高考化学实验冲刺训练.docx
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高考化学实验冲刺训练
高考化学实验冲刺训练
（1）
1．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。
该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。
C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。
可选用的药品有：
a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水
f．饱和氯化钠溶液。
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；
④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。
再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。
然后进行如图19所示实验：
①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是（选填字母序号）；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作III的方法为、、；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。
2．某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了在量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）草
酸晶体
分子式
H2C2O4·2H2O
颜色
无色晶体
熔点
100.1℃
受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。
（2）无
水草酸
结构简式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。
化学性质
H2C2O4+Ba（OH）2=BaC2O4↓+2H2O
HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物（FexOy），以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接、接、接、接h。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，行熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再
熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的I口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是：
。
（3）收集气体验纯的目的是。
D装置中澄清石灰水的作用是。
E装置中澄清石灰水的作用是。
（4）反应完全后，该组同学时行数据处理。
反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00g，样品FexOy的质量为7.84g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，
X：
y=。
（5）本实验有没有不妥之处？
如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
3．下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:
3:
8，甲的沸点为78.5℃，
其蒸气与H2的相对密度是23。
将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。
①甲的名称是，加入药品后的操作依次是。
a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
。
③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu（OH）2，请简述实验操作。
。
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
。
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，
在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。
该反应揭示了甲
催化氧化的本质。
写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。
4．某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：
。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
，D：
。
（3）装置C的作用是。
（4）该实验小组的甲乙两名同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验。
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：
。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
。
（结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。
5．如下图，B中盛装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，D中盛装的是氧化铜，当X通入D时，氧化铜逐渐变为铜，最后从装置E中出来的气体是纯净的氮气。
装置A、B、C、E中的药品从下列范围中选择：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、浓NaOH溶液、铜片、
锌片、碱石灰、硫酸铜、生石灰、氯化铵晶体。
回答下列问题：
（1）C装置内的药品是，作用是。
（2）写出A中溶液和B中固体的所有组合。
（3）纯净X通过D时反应的化学方程式是，表明X具
有（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）请在图中的虚线框内画出装置E（要求与两侧导管衔接），并标明其中所盛试剂。
该装置中产生的新物质的名称是。
6．
下图是实验室中某种气体的制备、性质检验及收集装置图。
（1）写出A装置中反应的化学方程式。
（2）B装置的作用是。
（3）做喷泉实验前，要检验F装置是否充满气体，该操作及现象是
。
（4）做喷泉实验时要关闭K2和K4，打开K1，此时C装置的作用有两点：
①吸收多余的气体保证气流通畅。
②。
（5）验满气体后，关闭K2和K4，打开K1。
若要在E中引发喷泉，其操作为
；
假设液体充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为。
参考答案
1．（15分）
（1）①ac（少写、错写、漏写均为0分）…………………………………………2分
②除去CO2中的HCl………………………………………………………………2分
③NH3…………………………………………………………………………………2分
④将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处（1分），若试纸变蓝，则证明有氨气逸出（1分），若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处（1分），若有白烟，则证明有氨气逸出（1分）；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。
）……2分
（2）①A…………………………………………………………………………………2分
②过滤、洗涤、干燥（每空1分）…………………………………………………3分
③
………………………………………2分移动）（2分）
2．（14分）
（1）abfgcd或bafgdc（其它合理答案均给分）………………………………（2分）
（2）②④⑤①③……………………………………………………………………（2分）
（3）防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸；………………………（2分）
检验CO2是否已除净；…………………………………………………………（2分）
证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO…………………（2分）
（4）5：
7………………………………………………………………………（2分）
（5）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶。
（说明：
A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊）…………（2分）
3．（15分）
（1）①乙醇（2分）；cab（或acb）（2分）
②有红色沉淀产生（2分）
③取2mL的10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入4滴~6滴2%的CuSO4溶液，振荡
（答“向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”得1分，无“少量”不得分）（2分）
（2）①向烧杯中注入水，在78.5℃以上水浴加热。
（答“加入沸水”可得分；只答“水浴加热”不得分）（3分）
②（2分，有错不得分）；
氧气与氢结合生成水，使平衡向正反应方向移动（2分）
4．（16分）还原性和酸性。
（2分）
（2）B中溶液由无色变成红色，D中溶液没有明显变化。
（4分）
（3）保证安全，吸收多余的SO2和Cl2。
（2分）
（4）①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度，控制气体流量，使二者按一定比例混合；（3分）②SO2和Cl2按1：
1进气，二者发生反应，生成物无漂白性的H2SO4和HCl，（1分）SO2+Cl2+2H2O
4H++SO42—+2Cl—。
（2分）③使SO2和Cl2的进气速度不相等。
（2分）
2010年高考化学实验冲刺训练
（2）
1．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。
某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。
[可供选择的试剂有：
BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]
实验步骤
实验现象
反应离子方程式和结论
④
注：
实验步骤的序号由你顺序编号。
实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
2．用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验。
但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。
现有下列装置：
根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H2C2O4·2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。
；
（2）用a~h表示连接顺序，正确顺序为ai。
（3）用A~F正确表示下面实验操作的先后顺序：
。
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。
C．检查整套装置的气密性。
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。
E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
（4）空洗气瓶的作用是，浓硫酸洗气瓶的作用是。
（5）假设H2C2O4·2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为。
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：
。
3．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸吨。
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强。
压强/Mpa
转化率
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
（填“可行”或“不可行”）说明理由；
③C中盛放的试剂是，其作用是；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是。
4．Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行次。
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂。
例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜是悬浊液的配制实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：
在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。
这样操作的目的是。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：
对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：
。
查阅资料：
①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：
③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：
取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：
取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：
称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：
取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物质量（只填序号）：
。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。
绿色化学强调对环境友好，实现零排放。
“变废为宝”符合绿色化学要求。
他们收集上述红色沉淀制备化学试剂—蓝矾。
请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
。
参考答案
1．
（1）只有NaCl（1分）；只有Na2SO4（1分）；由NaCl和Na2SO4组成（1分）
（2）
实验步骤
实验现象
反应离子方程式和结论
④取①中溶液少量（1分）滴加Ba（NO3）2溶液至过量、静置（1分）
⑤取④中上层清液少许，（1分）滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）
产生白色沉淀（2分）
无明显现象（2分）
Ba2++SO
=BaSO4↓（1分）
说明Na2SO4存在（1分）
说明溶液中无Cl—（1分）
所以该粉末组成只有Na2SO4（1分）
2．（6）题4分，其余2分每个小题）
浓硫酸
加热
（1）H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O
（2）defcbh（3）CADBEF（4）防倒吸，干燥CO
（5）25.6g/mol
（6）n（FeO）:
n（Fe2O3）=1:
1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（F2O3）+232n（Fe3O4）=a
3．
（1）2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,82t
（3）催化剂中毒
（4）常压；400℃~500℃
（5）①BaCl2
②除SO3，不可行，SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
③酸性KMnO4溶液或溴水，检验并吸收SO2
（6）SO2+2NH3+H2O=SO32－+2NH4+
4．Ⅰ．
（1）碱式滴定管（1分）
（2）环形玻璃搅拌棒、量筒（2分）
（3）4（2分）
Ⅱ．
（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状（2分）
（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）（3分）
方案3（3分）
（3）②③⑤（3分）
（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。
（4分）
5．
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（用硫酸铵亦可）（2分）
（2）干燥氨气（其它合理的说法亦可）（2分）
（3）用湿润的红色石蕊试纸靠近a处，如试纸变为蓝色，则F中的已充满氨气。
（2分）（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a处，如产生白烟，则F中忆充满氨气）
（4）②防止发生倒吸现象（2分）
（5）关闭K5，打开K3，轻轻挤压塑料瓶D，然后打开K5（2分）
（或打开K1和K5，用手（或热毛巾、或冷毛巾）将烧瓶捂住）
mol/L（或0.045mol/L）（3分，结果正确而无单位给2分）
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