化学必修一第一章复习.docx

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化学必修一第一章复习

第一章复习

三维目标

1、知识与技能

1、了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。

2、理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。

3、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2、过程与方法

通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。

3、情感态度与价值观

体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实验研究方法。

教学重点：

混合物的分离提纯与离子的检验。

物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点：

1、物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

2、物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学过程

3、情感态度与价值观

体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实验研究方法。

教学重点：

混合物的分离提纯与离子的检验。

物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点：

1、物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

2、物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学过程

导入新课：

化学是一门以实验为基础的学科。

因此，我们学习化学就必须先从实验中来学习它。

第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。

物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学变化），将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态：

物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。

推进新课：

1、混合物的分离合提纯

[总结]：

分离、提纯方法的适用范围是什么？

需要的主要仪器和用具是什么？

分离提纯方法

适用范围

主要仪器和用具

应用举例

过滤

不溶性固体和液体的分离

漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒

粗盐的提纯

蒸发

可溶性固体和液体的分离

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

蒸发食盐溶液

蒸馏

沸点不同的液体混合物的分离

蒸馏烧瓶、酒精等、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶

制取蒸馏水

萃取和分液

互不相溶的两种液体的分离

烧杯、分液漏斗

用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液

[思考]：

在过滤操作中需要注意的是什么？

[投影]：

[分析]：

过滤操作中需要注意的是：

“一贴、二低、三接触”，如右图。

①一贴：

折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴滤纸的内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②二低：

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的保健院，以防止为过滤的液体外溢。

③三接触：

漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下，向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触，倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。

过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。

如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：

向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗去几次，直至沉淀物洗净为止。

[思考]：

在蒸发操作中需要注意的是什么？

[分析]：

蒸发操作中需要注意的是：

蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2\3,在蒸发过程要不断搅拌；在加热至有大量固体析出时，要熄灭酒精灯利用蒸发皿余热将水分蒸干。

[思考]：

蒸馏操作中需要注意的是什么？

[分析]：

蒸馏操作中的注意事项是：

①蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容器的2\3，也不能少于1\3。

②温度计水银部分应与蒸馏烧瓶支管口相切；

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出，

④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

[讨论]：

蒸馏与蒸发的区别是什么？

[分析]：

蒸馏与蒸发的区别：

加热为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发：

加热为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。

[思考]:

萃取和分液分别如何来操作？

萃取剂的选择需要注意什么？

[投影]：

[分析]：

1、萃取的操作步骤如下:

①用普通漏斗把带萃取的溶液注入分液漏斗中，再注入足量萃取剂。

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中，振荡的方法用右手压住上口的玻璃塞，左手握住活塞部，反复倒转漏斗并用力振荡。

③然后将分也漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层厚进行分液。

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

为把溶质分离干净，一般需要多次萃取。

2、分液的操作方法

①把要分离的液体注入分液漏斗中，盖好玻璃塞。

②将分液漏斗置于铁架台的铁环上，静置，分层。

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相同，以保准漏斗里的液体能够流出。

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，流入烧杯中，待下层液体流完后立即关闭活塞，注意不可使上层液体漏出。

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

3、萃取剂的条件是：

溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂中大。

萃取剂与原溶剂（水）不互容。

萃取剂与溶液不发生反应。

[讨论]：

上面的这些方法都是物理方法的分离和提纯。

我们还学习了化学方法提纯和分离，化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”是什么？

[分析]：

（1）四原则：

一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

（2）三必须：

一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径必须最佳。

[例题]：

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是……（）

物质杂质除杂所用的试剂和方法

A、H2SO4HClAgNO3溶液、过滤

B、KNO3K2SO4Ba（NO3）3溶液、过滤

C、CuCuO盐酸、过滤

D、CaCO3CaOH2O过滤

[分析]：

除杂是将杂质除去并进行有效的分离。

因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去。

将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。

A中引入HNO3杂质，所以A不正确。

[练习]：

分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应加入的试剂是哪些？

应采用的方法是？

[分析]：

这三种固体BaSO4，是不溶于水的，FeCl3、KCl是溶于水的。

所以应先加水然后过滤就可以分离出BaSO4。

FeCl3、KCl溶于水后，加氢氧化钾溶液使FeCl3与KOH反应生成Fe（OH）3沉淀。

过滤就可以得到氯化钾溶液，再蒸发氯化钾溶液就可以得到氯化钾固体了。

往Fe（OH）3沉淀中加入盐酸使沉淀溶解则可以得到FeCl3溶液，在不断通氯化氢气体的氛围中蒸发溶剂即可得到FeCl3固体。

[过渡]：

在学习混合物的分离提纯中我们还学习了两种离子的检验。

二、离子的检验

离子

检验试剂

实验现象

化学方程式

SO42-

①BaCl2溶液

②稀盐酸

产生不溶于稀盐酸的白色沉淀

BaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl

Cl-

①AgNO3溶液

②稀硝酸

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3

[练习]：

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，该试剂部分已被氧化成硫酸钠。

某学生设计了下列实验室来测定其中Na2SO3的质量分数。

①称取样品ag，并溶解在一定量水中

②往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO4===SO2+2NaCl+H2O），直至盐酸过量

③往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液

④过滤，并洗涤，烘干得沉淀bg。

试回答：

①盐酸为什么要过量？

②如何验证氯化钡已经过量？

③列出计算亚硫酸钠的质量分数的代数式。

答案：

①加入过量的盐酸能确保亚硫酸钠已完全反应掉，不会干扰后面的反应②取上层清液滴加稀硫酸，若有白色沉淀产生则说明BaCl2溶液已过量

③ag—142b\233g*100%

ag

[过渡]：

化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常要用物质的量浓度来计算比较方便。

因此，吴的量在实验中的应用很广。

三、物质的量在实验中应用

[思考]：

1、物质的量的定义、单位，符号。

2、阿伏加德罗常数，近似值

3、物质的量，微粒数与阿伏加德罗常数的关系。

[回答]：

物质的量是表示物质所含微粒数的一个物理量，单位mol，符号n。

1mol某物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数的近似值是6.02*1023mol-1.物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数的关系是n=N\NA.

[例题]：

若50g滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是……（）

A、m*50*18*6.02*1023

B、m*6.02*1023

50*18

C、18m*6.02*1023

50

D、18*50*m

6.02*1023

[分析]：

由已知，1滴水的体积为m\50mL，又因为H2O的密度为

1g\mL，故1滴水的质量即为m\50g，相当于m\（50*18）mol，所含的分子数为：

m\（50*18）*6.02*1023

[思考]：

摩尔质量的定义，单位，符号，与相对分子（原子）质量的关系，与物质的量的关系。

[分析]：

摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量。

单位为g\mol，符号M。

摩尔质量在数值上与相对分子（原子）质量相等。

例如：

NaOH的单位分子质量为40，它的摩尔质量为40g\mol。

与物质的量的关系为：

M=m\n.

[例题]：

若某原子的摩尔质量是Mg\mol,则一个该原子的真实质量是……（）

A、MgB、1\MgC、M\（6.02*1023）D、6.02*1023\Mg

【分析】：

摩尔质量指的是1mol物质的质量，即大约6.02*1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用M\（6.02*1023）g表示。

答案为C.

【思考】：

1、气体摩尔体积的定义，单位。

2、标准状况下的气体摩尔体积是多少？

3、有关规律是什么？

【分析】：

1、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体的体积。

单位L\mol

2、标准状况下的气体摩尔体积是22.4L\mol。

3、在同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

【例题】：

一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是……（）

A、29m2\m1B、29m3\m1C、29（m3-m1）\（m2-m1）D、29（m2-m1）\（m3-m1）

【分析】：

不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。

设A的相对分子质量是x，则根据（m2-m1）\29=（m3-m1）\x。

得x=29（m3-m1）\（m2-m1）。

选C.

【思考】：

物质的量浓度的定义，单位，关系式，该溶液如何稀释。

【分析】：

物质的量浓度是指在单位体积的溶液中所好含溶质的物质的量的多少的物理量。

单位为mol\L。

关系式CB=nB\V.浓溶液稀释，变化的是水，溶质没有变，所以稀释前后浓度的关系式：

C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）。

【例题】：

实验室里需用960mL0.1mol\L的硫酸铜溶液，现选取1000mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是……（）

A、称取7.68g硫酸铜，加入1000mL水。

B、称取12.0g胆矾配成1000mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入1000mL水

D、称取25g胆矾配成1000mL溶液。

【分析】：

1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，因而配制1000mL0.1mol\L的硫酸铜溶液，需纯CuSO4为0.1mol\L*1L*160g\mol=16g。

或CuSO4·5H2O为

0.1mol\L*1L*250g\mol=25g，加水配成1000mL溶液。

但实验室里只有CuSO4·5H2O而无CuSO4，所以答案选D.

【讨论】：

将物质的量，阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念连乘网络图。

【投影】：

①n=Vm*22.4L\mol②Vm=n÷22.4L\mol③m=M*n④n=m÷M

⑤n=C*V⑥c=n÷V⑦N=n*NA⑧n=N\NA

【例题1】下列叙述中，正确的是……（）

A、在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等。

C、1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D、体积为6L的O2，其质量可能为8g。

【例题2】：

如果ag某气体中含有的分子数为bg，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏伽德罗常数）……（）

A、22.4bc\aNALB、22.4ab\cNAL

C、22.4ac\bNALD、22.4b\acNAL

【分析】1、本题全面考查本章的几个重要概念。

不仅要理解每个概念的含义，更要弄清楚各个概念的来龙去脉及应用前提。

A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质。

B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。

因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质的质量之间的关系。

D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。

6LO2可能是在非标准状况下，在这种条件下气体摩尔体积可能为24L\mol，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g\mol*0.25mol=8g.所以答案为D.

2、这是一道考查物质的量的概念的选择题，正确的解题思路是从ag气体中含有的分子数为bg入手，用b除以阿伏伽德罗常数NA求出ag气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出ag气体在标准状况下占有的体积V1，即V1=（b\NA）*22.4L,然后，列比例式求出cg该气体在标准状况下占有的体积V2，即a\c=（22.4b\NA）\V2,V2=22.4bc\aNAL。

答案为A。

【思考】如何来配制一定物质的量浓度的溶液？

所需哪些仪器？

【分析】：

（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：

容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。

需要强调的是：

容量瓶只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或储存溶液，容量瓶不能加热，转入容量瓶中的溶液温度应该在20°C左右。

容量瓶在使用前必须检查是否漏水。

容量瓶的特点：

①容量瓶上标明温度和容积②容量瓶上只有刻度线而无刻度

使用范围：

专门用过来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

（2）实验步骤：

①计算②称量③溶解④静置⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀

【思考】:

若读数不准会给结果带来什么误差？

【分析】：

注意：

视线与刻度线、凹液面的最低处相平。

若俯视：

实际体积低于刻度线——浓度偏高。

若仰视：

实际体积高于刻度线——浓度偏低。

【练习】：

配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响。

①没有用水冲洗烧杯2~3次

②溶液配好摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切

③定容时，俯视液面使与刻度相切

④定容时，仰视液面使之刻度相切

⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容

⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出

⑦加水超过刻度线

⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。

【生答】：

偏低；偏低；偏高；偏低；偏高；偏低；偏低；偏高。

【例题1】：

（1）用物质的量浓度为18.4mol\L的浓硫酸配制100mL1.84mol\L的稀硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒;F.胶头滴管；G.50mL；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填编号）：

。

2、在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心地倒入容量瓶，缓慢加入蒸馏水刀接近标线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流。

【分析】：

本题是一道溶液稀释的计算机物质的量浓度溶液配制实验操作题。

1、据稀释规律c1v1=c2v2，求出v1。

v1=c2v2\v1=（1.84mol\L*0.1L）\18.4mol\L。

2、主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20°C）不能用来解释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配容量润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

答案1、EFGCHF2、BCD.

课堂小结：

本节课我们复习了混合物分离和提纯的几种离子的检验方法，同学们不仅要知道这些方法，而且还要会根据实际情况运用。

随后我们又复习了有关物质的量的知识，掌握了这些知识将对我们今后的学习有很大的帮助。