2～44e-。

A、铁和硫两种元素被氧化，故A错误；B、铁和硫两种元素都被氧化，故B错误；C、转移电子总数是44e-，故C正确；D、SO2、Fe2O3为氧化产物，也为还原产物，故D错误。

考点：

本题考查氧化还原反应。

6．下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、某些金属氧化物不是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，错误；B、碱性氧化物全是金属氧化物，正确；C、某些非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等，错误；D、某些酸性氧化物是金属氧化物，如高锰酸对应的酸性氧化物是Mn2O7，为金属氧化物，错误。

考点：

本题考查物质的分类。

7．下列物质不属于离子化合物的是

A．KOH　　　B．H2SO3  C．KClD．NaNO3

【答案】B

【解析】化合物由活泼金属阳离子和阴离子、铵盐一般为离子化合物，故B符合题意

8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

C．2KNO3

2KNO2+O2↑D．NH4NO3

N2O↑+2H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，正确；B、Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，错误；C、N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，错误；D、只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，错误。

【考点定位】氧化还原反应分析

【名师点睛】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，解答本题要把握反应中元素的化合价变化，氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。

正确标注元素化合价，分析得失电子的数目是解答该题的关键。

该题侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。

9．白黎芦醇：

广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为

A．1mol,7molB．3.5mol,7mol

C．3mol,6molD．6mol,7mol

【答案】D

【解析】

试题分析：

该醇分子中含2个酚环，共有5个邻,对位（酚只有邻,对位上的H能被溴取代），另外还有1个碳碳双键,所以耗6molBr2，2个酚环共加成6个H2,碳碳双键加成1个H2，所以共加成7个H2，选择D。

考点：

有机物官能团的性质。

10．下列解释原理的表达式中，不正确的是（）

A．镁的冶炼：

B．用热的纯碱溶液清洗油污：

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaCO4:

D．用氢氟酸刻蚀玻璃：

4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

【答案】B

【解析】热的纯碱溶液清洗油污，其原理为：

CO32—+H2O⇋HCO3—+OH—

11．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag2SO4（s）

Ag2O（s）＋SO3（g），2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g），经十分钟后，反应达到平衡，此时C（SO3）＝0.4mol/L，C（SO2）＝0.1mol/L，则下列叙述不正确的是

A．SO3的分解率为20%B．平衡时，v（O2）＝0.005mol/（L·min）

C．容器内气体的密度为40g/LD．加压，容器内固体质量不变

【答案】D

【解析】假设容器的容积为1L，容器内的SO2来SO3自的分解，根据方程式可知要生成SO2＝0.1mol，需要发生分解的SO3的0.1mol，平衡时容器内的SO3有0.4mol,所以硫酸银分解生成的SO3总共有0.1+0.4=0.5mol,SO3的分解率为

A正确，不选；平衡时

根据速率之比等于计量数之比可以得到v（O2）=

，B正确，不选；根据方程式可知反应生成的氧气的物质的量为0.1mol,容器内气体的密度为

增大压强，两个化学平衡均向逆向移动，第一个平衡逆向移动，会导致固体的质量增大，气体质量减小，所以D错误，答案选D.

12．苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有

A．7种B．6种C．5种D．4种

【答案】B

【解析】

试题分析：

苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到乙基环己烷，在环上有四种H原子，在侧链上有2种H原子，因此苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到产物的一溴取代物有6种，选项是B。

考点：

考查有机物的结构、性质及同分异构体的种类的知识。

13．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是

A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据化学式可知R的化合价是＋2价。

根据原子守恒可知

解得M（R）＝24.R的原子核外电子数等于核内中子数，则原子序数为12，即为镁元素，其价电子层是3s2选项C正确。

考点：

原子结构

14．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。

它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。

下列叙述不正确的是：

A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:

2的两种气体

D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

【答案】D

【解析】

试题分析：

T、Q、R、W为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置，T所处的周期序数与主族族序数相等，则T为Al元素，则Q为C元素、R为N元素、W为S元素。

A、R的氧化物NO、NO2在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾，正确；B、丁的浓溶液为浓硫酸，Al在浓硫酸中钝化，所以可用Al单质容器盛放浓硫酸，正确；C、浓硫酸与碳单质反应为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成的两种气体CO2与SO2的体积比为1:

2，正确；D、甲、乙、丙、丁分别为Al（OH）3、H2CO3、HNO3、H2SO4，H2SO4受热不易分解，错误。

考点：

本题考查元素的推断、物质的性质。

15．某废水中可能存在的离子如下：

Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+，发生反应：

Ag++Br-=AgBr↓，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S2一、SO32－，发生反应：

2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黄色沉淀为S。

产生气体A，证明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液，得到气体B为CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al（OH）3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应：

4H++AlO2-=Al3++2H2O，B错误；C、溶液B中加入过量的Ba（OH）2溶液，产生气体C，为NH3；反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。

发生反应HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。

若原溶液中含有SO42－，则沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反应为SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正确；D、根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一会发生离子反应而不能共存。

因此一定不含有Al3+。

但是其它离子如S2－不能确定其存在，D错误；答案选C

考点：

元素化合物的性质，离子共存

16．（2×6=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）,CO2,SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：

在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式

Ⅱ．脱碳：

在体积为2L的密闭容器中充人2mo1CO2,6molH2，在一定条件下

发生反应：

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．1molCO2生成的同时有3mulH―H键断裂

c．CO2和H2的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝，

平衡时H2的浓度c（H2）＝____________

III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，

电池工作原理如图所示。

①写出负极反应方程式___________________

②电池工作过程中电解质溶液pH（填“升高”、“降低”或“不变‘’）

【答案】Ⅰ．4H2+2NO2

N2+4H2O

Ⅱ．①ab②0．18mol·L-1·min-1或0．18mol/（L·min）1．2mol/L

Ⅲ．①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O②降低

【解析】

试题分析：

H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，无毒物质是氮气，该反应化学方程式4H2+2NO2

N2+4H2O；Ⅱ．①平均相对分子质量

，根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，正方向气体物质的量减小，所以从开始反应到平衡，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，达到平衡状态；1molCO2生成的同时有3mulH―H键断裂，符和

达到平衡状态；充人2mo1CO2,6molH2，投料比等于系数比，CO2和H2的转化率任意时刻都相等，不一定平衡；

，反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，密度保持不变不一定平衡。

②根据图像可知从反应开始到平衡CO的浓度变化为0．6mol/L，

，

；平衡时H2的浓度c（H2）=3-1．8=1．2mol/L；Ⅲ．①根据题意，正极通入氧气，正极反应为

，负极通入甲醇，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，消耗氢氧化钾，故PH减小。

考点：

本题考查质量守恒定律、化学平衡、电化学。

17．（9分）

（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。

镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：

Ni（OH）2===NiO（OH）+1/2H2。

其放电时正极电极反应式为_________________________________。

（2）二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①单质A为____________，单质B为______________。

②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。

③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：

________________

【答案】（9分）

（l）NiO（OH）+H2O+e===Ni（OH）2+OH-（2分）

⑵①SZn（各2分）②8.7g（1分）③

（2分）

【解析】

（1）镍氢电池放电时，负极：

H2－2e－＋2OH－=H2O正极：

NiO（OH）+H2O+e===Ni（OH）2+OH-

（2）①经过操作I可知单质A为硫单质；电解后，阳极生成MnO2，阴极产生了锌。

②由电子守恒知道：

MnO2～2e－～Zn，可求出，当阴极生成6.5gZn时阳极生成MnO2质量为8.7g

③铝与氧化物在高温下的置换反应

18．实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应。

完成下列问题：

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：

______________________。

（2）较高温度下，乙醇与浓H2SO4反应生成了CO2、SO2、H2O，写出并配平此副反应：

________________，反应过程中，混合液颜色加深，变黄、变黑，证明___________________。

（3）请用下图中编号为①②③④的装置设计一个实验，以验证乙烯的性质和上述混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。

用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：

________→________→________→________。

（4）装置①中A瓶的现象是___________________，原因是______________________；B瓶的作用是______________________；确证乙烯存在的现象是______________________。

（5）装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中含有________；装置②中盛的溶液是________，以验证混合气体中的________。

（6）装置①在整套装置中所放位置的理由是_________________________________________。

【答案】

（1）CH3CH2OH

CH2==CH2↑+H2O

（2）C2H5OH+6H2SO4（浓）

2CO2↑+6SO2↑+9H2O还有部分乙醇被浓H2SO4氧化成单质炭

（3）④③①②

（4）品红溶液褪色混合气体中含SO2检验SO2是否除净B瓶中品红不褪色，而C瓶中溴水褪色

（5）无水CuSO4水蒸气澄清石灰水CO2

（6）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响H2O的确证；装置①不能放在②之后，因为SO2亦能使澄清石灰水变浑浊，影响CO2的确证

【解析】

（1）C2H5OH和浓H2SO4发生氧化还原反应，C2H5OH中C的平均化合价为-2，根据化合价升降总值相等，可配平方程式。

（2）要证明乙烯的性质并检验含杂质CO2、SO2、H2O，应先检验H2O（否则后续实验会带入水蒸气），然后检验SO2，再检验除净SO2（防止SO2对C2H4性质干扰和对CO2检验的干扰），再验证C2H4的性质，最后检验CO2气体。

SO2干扰反应如下：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr（使溴水亦褪色），SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O（亦使澄清石灰水变浑浊）。

（3）检验水应用无水CuSO4粉末；检验SO2和检验SO2是否除净用品红溶液，检验C2H4用溴水，检验CO2用澄清石灰水。

19．H2O2是实验室常用的一种化学试剂。

某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

无

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是_                       　　　　　，

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析下图能够得出的结论是               。

（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是  。

（4）H2O2能氧化H2SO4酸化的FeSO4,离子方程式为；

【答案】（8分）

（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。

（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。

（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。

（4）Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

【解析】

试题分析：

（1）根据表中数据可知，实验①②中不同之处在于双氧水的浓度不同，所以实验目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。

（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，即实验结论是图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。

（3）要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，应在相同的条件下利用一个变量来比较，同时还需要测量测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。

（4）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O。

考点：

考查影响化学反应速率因素的实验探究

点点评：

该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的规范实验设计能力。

所以该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

该题能较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力。

在解答时注意已知信息的利用。

20．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC-COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。

（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）证明分解产物中有CO2的现象是。

（2）证明分解产物中有CO的现象是。

（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体。

简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：

。

（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。

KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是

②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。

操作如下：

准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定。

当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶