初中化学中考复习基础知识要点用.docx

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初中化学中考复习基础知识要点用

初中化学中考复习重要基础知识要点

姓名

（同学们，我们共同的愿望是中考时考出较好成绩，大家一起努力吧！

为了使复习更具有针对性，达到预期目标，老师拜托你一定要保存好本复习资料。

）

一、化学基本概念

什么是化学？

【研究物质的组成结构性质变化规律】

1.化学变化：

生成了其它物质的变化。

2.物理变化：

没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

5.纯净物：

由一种物质组成。

6.混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7.元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

8.原子：

是在化学变化中的最小的粒子，在化学变化中不可再分。

原子的结构：

原子由原子核和核外电子构成。

在原子里，核电荷数==质子数==核外电子数（三数相等）

9.分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

:

10.单质：

由同种元素组成的纯净物。

11.化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

12.氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

13.化学式：

用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

14.相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

15.离子：

带有电荷的原子或原子团。

在离子里，核电荷数==质子数=≠核外电子数

16.化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（A+B==AB）。

17.分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（AB==A+B）。

18.置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A+BC=AC+B

19.复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

20.氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

21.缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

22.还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

23.燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

24.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（化学反应中的三不变:

原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变.）

25.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

26.饱和溶液和做不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，

做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

27.固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度曲线及其应用：

固体溶解度主要受温度影响；三种变化情况（陡升型缓升型

下降型）；根据溶解度曲线图的多种应用。

不饱和溶液与饱和溶液的转化

催化剂【一变两不变】催化作用稀溶液浓溶液酸碱性【溶液显酸性或碱性】

酸碱度PH酸碱指示剂【石蕊和酚酞】中和反应【酸遇碱盐和水】结晶【从溶液中获取晶体的两种方法】潮解有机物溶质质量分数相对原子质量合金

二、初中化学重要化学方程式（07—11年中考要求）

化合反应（多变－）===

②C+O2点燃CO2①3Fe+2O2点燃Fe3O4①2H2+O2点燃2H2O

②CaO+H2O===Ca（OH）2①2CO+O2点燃2CO24P+5O2点燃2P2O5

S+O2点燃SO2CO2+H2O===H2CO32Mg+O2点燃2MgO

分解反应（－多变）

②2H2O2MnO22H2O+O2↑①H2CO3===H2O+CO2↑

③2H2O通电2H2↑+O2↑①CaCO3高温CaO+CO2↑

①2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

置换反应（－单换－单）

①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu①Mg+2HC==MgCl2+H2↑①C+2CuO

2Cu+CO2↑

②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

复分解反应（酸碱盐双交换价不变气水淀）

⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

①Na2CO3+2HC===2NaCl+H2O+CO2↑②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

②HCl+NaOH===NaCl+H2O①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

①2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4①NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

①MgCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Mg（NO3））①MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2 

①Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

①MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

其它反应

②Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

①Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

①CH4+2O2点燃CO2+2H2O①﹡C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CO+CuO△Cu+CO2

三、熟练运用下列知识

1、30种常见元素符号

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP

SClArKCaMnFeCuZnSnAgPbBaHgAu

2、化合价口诀

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；

铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；

金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价数快速求。

3、常见的原子团（－正四负）

氢氧根离子OH-碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-

硝酸根离子NO3-铵根离子NH4+

4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。

5、复分解反应（酸碱盐之间的反应）酸碱盐,双交换，价不变，气水淀。

酸碱盐溶解性：

全溶钾钠铵硝酸盐，不溶BaSO4、AgCl、CaCO3

碳酸盐能溶钾钠铵，碱中能溶钾钠钡和钙。

6、金属性活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

应用：

①金属位置越靠前，化学性质越活泼。

【应用②③可判断金属活动性的强弱】

②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2）。

③金属之间前置后，反应需在溶液中。

7、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②双原子分子化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）Cl2（氯气）

﹡③多原子分子单质化学式：

臭氧O3等.

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

NaCl氯化钠

②氧化物：

读成“氧化某”，如MgO氧化镁Al2O3氧化铝Fe2O3氧化铁

②酸：

“某酸”③碱：

“氢氧化某”，④盐：

“某酸某”。

（4）根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

正价左负价右,化合价标上头;先约简后交叉,代数和必为零。

（5）书写化学方程式的步骤：

左反应右生成中间写两横，写完化学式接着就配平，条件挨等号气沉要注明。

注意：

写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！

四、元素符号或化学式周围数字的意义

1、元素符号前面的数字表示原子个数。

2、元素符号上方的数字表示化合价数。

3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。

4、离子前面的数字表示离子的个数。

5、化学式前面的数字表示分子的个数。

6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。

注意：

“1”的正确使用，只有在表示化合价时“1”才写出！

五、初中化学各类物质间的相互关系

物质的类别（五类）：

单质、氧化物、酸、碱、盐。

弄清各类物质的元素组成特点。

混合物

金属

物质単质非金属

稀有气体（HeNeAr）

纯净物

有机物金属氧化物

化合物氧化物

酸非金属氧化物

无机物碱

盐

熟记：

3酸:

HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）HNO3（硝酸）H2CO3（碳酸）

4碱:

NaOH（钠）KOH（钾）Ba（OH）2（钡）Ca（OH）2（钙）

5盐:

氯化钡碳酸钠硫酸钠硝酸银硝酸铵

3沉淀:

硫酸钡氯化银碳酸钙

（一）酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质

1.酸H++酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3—）【酸的通性（5个）】

酸与酸碱指示剂作用变色：

酸容液遇紫色石蕊溶液——变红色，遇无色酚酞溶液——不变色（无色）。

2.碱金属离子+OH—【碱的通性（4个）】

碱与酸碱提示剂作用变色：

碱溶液遇紫色石蕊溶液——变蓝色，遇无色酚酞溶液——变红色。

3.盐的主要化学性质

盐的统称：

硫酸盐，CuSO4Na2SO4BaSO4等。

碳酸盐，Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3等。

硝酸盐，KNO3Mg（NO3）2AgNO3Hg（NO3）2等。

氯化物（盐酸盐）NaC1AgC1CuC12等。

盐金属离子（含NH4+）+酸根离子【盐的化学性质（4个）】

4.酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（物质有五类性质有八盐）

（1）酸+活泼金属盐+氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

牢记金属性活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强到弱

反应规律：

①金属位置越靠前，化学性质越活泼。

②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2）。

③金属之间前置后，反应需在溶液中。

（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐

Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（3）金属氧化物+酸盐+水

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

（4）非金属氧化物+碱盐+水（CO遇酸碱都不反应）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（5）酸+碱盐+水（中和反应）

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（6）酸+盐另一种酸+另一种盐

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐另一种碱+另一种盐

Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓Ba（OH）2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓

（8）盐+盐两种新盐

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

（二）复分解反应的条件及其应用

反应物类别

反应物

（溶解性）

生成物必备三条件（↑、H2O、↓）之一

酸+碱

H2O

酸+盐

盐可溶（碳酸盐除外）

↓或↑（或↓和H2O）

碱+盐

全溶

↓

盐+盐

六、初中化学计算的主要内容（基本要求）

1、有关化学式的计算

①计算相对分子质量。

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　②计算化合物中各元素的质量比。

化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。

③计算化合物中某元素的质量分数。

化合物中某－元素的质量百分比（﹪）。

2、根据化学方程式的简单计算

⑴化学方程式表示的意义:

①反应物、生成物、反应条件各是什么。

②反应物和生成物各物质间的质量关系。

③反应物和生成物之间的粒子个数关系。

⑵解题步骤（18字）：

设未知写方程找关系列比例求结果写答案。

牢记：

根据方程式已知一种物其余都可求。

①有关反应物和生成物的计算；

②不纯物的计算；

注意:

①化学方程式一定要配平。

②相对分子质量一定要准确。

在计算时，化学式前面的系数（化学计量数）与相对分子质量要相乘。

③相关物质质量比一定要准确。

3、有关溶液的计算

在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是：

溶液质量==溶剂质量+溶质质量

注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。

溶质质量分数的计算主要题型有：

①已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。

②）已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

（配制溶液）

③有关溶液的稀释或浓缩的计算。

关键：

稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。

题型：

对一已知浓度的溶液作如下变化，求变化后溶液的溶质质量分数。

a.加入一定量的水进行稀释。

b.蒸发掉一定量的水。

c.加入一定量固体溶质。

④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。

题型：

配制－定量的稀盐酸或稀硫酸，求所需浓盐酸或浓硫酸的体积（mL）。

⑤与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。

⑥与化学方程式有关的综合计算。

a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。

b.求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中CaCO3的纯度）。

﹡c.求反应后所得溶液的溶质质量分数。

注意：

凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。

六、重要实验及现象

1.熟悉常用化学实验仪器的用途、注意事项。

试管玻璃棒酒清灯胶头滴管铁架台烧杯量筒集气瓶

水槽药匙蒸发皿漏斗（普通漏斗长颈漏斗分液漏斗）

2.熟练掌握O2和CO2的实验室制取装置

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置

[固+液]

排水法

向上

排空气法

向下

排空气法

3.几种离子的检验

待检离子

加入试剂

现象

CO32ˉ

稀盐酸、澄清石灰水

产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

SO42ˉ

BaC12溶液、稀HNO3

产生白色沉淀

C1ˉ

AgNO3溶液、稀HNO3

产生白色沉淀

4.物质的除杂（除杂不带杂杂质可以转化利用）

CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜，CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液

Cu（Fe）加入足量的稀硫酸或盐酸Cu（CuO）加入足量的稀硫酸或盐酸

FeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉NaCl（Na2CO3）加入足量的盐酸

NaCl（Na2SO4）加入足量的氯化钡溶液NaCl（NaOH）加入足量的盐酸

NaOH（Na2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液NaCl（CuSO4）加入足量的氢氧化钡溶液

5.氧气和二氧化碳的检验：

氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气．

二氧化碳：

通入澄清的石灰水中，若变浑浊则是二氧化碳．

6.几种重要的干燥剂注意：

生石灰固体氢氧化钠浓H2SO4

注意：

①干燥剂一定不能与被干燥的物质起化学反应；②正确使用干燥装置。

7.洗气的正确使用（除杂质）

洗气瓶是最普通、很重要的一种仪器，它在化学实验中有广

泛的应用。

洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气从长端进、短

端出（即长进短出或深入浅出）。

（如右图所示）

【思考】若要除去O2或CO2和水蒸气，则瓶内应盛装；

若要检验某气体是否为CO2，则瓶内应盛装；

若要检除去CO气体中的CO2，则瓶内应盛装；

8.重要实验现象

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

（2）能使带火星的木条复燃的气体是O2。

能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；

（3）木炭在氧气中燃烧放出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

（4）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

（5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

（6）一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

（7）甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色。

（8）磷燃烧产生大量白烟。

（9）镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，产生白烟同时生成一种白色物质。

（10）木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量。

（11）木炭粉还原氧化铜，氧化铜粉末由黑色变为红色，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。

（12）向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成。

（13）点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

（14）带锈铁钉放入盛稀盐酸（或稀硫酸）的试管中，铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色。

（15）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。

（15）块状生石灰遇水逐渐变粉末，放出大量的热。

.

（16）将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面析出红色物质，溶液颜色逐渐变浅绿色。

（17）向盛有石灰的的试管里，注入碳酸钠溶液有白色沉淀生成。

（18）在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

（19）在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成。

七、初中化学常见混合物的重要成分

石灰石或大理石CaCO3食盐NaCl

天然气、甲烷、沼气CH4石灰水Ca（OH）2

铁锈Fe2O3金刚石∕石墨∕木炭/焦炭/炭黑/活性炭C

八、初中化学常见物质俗称

化学名称化学式俗称化学名称化学式俗称

氢氧化钠NaOH火碱烧碱苛性钠氢氧化钙Ca（OH）2熟石灰消石灰

碳酸钠Na2CO3纯碱苏打氧化钙CaO生石灰

碳酸氢钠NaHCO3小苏打二氧化碳固体CO2干冰

九、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）

①显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液，PH﹤7。

②显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠溶液），PH﹥7。

③显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液，PH﹦7。

十、初中化学中常见的“三”

（1）收集气体的三种方法：

排水法，向上排空气法，向下排空气法。

（2）三个决定：

①质子数决定原子的种类；②核电荷数决定元素的种类；

③原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。

（3排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物（NO2），二氧化硫。

（4）构成物质的三种微粒：

分子原子离子。

（5）构成原子的三种微粒：

质子中子电子。

（6）不带电的三种微粒：

分子原子中子。

（7）造成水污染的三种原因：

工业“三废”农业污染生活污染。

（8）排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物（NO2），二氧化硫。

（9）具有可燃性，还原性的三种物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

（10）具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

（11））CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性。

（12）当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

　　　　　　。

（13）酒精灯火焰的三部分：

内焰，外焰，焰心。

（14）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移。

（15）液体过滤操作中的三要领：

一贴二低三靠。

（16）配制溶液的三个步骤：

计算，称量（量取），溶解。

（17）浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒。

（18）氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

（19）三种遇水放热的物质：

浓H2SO4NaOHCaO。

（20）燃烧三条件：

可燃物氧气着火点。

（21）农业上使用的三大化学肥料：

N、P、K。

（22）过滤所得滤液仍浑浊的三原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

（23）与食品相关的三种有毒物质：

黄曲霉亚硝酸钠甲醛。

（24）不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）。

（25）使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，