红磷与白磷有什么区别.docx

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红磷与白磷有什么区别

红磷与白磷有什么区别？

红磷（赤磷）为磷单质，与白磷互为同素异形体。

一、组成。

白磷分子是由四个磷原子组成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有白磷－P键，化学式为P4。

红磷像这种只明白组成元素还不清楚组成的分子的原子数量的单质的化学式一概用元素符号表示。

于是红磷的化学式就写作P。

可确信二者的结构不同

二、物理性质（颜色、气味、着火点）

白磷为白色蜡状固体，遇光会慢慢变成淡黄色晶体（因此又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。

着火点很低，能自燃，在空气中发光。

红磷：

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。

汽化后再凝华那么得白磷。

有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳固，难与氧反映。

3、用途

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟（P2O5）和雾（P2O5与水蒸气形成H3PO4），在军事上经常使用来制烟幕弹。

还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

红磷要紧用于火柴盒的皮

赞同

白磷是以四个磷原子为极点正三角椎型结构，因此白磷能够写成P4

而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法以为红磷是一种网状结构

白磷和红磷能够发生彼此转化

白磷隔空加热到260摄氏度能够转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华能够取得白磷。

红磷

红磷（赤磷）为磷单质，与白磷互为同素异形体。

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

密度克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。

气化后再冷凝那么得白磷。

难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳固，难与氧反映。

以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。

与卤素、硫反映时皆为还原剂。

用于生产平安火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

1.物质的理化常数:

国标编号41001

CAS号7723-14-0

中文名称红磷

英文名称Phosphorusred

别名赤磷

分子式P4外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光

分子量蒸汽压4357kPa（590℃）

熔点590℃（4357kPa）溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液

密度相对密度（水=1）；相对密度（空气＝1）稳固性稳固

危险标记8（易燃固体）要紧用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成

2.对环境的阻碍:

该物质对环境有害。

一、健康危害

侵入途径：

吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：

常常吸入此种粉尘，可引发慢性磷中毒。

可致皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：

属低毒类。

危险特性：

遇明火、高热、摩擦、撞击有引发燃烧的危险。

与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。

燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。

化学反映活性较高，与氟、氯等能发生猛烈的化学反映。

燃烧（分解）产物：

氧化磷、磷烷。

3.现场应急监测方式:

直接进水样气相色谱法

4.实验室监测方式:

气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方式》，陈安之主编

5.环境标准:

中国（TJ36-79）车间空气中有害物质的最高允许浓度m3（黄磷）

6.应急处置处置方式:

一、泄漏应急处置

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。

建议应急处置人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。

用水润湿，利用无火花工具搜集于干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地址，干燥后即自行燃烧。

若是大量泄漏，与有关技术部门联系，确信清除方式。

二、防护方法

呼吸系统防护：

佩带防尘口罩。

眼睛防护：

必要时戴平安防护眼镜。

躯体防护：

穿工作服。

手防护：

戴防护手套。

其它：

工作现场严禁抽烟。

工作后，淋浴更衣。

注意个人清洁卫生。

三、急救方法

皮肤接触：

脱去污染的穿着，当即用清水完全冲洗。

就医。

眼睛接触：

当即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

吸入：

迅速离开现场至空气新鲜处。

必要时进行人工呼吸。

就医。

食入：

误服者给充分漱口、饮水，就医。

灭火方式：

干粉、砂土。

白磷

白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子组成的正四面体，键角60°，有6molP－P键，化学式为P4。

为白色蜡状固体，遇光会慢慢变成淡黄色晶体（因此又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。

着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。

编辑本段白磷的危险性

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。

因此，不能说气温在40℃以下白磷可不能自燃。

白磷是一种剧毒的物质。

人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。

误服白磷后专门快产生严峻的胃肠道刺激侵蚀病症。

大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。

假设病人临时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。

皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引发严峻的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。

常期吸入磷蒸气，可致使气管炎、肺炎及严峻的骨骼损害。

编辑本段白磷的贮存

由于白磷超级危险，因此不能将白磷露置于空气中。

依照白磷不溶于水，且比水的密度大，能够将少量的白磷放入盛有冷水的广面试剂瓶中，并常常注意维持足够的水量。

通过水的覆盖，既能够隔间空气，又能避免白磷蒸气的逸出，同时还能维持白磷处于燃点之下。

不经常使用的白磷能够贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

编辑本段白磷的取用

由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，因此取用白磷时必需用镊子去取，绝对不能用手指去接触，不然手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。

若是碰到大块白磷需要切割成小块时，必需把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，不然切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

编辑本段白磷的用途

白磷尽管危险，但也有很多用途。

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟（P2O5）和雾（P2O5与水蒸气形成H3PO4），在军事上经常使用来制烟幕弹。

还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点°C，沸点280°C，密度克/厘米³。

白磷活性很高，必需贮存在水里，人吸入克白磷就会中毒死亡。

白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。

红磷无毒，加热到400°C以上才着火。

在高压下，白磷可转变成黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳固的。

若是氧气不足，在潮湿情形下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。

白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反映生成三氯化磷，过量的氯气与磷反映生成五氯化磷。

磷在充沛的空气中燃烧可生成五氧化二磷，若是空气不足那么生成三氧化二磷。

编辑本段接触白磷的物品的处置

由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必需进行适当的处置。

所用的刀子和镊子要在通风厨顶用酒精灯灼烧。

擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。

也要在通风厨中烧掉。

实验顶用过的水槽要冲洗数遍。

编辑本段人接触白磷后的急救方式

人的手接触到白磷后，要当即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液（或2％的AgNO3溶液）轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。

禁止用油脂性的烧伤药膏。

若是误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反映为：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通过上述反映将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。

红磷无毒，白磷有毒，红磷的着火点较高，白磷的着火点较低，因此白磷通常保留在冷水中

白磷：

为无色晶体，有蒜臭的蜡状固体。

剧毒，不溶于水，易溶于二硫化碳，在空气中40度自燃，常温氧化必、发磷光。

一起化学性质：

1与氧气反映生成5氧化2硫

2与卤素反映（白磷反映猛烈）

3与强氧化性酸反映

除此，白磷能够与碱反映

制备：

将磷酸钙混以石英砂和碳粉在1500度电炉中加热，生成的P4和CO通过冷水，即得白磷固体。

白磷似乎是一种正四面体的形式。

。

再说一下白磷和红磷化学式不一样。

。

白磷是P4白磷是分子结构。

。

红磷似乎是原子结构吧（不是很清楚了）

白磷为白色蜡状固体，遇光会慢慢变成淡黄色晶体（因此又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。

着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。

和红磷的区别是在于着火点，白磷着火点低于红磷。

一样在100度以下燃烧。

科学家迄今为止尚未取得一个红磷分子的确切组成，只是明白是无数P原子依照必然规律排列。

像这种只明白组成元素还不清楚组成的分子的原子数量的单质的化学式一概用元素符号表示。

于是红磷的化学式就写作P。

化学式嘛。

。

那要看是不是分子式了。

。

分子式必然要写下标白磷P4.。

因为紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

密度克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。

气化后再冷凝那么得白磷。

难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳固，难与氧反映。

以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。

与卤素、硫反映时皆为还原剂。

用于生产平安火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

1.物质的理化常数:

国标编号41001

CAS号7723-14-0

中文名称红磷

英文名称Phosphorusred

别名赤磷

分子式P4外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光

分子量蒸汽压4357kPa（590℃）

熔点590℃（4357kPa）溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液

密度相对密度（水=1）；相对密度（空气＝1）稳固性稳固

危险标记8（易燃固体）要紧用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成

2.对环境的阻碍:

该物质对环境有害。

一、健康危害

侵入途径：

吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：

常常吸入此种粉尘，可引发慢性磷中毒。

可致皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：

属低毒类。

危险特性：

遇明火、高热、摩擦、撞击有引发燃烧的危险。

与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。

燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。

化学反映活性较高，与氟、氯等能发生猛烈的化学反映。

燃烧（分解）产物：

氧化磷、磷烷。

3.现场应急监测方式:

直接进水样气相色谱法

4.实验室监测方式:

气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方式》，陈安之主编

5.环境标准:

中国（TJ36-79）车间空气中有害物质的最高允许浓度m3（黄磷）

6.应急处置处置方式:

一、泄漏应急处置

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。

建议应急处置人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。

用水润湿，利用无火花工具搜集于干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地址，干燥后即自行燃烧。

若是大量泄漏，与有关技术部门联系，确信清除方式。

二、防护方法

呼吸系统防护：

佩带防尘口罩。

眼睛防护：

必要时戴平安防护眼镜。

躯体防护：

穿工作服。

手防护：

戴防护手套。

其它：

工作现场严禁抽烟。

工作后，淋浴更衣。

注意个人清洁卫生。

三、急救方法

皮肤接触：

脱去污染的穿着，当即用清水完全冲洗。

就医。

眼睛接触：

当即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

吸入：

迅速离开现场至空气新鲜处。

必要时进行人工呼吸。

就医。

食入：

误服者给充分漱口、饮水，就医。

灭火方式：

干粉、砂土。

白磷

白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子组成的正四面体，键角60°，有6molP－P键，化学式为P4。

为白色蜡状固体，遇光会慢慢变成淡黄色晶体（因此又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。

着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。

编辑本段白磷的危险性

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。

因此，不能说气温在40℃以下白磷可不能自燃。

白磷是一种剧毒的物质。

人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。

误服白磷后专门快产生严峻的胃肠道刺激侵蚀病症。

大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。

假设病人临时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。

皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引发严峻的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。

常期吸入磷蒸气，可致使气管炎、肺炎及严峻的骨骼损害。

编辑本段白磷的贮存

由于白磷超级危险，因此不能将白磷露置于空气中。

依照白磷不溶于水，且比水的密度大，能够将少量的白磷放入盛有冷水的广面试剂瓶中，并常常注意维持足够的水量。

通过水的覆盖，既能够隔间空气，又能避免白磷蒸气的逸出，同时还能维持白磷处于燃点之下。

不经常使用的白磷能够贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

编辑本段白磷的取用

由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，因此取用白磷时必需用镊子去取，绝对不能用手指去接触，不然手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。

若是碰到大块白磷需要切割成小块时，必需把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，不然切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

编辑本段白磷的用途

白磷尽管危险，但也有很多用途。

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟（P2O5）和雾（P2O5与水蒸气形成H3PO4），在军事上经常使用来制烟幕弹。

还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点°C，沸点280°C，密度克/厘米³。

白磷活性很高，必需贮存在水里，人吸入克白磷就会中毒死亡。

白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。

红磷无毒，加热到400°C以上才着火。

在高压下，白磷可转变成黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳固的。

若是氧气不足，在潮湿情形下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。

白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反映生成三氯化磷，过量的氯气与磷反映生成五氯化磷。

磷在充沛的空气中燃烧可生成五氧化二磷，若是空气不足那么生成三氧化二磷。

编辑本段接触白磷的物品的处置

由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必需进行适当的处置。

所用的刀子和镊子要在通风厨顶用酒精灯灼烧。

擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。

也要在通风厨中烧掉。

实验顶用过的水槽要冲洗数遍。

编辑本段人接触白磷后的急救方式

人的手接触到白磷后，要当即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液（或2％的AgNO3溶液）轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。

禁止用油脂性的烧伤药膏。

若是误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反映为：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通过上述反映将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀