初中化学置换反应方程式文档格式.docx

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Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　3、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2　　4、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2　　5、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2　　6、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2　　1-6的现象：

有气泡产生。

　　7、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2　　8、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2　　7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐　　9、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4　　现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　（古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应）　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu　　现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag　　现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水　　12、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属　　13、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属　　现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　14、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O　　现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成　　15、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O　　16、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+CH2+CO水煤气的制法　　置换反应化学方程式集锦　　1.Zn+2HCl====ZnCl2+H2　　2.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2　　3.Cu+Hg（NO3）2====Hg+Cu（NO3）2　　4.2Al+3H2SO4（稀）====Al2（SO4）3+3H2　　5.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（铝热反应。

Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）　　6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　7.Zn+2HCl=H2+ZnCl2　　8.2Na+2H2O=2NaOH+H2　　9.2Mg+CO2=点燃=2MgO+C　　10.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（高温下进行）　　11.H2+CuO=Cu+H2O　　12.C+FeO=Fe+CO　　13.Si+2FeO=2Fe+SiO2　　14.2F2+2H2O=4HF+O2　　15.2C+SiO2=Si+2CO　　16.C+H2O=CO+H2　　17.2H2+SiCl4=Si+4HCl　　18.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl　　19.O2+2H2S=2S+2H2O　　20.Na+KCl=NaCl+K　　21.2Na+2H2O=2NaOH+H2　　22.2H2S+O2=2S+2H2O　　23.F2+2HCl=2HF+Cl2　　24.Mg+2HCl=MgCl2+H2　　25.2Mg+CO2=2MgO+C　　26.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2　　27.H2S+Cl2=S+2HCl　　28.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　　29.4NH3+3O2=2N2+6H2O　　30.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2　　31.Zn+2H+=Zn2++H2　　32.Na+2H2O=2NaOH+H2　　33.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe　　34.3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O　　置换反应的实例类型归纳　　一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

　　1、金属置单质换金属单质　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　　（铝热反应。

Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4FeSO4+Cu　　2、金属单质置换非金属单质　　2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　　3、非金属单质置换金属单质　　H2+CuOCu+H2OC+FeOFe+COSi+2FeO2Fe+SiO2　　4、非金属单质置换非金属单质　　2F2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO　　C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl　　二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

　　1、同主族元素单质间的置换　　Na+KClNaCl+K2Na+2H2O2NaOH+H2　　2H2S+O22S+2H2O2C+SiO2Si+2CO　　Cl2+2HI2HCl+I2F2+2HCl2HF+Cl2　　2、不同主族元素单质间的置换　　Mg+2HClMgCl2+H22Mg+CO22MgO+C　　2Al+6HCl2AlCl3+3H22F2+2H2O4HF+O2　　C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl　　H2S+Cl2S+2HCl3Cl2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O　　3、主族元素单质置换副族元素的单质　　H2+CuOCu+H2O2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　　C+CuOCu+CO2Al+3Hg2+2Al3++3HgNa+TiCl44NaCl+Ti　　4、副族元素的单质置换主族元素单质　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H2　　5、副族元素的单质置换副族元素的单质　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　　三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

　　1、单质与氧化物发生置换反应　　2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2H2+CuOCu+H2O　　C+FeOFe+CO2F2+2H2O4HF+O2　　2C+SiO2Si+2CO2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　　C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl　　Si+2FeO2Fe+SiO23H2+Fe2O32Fe+3H2O　　2、单质与非氧化物发生置换反应　　2H2+SiCl4Si+4HClH2S+Cl2S+2HCl　　3Cl2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O　　Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2　　四、应用举例　　[题目]X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）

（1）如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求写出反应的化学方程式：

　　①已知A、B是水　　②已知A、B都是氧化物　　

（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的`化学式：

　　①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则XZ　　②若Y的成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则XZ　　[分析]

（1）此题的关键是抓住A+XB+Y这个置换反应来分析。

因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是水，根据上述第二种分类中的第一条可知，那①的反应唯一只能是2H2S+O22S+2H2O;

根据上述第三种分类中的第二条和第二种分类中的第一条可知，若A、B都是氧化物，那②的反应只能是2C+SiO2Si+2CO;

（2）根据上述第二种分类中的第二条可知，X、Y为不同的主族，又根据①②的限制条件，得出①②两问的答案分别为：

　　①XAlZCl2　　②XMgZO2