广东省中山市初中化学竞赛试题.docx

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广东省中山市初中化学竞赛试题

考试时间:

30----11:

●竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。

●姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

可能用到的原子量

137

一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）

1、18世纪时，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是

A．瑞典化学家舍勒B．英国化学家普利斯特里

C．法国化学家拉瓦锡D．意大利科学家阿伏伽德罗

2、某新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成

分为碳化硅）特制而成。

已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为

A．SiCB．Si2C3C．Si3C2D．SiC2

3、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。

由此

得出的合理结论是

A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关

B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同

4、已知：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体

依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气

体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），

则下列说法中正确的是

A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HCl

C．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl

5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。

已知O2与CH4充分反应后

的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反应后的生成物是

A．CCl4和HClB．CCl4和Cl2

C．CH2Cl2和H2D．C和HCl

6、已知NaHS、MgSO4和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为

A．1.75a%B．1.25a%C．1-1.75a%D．无法计算

7、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列

有关“纳米车”的说法正确的是

A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B．“纳米车”分子不是由原子构成的

C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的

D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

8、往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是

9、20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室让氢气在-268.8oC、1.013×107万帕下，变成能导电的固态“金属氢”，关于氢的下列说法中错误的是

A．氢是地壳中含量最高的元素B．同一条件下，氢气是密度最小的气体

C．氢是无污染的新型能源D．气态氢不能导电，故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化

10、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是

A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂

11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是

A．CaCl2固体（CaCO3）---加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

B．NaCl固体（2CO3）---加入足量的稀盐酸，蒸发、结晶

C．Fe粉（Al）---加入足量盐酸，蒸发、结晶

D．MnO2固体中（Cl）---加入足量水，过滤、洗涤、干燥

12、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

实

验

装

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧的条件

解释

集气瓶中的水：

吸收放出的热量

量筒中的水：

通过水体积的变化得出O2体积

集气瓶中的水：

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂

烧杯中的水：

加热铜片；隔绝空气

13、正丁基锂（CH3CH2CH2CH2Li）是一种常用的有机试剂，遇到空气或者水极易自燃。

下列关于正丁基锂说法正确的是

A．正丁基锂由三种元素组成B．正丁基锂的取用必须在无水无氧的环境下进行

C．正丁基锂着火时可以用水扑灭D．正丁基锂可以存放很长时间不会变质

14、根据下表中pH的数据判断，下列说法正确的是

物质

盐酸

硫酸铜溶液

氯化钠溶液

水

碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

＜7

＞7

A．pH＜7的溶液一定是酸溶液 B．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

C．pH=7的一定是水 D．pH＞7的溶液一定是碱溶液

15、对下列各主题知识的整理完全正确的是

二、填空题（39分）

16、（4分）中山市倡导“135”出行，即1公里以内步行，3公里以内骑自行车，5公里乘坐公共交通工具，提倡“低碳城市”、“绿色出行”。

回答下列问题：

（1）“低碳城市”的建设减少了（填化学式）气体的排放，能减缓气候变暖的速率。

（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。

试写出该反应的化学方程式。

（3）请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：

。

17、（4分）铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3；铅元素常见化合价为+2、+4价。

（1）试对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为（）

A．PbO•Pb2O3B．2PbO•PbO2C．Pb•2PbO2D．Pb（PbO2）2

（2）根据Fe3O4氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，试写出Fe3O4与盐酸发生反应的化学方程式

____________________________________________________________________________________

18、（7分）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：

C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。

试着回答下列问题：

（1）尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：

_______________________________________________________

CO是由汽油不完全燃烧产生的，试写出该反应可能的方程式：

__________________________________

（2）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　）

A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变

（3）汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：

________________________________

19、（4分）有机物的命名与它的组成相关（如下表所示），

则C3H8的名称为；丁烷的化学式为。

名称

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

化学式

CH4

C2H6

C3H8

C5H12

20、（4分）某种炸药的化学式为C8N8O16，是迄今为止最烈性的非核爆炸品之一，爆炸生成两种非常稳

定的气体。

（1）该炸药C、N、O三种元素质量之比为：

。

（2）写出它的爆炸反应方程式：

。

21、（6分）侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

试回答下列问题：

（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：

（2）Ⅲ的操作名称叫。

（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：

22、（10分）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。

地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），是冶炼钛的重要原料。

【钛的性质】：

①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应；

②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。

（1）目前大规模生产钛的方法是（流程如上图所示）：

第一步：

使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体。

请根据反应物、生成物前后的变化，推测的化学式：

。

第二步：

在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。

写出此反应的化学方程式：

___________________________________________；过程中氩气的作用：

____________________________。

（2）上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：

______________；可以用何种试剂除去______________（填试剂名称）。

三、实验题（17分）

23、（9分）Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

【提出假设】

假设1：

沉淀为Cu（OH）2

假设2：

沉淀为

假设3：

沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：

将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；

步骤2：

甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如下装置（气密性良好）进行定性实验；

已知：

nCuCO3·mCu（OH）2受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立。

（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上

述所有假设，该试剂是（填代号）。

A．浓硫酸B．无水CuSO4C．碱石灰D．P2O5

（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是。

【物质含量探究】

（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：

若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的

产生沉淀的质量为20g。

则该蓝绿色固体的化学式为；

24、（8分）某兴趣小组对n、Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序展开了探究。

【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①n>Ni>Cu；②n>Cu>Ni；你觉得还有其他的可能性吗?

请任写一种假设：

③__________________________

【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。

OH－

NO3－

SO42－

Cl－

Ni2+

不溶

可溶

【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观

察现象。

【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:

与盐酸反应的现象

气体产生缓慢

金属逐渐溶解

气体产生激烈

金属迅速溶解

【得出结论】原假设中正确的是____________________（填序号）。

写出镍与盐酸反应的化学方程式___________________________________;

【结论应用】

根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.

五、计算题（14分）

25、（7分）有一瓶Na2CO3和Na2SO4的药品混合物，某同学欲测定该药品Na2SO4的纯度，进行如下分析：

取试样g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。

滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为yg。

将沉淀用足量盐酸洗涤后过滤，取沉淀洗涤、干燥得到g固体。

（1）y的取值范围为。

（用含有的式子表示）

（2）求Na2SO4的质量分数。

26、（7分）广州--中山--珠海城际轻轨的开通大大促进了沿线城市经济的发展。

石灰石是主要修路材料之一。

某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他们将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

广东省中山市初中化学竞赛答题卡

一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）

二、填空题（39分）

16：

（1）、CO2（1分）；

（2）

（2分）

（3）提倡骑自行车、步行、乘公交等（1分、其他合理答案同样给分）

17：

（1）、B（2分）

（2）、Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2（2分）

18：

5、

、

（每个2分）

催化剂

（2）、C（1分）；

2CO+2NO=2CO2+N2（2分）

19：

（1）、丙烷（2分）；

（2）、C4H10（2分）。

20：

（1）、6:

16（2分）；

（2）、C8N8O16=8CO2+4N2（2分）。

21：

（1）、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）；

（2）、过滤（1分）；

（3）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）；

22：

（1）、的化学式为CO（2分）_；

Mg和TiCl4发生反应的化学方程式：

2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2（2分）_；

过程中氩气的作用：

保护气，防止TI与氧气等非金属单质反应（2分）；

（2）、杂质为：

Mg（2分）；除杂试剂为：

HCl（2分）。

三、实验题（17分）

23：

（9分）

【提出假设】假设2：

沉淀为CuCO3（2分）；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设（1分）成立；

（2），该试剂是B（1分）（填代号）；

（3）实验现象是：

B中固体变蓝；C中溶液变浑浊。

（2分）；

（4）该蓝绿色固体的化学式为：

2CuCO3·3Cu（OH）2（3分）。

24:

（8分）

【提出假设】③Ni＞n＞Cu（2分）；

【记录现象】Cu的实验现象：

无气泡产生或者铜片不反应或者无现象（1分）；

【得出结论】原假设中正确的是①（1分）；（填序号）

写出镍与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑（2分）_；

【结论应用】

根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假

设的正确与否，写出你选择试剂的化学式Ni（NO3）2或NiSO4或NiCl2（2分）；

四、计算题（14分）

25：

（1）、

；（3分）

（2）、在下面写出计算过程

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

142233

142/2332分

W%=142/233ⅹ%2分

26：

（1）、HCl；2分

（2）、在下面写出计算过程

分析图意，（25g-5g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀（1分）

设：

20gNa2CO3溶液中溶质的质量为

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）

106100

106：

100=：

5g=5.3g（2分）

该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为

×100%=26.5%（1分）

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