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会考复习4
高中毕业会考
化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5
第Ⅰ卷（机读卷共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A．N2B．NOC．SO2D．NO2
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu
3．下列元素不属于主族元素的是
Ａ．NaB．ClC．FeD．Si
4．下列有机物不属于烃的是
A．CH4B．C2H4C．C6H6D．C2H6O
5．下列化合物中，只存在离子键的是
A．NaOHB．NaClC．H2O2D．HCl
6．据报道，放射性的
I对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的原子核内的中子数是
A．19
B．53
C．72
D．125
7．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氨水D．氢氧化铁胶体
8.下列物质中，不能与水发生反应的是
A．SiO2B．NO2C．Cl2D．CaO
9.下列叙述正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．NH3+HCl==NH4Cl
D．CuO+H2
Cu+H2O
11．下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．摩尔质量为64g/mol
B．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红
C．是一种无色无味的气体，也是一种大气污染物
D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，
其正极上发生的反应是：
A．Zn2++2e-=ZnB．2H++2e-=H2↑
C．Cu2++2e-=CuD．Zn—2e-=Zn2+
13．下列反应中，属于取代反应的是
14.下列各物质中，属于同分异构体的是
A.
与
B.O2与O3
C.
D.与
15.第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是
A．钠B．氯C．硫D．硅
16.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭
C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施
17．下列化学用语表达正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2
D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：
NaHCO3==Na++HCO3－
18.下列叙述中正确的是
A．钠可与水反应放出氧气
B．钠燃烧时可生成过氧化钠
C．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
19.下列说法正确的是
A．Na、Mg、Al原子半径依次增大
B．NH3、H2O、HF稳定性依次减弱
C．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱
D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次减弱
20．下列实验操作中，正确的是
A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
C．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出
21.下列说法错误的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．已知2SO2+O22SO3，则2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
22.下列说法正确的是
A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B.化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂和新键的形成
C.酸碱中和是吸热反应，燃烧是放热反应。
D．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
23.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
24.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是
A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
25.对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋
D．加入KSCN后溶液变为紫色，原溶液中一定有Fe3+
高中毕业会考
化学模拟试卷
第Ⅱ卷（非机读卷共50分）
必考题（共30分）
1．（3分）碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为
其中硫元素化合价（填“升高”或“降低”）被（填“氧化”或“还原”，下同），在该反应中，若有22gCO2生成，则同时有molSO2生成。
2．（3分）氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为,
下图中，A、B、C是气体收集装置,其中可用来收集氨气的是。
当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到现象。
ABC
3.（4分）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。
请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是。
（2）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL
浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取
乙酸乙酯。
①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有性。
②试管B中盛放的溶液是_________________。
③试管A中反应的化学方程式为。
4.（4分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的是。
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
（每步只能使用一次）
5.（8分）某金属单质A，可与足量盐酸反应得到溶液B与氢气，溶液B能与氢氧化钠溶液反应生成一种白色沉淀C，该沉淀在空气中迅速变为灰绿，最后转变为红褐色。
向溶液B中通入足量某黄绿色气体单质后，可得到溶液D。
向D溶液中加入足量A，又可以得到溶液B。
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式：
A、C。
（2）D与A反应生成B的离子方程式为。
（3）A单质可以形成多种合金，合金的用途非常广泛。
下列物质不属于合金的是。
A．硬铝B．青铜C．钢铁D．水银
（4）A有多种氧化物，其中一种氧化物可用作红色油漆和涂料。
用这种氧化物粉末和铝粉混合在一定条件下反应可得到A，该反应化学方程式为。
6.（8分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
4
⑦
（1）写出下列元素的元素符号:
④、⑦（填具体元素符号,下同）。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。
（4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
。
选考题（共20分）
第7、8、9题为《化学与生活》模块题，第10、11、12题为《有机化学基础》模块题，第13、14、15题为《化学反应原理》模块题。
考生可任选其中一个模块的试题答题，若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分。
《化学与生活》模块
7.（6分）现有下列六种物质A．食盐B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素F．阿司匹林，请按下列要求填空（填代号）。
富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；具有解热镇痛作用的是；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
8.（6分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和生活健康。
（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、矿物质和 。
（2）葡萄糖的分子式是。
（3）下列病患是由于缺乏维生素引起的是 。
①夜盲症 ②佝偻病 ③坏血病
（4）向酸性KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C具
有 性。
（5）下列关于氨基酸、蛋白质的说法正确的是。
①向鸡蛋清溶液中滴加饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析
②不慎误食重金属盐，可立即喝大量牛奶来缓解毒性
③浓硝酸不慎溅到皮肤上会使皮肤显黄，是因为发生了颜色反应
④氨基酸分子中包含有氨基和羧基，所以具有两性
（6）下列关于环境问题的说法不正确的是。
①含磷洗衣粉的使用是造成赤潮的重要原因
②人为大量排放硫氧化物和氮氧化物等酸性气体是引起酸雨的重要原因
③排入大气的氟氯代烃是引起臭氧空洞的重要原因
④长期食用富含汞的鱼和贝类是引起水俣病的重要原因
⑤白色合成纤维的大量使用是造成白色污染的重要原因
⑥甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物
9.（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和（填化学式），
（2）自行车钢圈表面在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。
生铁的熔点（填高于、低于或等于）纯铁。
（3）天然橡胶主要成分的结构简式是。
《有机化学基础》模块
10.（6分）有下列有机物①溴乙烷②苯酚③乙醛④乙酸⑤乙酸乙酯
请回答：
（1）能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是。
（填代号，下同）
（2）能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是。
（3）在一定条件下能发生消去反应的是。
（4）常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是。
（5）在一定条件能与氢氧化钠水溶液反应的是。
（6）常温下易溶于水的是。
11.（6分）由乙醇和其它无机原料合成C和高分子化合物E的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：
C，E。
（2）反应类型：
乙醇→D：
，乙醇→A：
。
（3）写出化学反应方程式：
乙醇→A：
。
D→E：
。
12.（8分）某含氧有机物的相对分子质量为60，其中C的质量分数为60%，根据下列条件回答：
（1）该有机物的分子式为。
（2）写出任意两个符合该分子式的同分异构体的结构简式
_________________________，_____________________________。
（3）由核磁共振氢谱可知，该有机物分子有三个峰，峰面积之比为6:
1:
1，则该有机物
结构简式应为。
《化学反应原理》模块
13.（6分）已知下列热化学方程式：
请回答：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=－285kJ/mol
②H2O（g）＝H2（g）+
O2（g）△H=＋241.8kJ／mol
③C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=－110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同）,属于吸热反应的是___________。
（2）燃烧4gH2生成液态水，放出的热量为_______________kJ。
14.（6分）常温时，在稀溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积总是等于。
（1）酸性溶液c（H+）c（OH-），pH7
（2）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，（以下均填写序号）
常温下呈酸性的是,呈中性的是,呈碱性的是。
（3）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。
15.（8分）目前常用的镍镉（Ni-Cd）电池其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）该电池放电时负极是（填化学式），发生（填氧化或还原）反应。
（2）已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（填序号）。
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变成为电能④放电时化学能转变为电能。
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一
平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为
。
（4）废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，被污染水体中的重金属可以直接通过
（填序号）进入人体。
参考答案：
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
C
D
B
C
D
A
B
D
A
B
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
A
D
B
C
A
C
B
A
D
C
必答题
1（3分）降低；还原；1（每空1分）
2.（3分）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；有白烟产生
（每空1分）
3.（4分）
（1）羟基
（2）①酸②饱和碳酸钠溶液
③CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（每空1分）
4.（4分）
（1）①④⑤⑥，胶头滴管
（2）漏水（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（每空1分）
5.（8分）
（1）A：
FeC：
Fe（OH）2（每空1分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（3）D（2分）
（4）Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3（2分）
6.（8分）
（1）④O、⑦K（每空1分）
（2）Al；Al（OH）3+OH—=Al3++2H2O（每空1分）
（3）
，极性键（每空1分）
（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2分）
选考题
《化学与生活》模块
7．（6分）C；D；E；F；B；A（每空1分）
8.（6分）
（1）油脂
（2）C6H12O6（3）①②③
（4）还原（5）①②③④（6）⑤（每空1分）
9.（8分）
（1）SiO2
（2）Fe—2e—=Fe2+，低于
（3）
（每空2分）
《有机化学基础》模块
10.（6分）
（1）③
（2）④（3）①（4）②（5）①②④⑤
（6）③④（每空1分）
11．（6分）
（1）C：
CH3COOCH2CH3E：
（2）消去；氧化
（3）
（每空1分）
12.（8分）
（1）C3H8O
（2）CH3CH2CH2OHCH3OCH2CH3CH3CHOHCH3（任写两个）
（3）CH3CHOHCH3（每空2分）
《化学反应原理》模块
13.（6分）
（1）①③④②
（2）570（每空2分）
14.（6分）1×10-14（1分）
（1）＞＜（每空1分）
（2）③①②（3分）
15.（8分）
（1）Cd氧化（每空1分）
（2）②④（2分）
（3）Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属等（2分）
（4）②③（2分）
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