同步精选对点训练配合物的成键分析.docx

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同步精选对点训练配合物的成键分析

配合物的成键分析

1.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是（　　）

A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键

C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（　　）

①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

3.下列各种说法中错误的是（　　）

A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

4.下列不能形成配位键的组合是（　　）

A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋，COD．Ag＋、H＋

5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl==加热==NH3↑＋HClB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

6.对配合物[Cu（NH3）4]SO4的叙述，错误的是（　　）

A．Cu2+和NH3之间以配位键结合B．[Cu（NH3）4]2+和SO42-之间以离子键结合

C．Cu2+和NH3之间以离子键结合D．[Cu（NH3）4]SO4在水中全部电离成[Cu（NH3）4]2+和SO42-

7.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A．SO42﹣是内界B．配位数是4C．Zn2+是中心离子D．NH3是配位体

8.向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（　　）A．0molB．1molC．2molD．3mol

9.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（　　）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）2

10.．下列不属于配合物的是（　　）

A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OH

C．KAl（SO4）2•12H2OD．Na[Al（OH）4]

11.下列属于不是配合物的是（　　）

A．[Ag（NH3）2]ClB．Cu2（OH）2CO3

C．[Cu（H2O）4]SO4D．Co（NH3）6Cl3

12.下列物质不是配合物的是（　　）

A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．CuSO4•5H2OD．NH4Cl

13.下列属于配合物的是（　　）

A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．CuSO4•5H2OD．Co（NH3）6Cl3

14.下列物质不是配合物的是（　　）

A．K2[Co（NCS）4]B．Fe（SCN）3C．CuSO4•5H2OD．NH4Cl

15.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素

C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+

16.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

17.下列有关配合物的论述不合理的是（　　）

A．Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6

C．[ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷

18.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　）

A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键

19.下列反应中无配合物生成的是（　　）

A．向氨水中加入过量硝酸银B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌

C．锌与过量氢氧化钠溶液反应

D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现

20.下列过程与配合物的形成无关的是（　　）

A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

21.下列配合物的配位数不是6的是（　　）

A．K3[Fe（SCN）6]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu（NH3）4]Cl2

22.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）A．m=3n=6B．m=3n=4C．m=4n=1D．m=4n=5

23.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）

A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]

C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2

24.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

25.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（　　）

A．[Cu（NH3）4]Cl2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．K2[Co（SCN）4]

26.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

28.

（1）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生　　现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生　现象，若加入AgNO3溶液时，产生　现象．

（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为　

请写出该过程的离子方程式为　

29.Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4—中不存在（）

A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键

30.

（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是　　，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键　　．

（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为　　，

BCl3的立体结构为　　．

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）

正四面体分子　　，三角锥形分子　　，V形分子　　

31.金属是钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

①Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　；

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：

绿色晶体为紫色晶体的

．则绿色晶体配合物的化学式为　．

32.Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为　　，第二种配合物的结构式为　　；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生　　现象

33.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是　　

A．CO2B．H3O+C．CH4D．[Ag（NH3）2]+

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出沉淀溶解的离子方程式　　．

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

①CoCl3•5NH3　　②CoCl3•4NH3（紫色）　　

37.回答下列问题：

（1）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是________，配位原子是__________，配位数是________，它的电离方程式是________________________________________________________。

（2）向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______________________________________________________________________________________。

（3）解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______________________________________________________________________________________。

38.

R的最高化合价为________。

R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。

已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。

此配合物最可能是________。

A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2·H2O

B．C．[R（H2O）4Cl2]Cl·2H2OD．[R（H2O）3Cl3]·3H2O

39.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）写出与H2O分子电子数相等的微粒____________（写一个即可）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。

下列对上述过程的描述不合理的是________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变

（3）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式______________________________________________。

43.

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：

3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：

1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：

5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：

答案解析

1.B

【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。

在NH中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。

2.D

【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。

3.D

【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A，B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。

4.D

【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A，B，C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3，H2O，CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。

5.D

【解析】A项中无离子键形成，B项中无离子键断裂，均无非极性键断裂和形成，C项中无非极性键形成，所以A，B，C错误。

D项中Na2O2含离子键、非极性键，CO2含极性共价键，Na2CO3含离子键、极性共价键，O2含非极性键，故D正确。

6.C

【解析】A．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故A正确；

B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu（NH3）4]2+，以离子键结合，故B正确；

C．该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故C错误；

D．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu（NH3）4]2+，以离子键结合，水中全部电离成[Cu（NH3）4]2+和SO42﹣，故D正确；

7.A

【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；

B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；

C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；

D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；

8.C

【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。

9.D

【解析】A．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故A错误；

B．氨气容易和硫酸铜形成配位健，故B错误；

C．氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；

D．氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D正确．

10.C

【解析】A．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；

B．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；

C．KAl（SO4）2•12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；

D．Na[Al（OH）4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；

11.B

【解析】A．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；

B．碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质，属于碱式盐，不属于配合物，故B选；

C．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；

D．该物质中，钴离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，所以该物质属于配合物，故D不选

12.D

【解析】A．该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；

B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B不选；

C．该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；

D．铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故D选。

13.D

【解析】A．氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；

B．十水碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；

C．五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；

D．Co（NH3）6Cl3中含有配体，属于配合物，故D正确；

14.D

【解析】A．该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；

B．该物质中，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故B不选；

C．该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；

D．铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故D选；

15.D

【解析】A．配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子；

B．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，血红素中含有Fe2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键；

C．在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用葡萄糖做还原剂与弱氧化剂银氨试剂作用；

D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到银氨络合物；

16.D

【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；

B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；

C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应生成单质银；

D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；

17.B

【解析】A．Na[Al（OH）4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，[Ag（NH3）2]OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确．

B．[Cu（NH3）4]Cl2的配位数是4，故B错误．

C．该离子中价层电子对数=4+

（2+2﹣4×1）=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确．

D．[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确

18.A

【解析】分子由非金属元素构成，为共价化合物，不含有离子键，含有共价键、配位键和氢键。

分子中C﹣H、C﹣C、C=N、N﹣O等都为共价键，O﹣H…O为氢键，N→Ni为配位键，为共价化合物，不含离子键．

19.A

【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：

AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A正确；

B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；

C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；

D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。

20.A

【解析】A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；

B．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；

C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；

D．铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选；

21.D

【解析】A．K3[Fe（SCN）6]中配合物的配位数为6，配体为SCN﹣，故A错误。

22.B

【解析】由1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1molCl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4

23.B

【解析】A．[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；

B．[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；

C．[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．

24.C

【解析】在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其立体构型为八面体形，B错误。

25.AD

【解析】A．[Cu（NH3）4]Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故A错误；

B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B正确；

C．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故C正确；

D．K2[Co（SCN）4]中配合物的配位数为4，配体为SCN﹣，故D错