物质的化学变化质量守恒定律中考化学专项复习练习.docx

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物质的化学变化质量守恒定律中考化学专项复习练习

2020年中考化学主题专项复习物质的化学变化——质量守恒定律

一．选择题

1．下列各组有机物分别完全燃烧，消耗氧气与生成二氧化碳的质量比相同的一组是（　　）

A．C2H4和C2H6OB．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H6OD．CH4和C2H4

2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（　　）

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

64

10

1

16

t时刻

32

a

反应后

0

54

b

0

A．生成物只有乙

B．a等于15

C．b等于36

D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：

1

3．关于2H2+O2

2H2O的读法不正确的是（　　）

A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水

B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

C．每1个氢分子与1个氧原子完全反应，生成1个水分子

D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

4．下列关于S+O2

SO2的说法不正确的是（　　）

A．表示硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为1：

1：

1

C．反应前后硫原子和氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气和生成的二氧化硫的分子个数比为1：

1

5．在化学方程式aC2H6+bO2

mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）

A．2m＝aB．3a＝nC．3m＝2nD．2b＝m+n

6．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（　　）

A．化学式前化学计量数之和是否相等

B．各种元素的种类是否相同

C．各种物质的状态是否相同

D．各种元素的原子个数是否相等

7．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（　　）

A．1：

1B．1：

2C．3：

8D．3：

11

8．某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O那么符合该反应的是（　　）

A．C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

B．2CH3OH+3O2

2CO2+H2O

C．CH4+2O2

CO2+2H2O

D．2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

9．符合事实且化学方程式书写正确的是（　　）

A．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸：

AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

B．铁与盐酸反应制取氢气：

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

C．正常雨水pH值约为5.6的原因：

CO2+H2O═H2CO3

D．点燃法除去CO2中混有少量的CO：

2CO+O2

2CO2

10．为测定熟石灰样品的变质情况，小明同学取了一定质量的部分变质的样品，向其中加入溶质质量分为7.3%稀盐酸，至恰好不再产生气泡为止，产生气体4.4g，共消耗盐酸200g。

则变质的Ca（OH）2的质量占原Ca（OH）2的质量分数为（　　）

A．50%B．37%C．18.5%D．10%

11．Fe2O3和CuO的固体混合物160g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（　　）

A．100gB．120gC．140gD．160g

二．填空题

12．质量相等的CO、CH4、H2完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为　　。

托盘天平两边各放一个烧杯，其中分别装入足量的、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，将一定质量金属镁、铝分别加入两烧杯中，充分反应后天平仍然平衡，则加入的金属镁、铝的质量比为　　。

13．用化学方程式解释下列化学事例：

（1）生活中铝制品能够防腐　　；

（2）建房子时用石灰浆刷过墙壁一段时间后会变硬　　；

（3）石灰石高温煅烧得到生石灰　　；

（4）氢气是一种很清洁的能源　　；

（5）沼气燃烧的化学方程式为　　；

（6）镁条投入稀盐酸产生大量气泡　　。

14．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是　　．

15．镁在空气中燃烧生成氧化镁，此反应中Mg、O2、MgO的质量比为　　。

16．在2H2+O2

2H2O反应中，反应物与生成物的质量比为　　．

17．配平下列化学方程式

①　　C6H6+　　O2═　　CO2+　　H2O

②　　Fe3O4+　　CO═　　Fe+　　CO2

18．下列关于化学方程式C+O2

CO2的读法正确的是　　

A．碳加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

B．碳加氧气点燃等于二氧化碳

C．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

D．一个碳和一个氧气点燃反应生成一个二氧化碳

19．绿水青山，就是金山、银山，化学绿色化是我们共同的责任。

①垃圾分类：

剩饭、剩菜属于　　（填“干垃圾”或“湿垃圾”）；

②植物光合作用可表示为：

6H2O+6CO2

X+6O2，该反应涉及的物质中，造成温室效应的气体是　　，其中X的化学式是　　，X物质类别属于　　（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”）。

③酒精（C2H5OH））是杀灭新型冠状病毒的主要消毒剂之一，其摩尔质量为　　，0.1mol酒精约含　　个氢原子，含碳元素的质量是　　g。

三．计算题

20．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX．则：

（1）a＝　　；

（2）X的化学式为　　；

（3）该反应的化学方程式为　　。

21．由Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3组成的混合物22.1克，恰好与182.5克16%的盐酸完全反应，反应后溶液质量为200克，求所得溶液的质量分数为　　。

22．某化学实验小组欲测定一种大理石中碳酸钙的纯度，进行了如图所示实验。

请回答下列问题：

（1）请写出发生反应的化学方程式　　；

（2）请根据已知条件列出求解第一次参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为　　；

（3）此大理石中碳酸钙的纯度为　　；

（4）用36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用稀盐酸，需加水的质量为　　；

（5）若将所得滤液蒸发11.2g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为　　。

23．嫦娥三号月球探测器于2013年12月2日凌辰在西昌卫星发射中心发射。

嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，请回答下列问题：

（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为　　；

（2）参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为　　；

（3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni：

O＝97：

100，通过科学实验检测出在该化合物中的镍元素以+2价和+3价存在。

那么，该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为　　。

24．乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。

常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时产生氢氧化钙。

若要制取1.3g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？

25．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

（化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

26．某课外兴趣小组为探究一久置的铝片中铝元素的质量分数，他们取16g该铝片样品放入烧杯中，并依次加入一定质量的相同浓度的稀盐酸，测得相关数据如表，请回答问题。

实验次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

100.0

200.0

200.0

200.0

200.0

产生气体的总质量/g

0

0.4

0.8

a

1.4

（1）a的数值为　　。

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

（结果保留至0.1%，下同）

（3）求该铝片中铝元素的质量分数。

27．黄铜也叫铜锌合金，百科对它的描述是“因其极像黄金，不法商贩用来牟取暴利”。

所以绝大多数人仅凭肉眼很难分辨出黄铜和黄金的。

兴趣小组的同学想测定黄铜的组成，取100g样品分成5等份分别放入锥形瓶中，再分别向其中加入一定量的稀盐酸，测得数据如下表所示：

次数

第1组

第2组

第3组

第4组

第5组

累计加入稀盐酸的质量/g

25

50

75

100

125

累计产生气体的质量/g

x

0.2

0.3

0.4

0.4

（1）x＝　　。

（2）请通过上表计算出黄铜中铜的质量分数。

（3）根据第5组的剩下的滤液中加入10%氢氧化钠溶液，根据所加入的氢氧化钠溶液画出产生沉淀的曲线。

参考答案

一．选择题

1．A2．D3．C4．B5．B6．D7．D8．A9．C10．A11．B

二．填空题

12．

氢气、甲烷、一氧化碳；32：

33

13．

（1）4Al+3O2＝2Al2O3

（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

（3）CaCO3

CaO+CO2↑

（4）2H2+O2

2H2O

（5）CH4+2O2

CO2+2H2O

（6）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

14．

21：

8：

29

15．

3：

2：

5

16．

1：

8：

9

17．

①2；15；12；6

②1；4；3；4

18．

C

19．

①湿垃圾

②CO2；C6H12O6；有机物

③46g/mol；3.612×1023；2.4

三．计算题

20．

（1）5.6

（2）CO

（3）C3H8+4O2

CO2+4H2O+2CO

21．

19%

22．

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）

＝

（3）50%

（4）160g

（5）11.1%

23．

（1）1：

32

（2）1：

92

（3）91：

6

24．

解：

设理论上需要碳化钙的质量是x

CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑

6426

x1.3g

＝

x＝3.2g

答：

理论上需要碳化钙的质量是3.2g。

25．

解：

100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为100g×8%＝8g

（1）设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为y

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

8098142

8gxy

x＝9.8g

（2）

y＝14.2g

恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为

×100%＝5%。

答：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g；

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为5%。

26．

（1）1.2

（2）解：

设第3次实验所用200.0g稀盐酸中溶质质量分数为x

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

2196

200g×x0.4g

＝

x＝7.3%。

答：

所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

（3）设铝片中铝单质的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

y1.4g

＝

y＝12.6g

氧化铝的质量为：

16g﹣12.6g＝3.4g

氧化铝中铝元素的质量为：

3.4g×

×100%＝1.8g

铝片样品中铝元素质量为：

×100%＝90.0%

答：

该铝片中铝元素的质量分数为90.0%

27．

（1）0.1

（2）生成0.4g氢气也就是加入100g稀盐酸时恰好完全反应，设反应的锌的质量为x，设氯化氢的质量为y，生成氯化锌的质量为z

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

65731362

xyz0.4g

＝

＝

x＝13g，y＝14.6g，z＝27.2g

黄铜中铜的质量分数

×100%＝35%。

答：

黄铜中铜的质量分数35%

（3）根据第5组的剩下的滤液中含有氯化氢和氯化锌，剩余氯化氢的质量为

＝3.65g

设与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为m

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

m•10%3.65g

m＝40g

设与氯化锌反应的氢氧化钠溶液质量为n，生成氢氧化锌质量为w

ZnCl2+2NaOH＝Zn（OH）2↓+2NaCl

1368099

27.2gn•10%w

n＝160g，w＝19.8g

所以加入的氢氧化钠溶液画出产生沉淀的曲线为