九年级化学下册章节练习题30.docx

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九年级化学下册章节练习题30

一、基础填空题

1、分子是______________________最小粒子。

保持氢气化学性质的最小粒子是_____。

2、分子的基本性质：

①分子的_____和_____都很小；②分子在_________________；③分子之间有__________；

3、由分子直接构成的物质是：

___、____、____、____和非金属组成的化合物。

4、原子是____________中的最小粒子。

电解水的变化中，最小的微粒是______和_______。

5、由原子直接构成的物质是：

___、___、___和_____以外的单质。

4、分子和原子的主要区别：

在化学变化中，分子_______，而____________。

5、化学变化的实质：

在化学变化中，___________________，____________________。

6、原子是由居于原子_____带____的_________和核外带_____的_____构成。

原子核是由带______的______和______的______构成。

也可说是：

原子由_____、_____和______构成。

7、在原子中，质子数==__________==_________==_______

8、元素的化学性质主要决定于原子结构中的________________。

9、金属元素原子的最外层电子数_____________个，结构_______，在反应中容易______电子，带____电荷，形成____离子。

非金属元素原子的最外层电子数_____________个，结构_______，在反应中容易______电子，带____电荷，形成____离子。

10、离子是原子通过____、____电子而形成。

得到____________就带_____________电荷。

失去____________就带____________电荷。

原子和离子的区别：

原子___________，而离子_____

11、离子结构示意图和原子结构示意图的判断：

看_____________________________，相等的为______示意图；不相等的为______示意图。

12、离子符号的写法：

在元素符号（或原子团）的_______，标明该离子所带的某种___________.离子所带的电荷数与该元素（或原子团）的_________一致。

即;该元素是_________________,就带_________________，是______________就带_______________。

亚铁离子:

______;硫离子:

：

_____

13、原子的质量主要集中在____________，由___________和____________共同决定。

相对原子质量==________+_____

14、元素是具有________________（即_________）的一类原子的总称。

元素的种类由____决定；不同种元素的区别是：

____________或__________不同。

15、地壳中元素含量前四位的元素是：

____、____、____、____；即地壳中含量最多非金属元素是____，其次是____；含量最多的金属元素是：

____，其次是_____。

16、物质由_____组成。

物质由______、______或______构成；分子由______构成。

水由___________________组成。

水由_______构成，每个水分子由__________和_________构成。

铁由______组成。

铁由_______构成。

氯化钠是由__________和_________组成。

氯化钠由____和_________构成。

二、选择题

1、某药品说明书中标有:

本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。

这里的碘、镁、锌、锰是指（）A、原子B、元素C、分子D、离子

2、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）

A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小

C、物体有热胀冷缩的现象D、海绵能吸水

3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用。

有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是（）

①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的；②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的；③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的；④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%；⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5。

A、①②③④⑤B、②③④⑤C、①②D、①②⑤

4、在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（　　）

A.、质子数　 B、最外层电子　　　C、中子数　 D、核电荷数

5、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）

A.、核电荷数一定等于质子数　　　B、相对原子质量约等于质子数和中子数之和

C、质子数一定不等于中子数       D、一般来说，原子是由质子、中子、电子构成

6、极少数青少年有吸烟的坏习惯。

香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁［C10H14N2］、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（　）

A、吸烟严重危害人的身心健康B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:

14:

2

C、尼古丁由碳、氢、氮元素组成D、一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒

7、地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　）

A、氧硅铝铁　B、硅氧铝铁  C、硅铝铁氧　　D、铁铝硅氧

8、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A、元素  B、单质  C、分子  D、氧化物

9、下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）

A、CuOB、NaC、N2D、CO

10、有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（）

A、原子的质量B、核电荷数C、核内质子数D、核外电子数

11、下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）

A、原子是微小的实心球体，可以再分B、单个SO2分子有刺激性气味

C、纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的

D、离子是原子失去电子后生成的粒子

12、下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是（）

A、H2SB、SO2C、H2SO3DNa2SO3

13、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

铟原子的核外电子数为（）

A、115B、49C、66D、164

14、据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。

下面关于甲醛的叙述正确的是（）

A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3%

C、甲醛由三种原子构成D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1

15、关于原子的说法不正确的是（）

A、是构成物质的一种粒子B、是化学变化中的最小粒子

C、在化学反应中可以再分D、是由原子核和核外电子构成

16、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（）

A、都含有氧分子B、都含有2个氧原子C、都含有氧元素D、都是氧化物

17、市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为（）A.+5B.+3C.+1D.-3

18、朝核问题引发国际关注，核问题的关键核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）

A、该原子是一种氢原子B、该元素是金属元素

C、该原子核外有3个电子D、该原子核带2个单位的正电荷

19、关于水的组成，下列说法正确的是（）

A、水是氢气和氧气组成的B、水是氢分子和氧分子组成

C、水是氢元素和氧元素组成的D、水是由两个氢原子和一个氧原子组成的

20、小华用凉开水养鱼，不久鱼全部死了。

下列解释正确的是（）

A、开水中几乎不含氧元素B、凉开水中几乎不含氧原子

C、凉开水中几乎不含氮分子D、凉开水中几乎不氧气

21、一种元素与另一种元素的本质区别（）

A、电子数不同B、质子数不同C、质子数不同D、相对原子质量不同

22、下列说法正确的是（）

A、氢气由氢原子构成B、二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素构成

C、氧气由氧元素组成的D、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成

23、下列符号只有微观意义的是（）

A、Cl2B、2N2C、CuD、CO2

24、下列符号表示2个氢分子的是（）

A、2HB、2H2C、H2D、2H+

25、O2表示氧气，还可以表示①氧元素②一个氧分子③两个氧元素④氧气由氧元素组成⑤每个氧分子由两个氧原子构成⑥两个氧原子。

正确的是（）

A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①④⑥

二、填空题

1、用元素符号或化学式填空：

铝元素________；3个氮原子________；2个氢分子________；锌离子________；2个氢氧根离子；_________；+2价的钙元素__________；4个二氧化硫分子　；氮气　　　；7个银原子　　；3个硫酸根离子　　　　　；碳酸钡；氧化镁________；氯化钠_______；硫酸钠_________；硝酸钾________；氢氧化钙_________。

2、现有下列物质：

氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．白磷．二氧化碳．氧化铜．空气（除混合物之外均写化学式）

（1）属于单质的是________________

（2）属于化合物的是________________

（3）属于氧化物的是________________（4）属于混合物的是________________

3、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由_____  种元素组成，其中Si呈____ 价。

写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 ________ 。

4、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。

贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。

这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为 _______ ，质子数为_______，电子数为_________。

5、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是____________ ；过氧化氢分解过程中的最小粒子是_____________________。

6、Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的_____________相同。

Al和Al3+属于_____（相同或不同）的粒子，两者的性质________。

因为它们核外的电子总数____同。

7、地壳中含量最多的非金属元素是_______，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是__________。

8、把N2、N2O5、NH3、NO2、N2O这5种物质，按氮元素的化合价由低到高排列，顺序是_________________________________________。

9、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。

（填序号）

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的____；

（2）原子序数主要决定于原子结构中的_____；

（3）相对原子质量决定于原子结构中的_____；（4）原子的质量主要集中在______；

（5）元素的种类决定于原子结构中的_____；（6）元素的化学性质主要决定于________；

（7）元素的分类主要决定于_________；（8）元素的化合价主要决定于的______；

10、写出下列符号的含义：

①Fe_________,___________;②3Cu____________;③O2______________________________;④2SO2__________________;⑤S2-______________________;⑥3Fe2+___________________;⑦2NO3-_________________;⑧

_____________________.

11、二氧化硫是由_______________________组成。

二氧化硫是由_________________构成的。

一个二氧化硫分子是由________________________________________构成的。

12、某元素A的原子结构示意图如右图所示，该元素原子的核电荷数为，原子的最外层电子数是，A属元素。

（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是　　　　　。

13、构成物质的微粒有：

_______、_______、_______，水是由_________构成，铁是由__________构成，氯化钠是由____________________构成。

14、把下列符号的序号填在相应的横线上

①

②Ca2+③2S2--④2O⑤2O2⑥⑦

（1）表示钙元素的化合价是+2价的是_____

（2）表示两个氧原子的是__________.

（3）表示两个硫离子的是_________.（4）表示阴离子的结构示意图的是_______.

15、根据下列结构示意图回答下列问题：

⑴属于同一种元素的是________;⑵属于稳定结构的是___________；⑶容易失去电子的是____;⑷容易得电子的是_____;⑸表示阳离子的是______,符号是_____;⑹表示阴离子的是_____,符号是____;⑺由C和F构成的化合物的化学式是________。

16、写出下列符号中“2”的含义：

①2H_______________;②H2____________________________;③2SO3____________________;

④Mg2+__________________________;⑤2Na+________________;⑥

O_________________。

三、计算题

1、为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。

已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14。

计算：

①紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是___________________ 。

②一个C47H51NO14分子中含有_______个原子。

C、H、O三种原子的个数比是___________。

③已知紫杉醇的相对分子质量是853，其中氧元素的的质量分数是_________（保留一位小数）④426.5克紫杉醇中含有多少氧元素？

2、某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取5克矿石放入一个烧杯中，又加入50克稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后的总质量为53.46克。

试计算：

（1）生成的二氧化碳的质量

（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数。