aFe+bHNO3(稀)═cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O
(1)假设d=16,且b、c、d、e、f均取正整数时,共有多少组系数配比?
(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系:
b=f(c);d=f(a,c);
e=f(a,b)。
5.高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应:
KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
6.某温度下,将C12通人Na()H溶液中,反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液,经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
l1)。
4:
1
7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:
NH4NO3—HN03+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5:
3C.5;4C.1:
1D。
3:
5
8.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加人50mL0.5mol/LKN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy,氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O
(1)推算出x=,y=。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
D
氧化还原方程式的配平练习
1FeS2+O2----Fe2O3+SO2
2Cu+HNO3(稀)---Cu(NO3)2+NO+H2O
3Cu+HNO3(浓)---Cu(NO3)2+NO2+H2O
4Cu2O+HNO3(稀)---Cu(NO3)2+NO+H2O
5FeBr2+Cl2----FeBr3+FeCl3FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl
6Na2O2+H2O—NaOH+O2KO2+H2O—KOH+O2
7NH3+O2----NO+H2ONH3+NO----N2+H2O
8NH3+Cl2----N2+NH4ClNH3+Cl2----N2+HCl
9KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O
10Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+S
11As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO
12Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO2
13Cl2+NaOH----NaCl+NaClO3+H2O
14Fe(NO)3----Fe2O3+NO2+O2
15(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N2
16Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O
17C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O
18P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO4
19K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
20H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O
21BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O
22Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O
23FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O
24Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O
25Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
26FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O
27Na2B4O7+NH4Cl----NaCl+B2O3+BN+()
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
1、化合价升降守恒(即得失电子守恒)2、质量守恒
二、配平步骤:
标变价、列变化、求总数、配系数
三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
技巧:
以反应物或生成物作为参照物均可
C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
技巧:
一般以生成物作为参照物
Fe+HNO3(浓)—Fe(NO)3+NO2↑+H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应
技巧:
看分不看合
P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2
KClO3——KCl+O2↑
NH3+NO—N2+H2O
NO+O2+H2O—HNO3
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变
技巧:
整体法配
FeS2+O2—Fe2O3+SO2
Cu2S+HNO3—H2SO4+Cu(NO3)2+NO↑+H2O
P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
KClO3+HCl—Cl2↑+KCl+H2O
Cl2+NH3—NH4Cl+N2
S+KOH—K2S+K2SO3+H2O
CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
方法:
离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!
Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2↑+H2O
MnO4-+I-+H+—Mn2++IO3-+H2O
Cl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O
Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O
五、缺项配平
方法:
缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
KMnO4+KNO2+[]=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
MnO4-+Cl-+[]—Mn2++Cl2↑+H2O
P+KOH+[]=KH2PO4+PH3
MnO4-+NO2-+[]=MnO42-+NO3-+H2O
KI+KIO3+[]—I2+K2SO4+H2O
六、综合运用
1、下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-===SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
2、写出下列变化的离子方程式。
(06四川)
(1)向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸
(2)向Na2S溶液中加入Na2O2
3、(06上海)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+_________→________+________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是____。
(3)反应中1mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列
相应的位置中:
[]__________+[]________→
4、生活饮用水水质的标准主要有:
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。
有资料报道:
Na2FeO4(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:
Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O
⑵当反应物中含有1.4molNa+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为
NA。
5、某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
__________________________________________________________________
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
______________________________________。
7、
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是_______________________,
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量__________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是
8、
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为。
(2)I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比
(1)写出合适的化学反应方程式:
H2O2+I22HIO,,总反应为。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,
并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I-I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?
。
若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答)。
若不正确,写出正确的化学反应方程式(若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式):
。
9、
(1)配平下列离子方程式:
I-x+Cl2+H2O---Cl-+IO
+
在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=_____________。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:
Mn2++S2O
+H2O→MnO
+SO
+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是__________________________,
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是
5答案1)KMnO42)83)略
4答案、
(1)134=232
(2)1.2
7、答案、
(1)溶液由无色变为紫色0.25
(2)Cl2
(3)10414=35414
(2)Bi2(SO4)3
8、答案.
(1)催化剂2H2O22H2O+O2↑
I2
(2)2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O