四中化学备课组9下册化学章节复习要点Word格式.doc

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考试要求

知道常见金属与氧气及常见酸的反应

初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应

能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：

MgO：

白色固体

4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：

Al2O3：

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：

CuO：

黑色固体

注意：

①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4+2AlAl2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

×

M（金属）

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

一价金属相对原子质量法：

M（H2）=

3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu

铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag

铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：

反应物、生成物都两种；

物质种类是单质与化合物

考点三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

课题三、金属资源的保护和利用

知道一些常见的铁矿和铝矿

了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

了解防止金属腐蚀的简单方法

知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

考点一、铁的冶炼

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20需注意：

①先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；

防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅

考点二、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：

纯物质的质量＝含杂质的物质质量×

纯物质的纯度

考点三、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

考点四、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

认识溶解现象；

了解溶液、溶质、溶剂的概念；

知道水、乙醇、汽油等常见溶剂

考点一、溶液

1、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；

水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；

无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）

三、物质溶解时的热效应（考点二）

①溶解吸热：

如NH4NO3溶解

②溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解

课题二、溶解度

了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；

初步了解溶解度曲线

掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

有关溶解度曲线：

能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；

若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

溶解度是指溶质的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

①蒸发溶剂：

适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：

适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

课题三、溶质的质量分数

初步学会有关溶液的计算

溶质质量分数=×

100%

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

2、计算类型：

（考点一）

⑴根据概念计算：

直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）

⑵溶液的稀释或蒸发浓缩

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0

3、S

100+S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×

100%（C<

S）（注：

S表示固体物质的溶解度）

即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变,质量分数就不变。

4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解

②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

计算、量取、稀释②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

碱溶液

变为蓝色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

①浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；

稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：

CuO+2HClCuCl2+3H2O

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

FeSO4溶液、FeCl2溶液：

（3）金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：

黄色）

铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：

3、三种离子的检验

试剂

现象

Cl-

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HNO3及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

+H2O

+CO2

Ca（OH）2CaCO3

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3↓

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

盐金属离子+酸根离子

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：

具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：

具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：

（考点四）

酸性溶液

碱性溶液

几种离子的检验：

酚酞试液

石蕊试液

H+变红

稀硝酸

AgNO3溶液

OH-变红

BaCl2溶液

或Ba（NO3）2溶液

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO42-白色沉淀沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

认识中和反应及应用

会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

考点一、中和反应

1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应

HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

2、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

反应物只能是酸与碱

3、实质：

OH－+H+==H2O

4、盐：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；

如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；

当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；

被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）PH值的范围：

0----14

0７14

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

（2）PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：

H2ONaCl溶液Na2SO4溶液

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：

PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例