届高三上学期中学生标准学术能力诊断性测试理科综合及答案word打印版.docx
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届高三上学期中学生标准学术能力诊断性测试理科综合及答案word打印版
中学生标准学术能力诊断性测试2018年12月测试理科综合试卷（一卷）
本试卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
C12H1016Na23S32Pb207Cu64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.tRNA5'端的成熟需要RNA-蛋白质复合物RNaseP的催化。
2018年9月27日交大雷鸣团队在国际权威学术期刊《科学》上发表论文揭示了酵母菌的RNaseP的结构（由一条长链非编码RNA分子和近十个蛋白质亚基组成）及催化的分子机制。
下列说法错误的是：
A.RNaseP属于生物催化剂，可降解特定的RNA序列，催化磷酸二酯键的断裂
B.RNaseP存在于所有的细胞结构的生物中，是细胞进行生命活动所必需的组分
C.若将RNaseP彻底水解，除蛋白质的水解产物外，还有4种小分子物质
D.RNaseP催化的底物不仅结构上有氢键存在，还有携带氨基酸识别密码子的功能
2.寨卡病毒是一种RNA病毒，若孕妇感染寨卡病毒可能会生下小头症的患儿，其原因是由于该病毒攻击胎儿的神经元，引起新生儿神经系统发育缺陷。
虽然寨卡病毒臭名远扬，但科研人员的最新研宄发现，利用基因工程技术研发的寨卡病毒减毒活疫苗（DNA疫苗）可以治疗胶质母细胞瘤（GBM，一种恶性脑瘤）。
据此下列错误的是：
A.寨卡病毒攻击胶质母细胞瘤后，机体可通过细胞免疫使靶细胞发生细胞凋亡而清除瘤细胞
B.寨卡病毒减毒活疫苗中含有根据寨卡病毒设计的DNA片段，此过程需要用到逆转录酶
C.DNA疫苗注射到猕猴体，某些细胞会分泌出免疫活性物质，可刺激B淋巴细胞增殖分化成浆细胞，可推测免疫活性物质为淋巴因子
D.寨卡病毒感染成年人，可引起患者免疫系统攻击自身神经组织引发中风，该疾病的致病机理与艾滋病类似，都属于免疫缺陷病
3.
右图是人小肠上皮细胞吸收葡萄糖的过程简图，其中GLUT2是细胞膜上的葡萄糖载体，Na+/K+ATPase是钠钾ATP酶，据图分析下列说法错误的是：
A.小肠上皮细胞面向肠腔的细胞膜形成较多微绒毛可以增加细胞膜上载体蛋白的数量，高效的吸收葡萄糖等营养物质
B.图中所示的小肠上皮细胞膜上的蛋白质的功能有催化、运输、信息交流和密封细胞间隙的作用
C.葡萄糖通过Na+驱动的葡萄糖同向转运载体进入小肠上皮细胞，
此运输方式为主动运输
D.Na+/K+ATPase也存在神经元细胞膜上，参与了动作电位恢复为静息电位的过程
4.“退耕还林、退耕还草、退耕还湖”是实现“绿水青山就是金山银山”的重要生态工程。
下表是某地退耕还林后的植被变化，请据表分析说法错误的是：
演替时间（年）
优势物种
主要物种
5
荻
草本：
荻艾蒿黄背草苔草等
10
牡荆
灌木：
牡荆杠柳酸枣等
20
刺槐
乔木：
刺槐黄连木构树
A.退耕之后的农田发生的演替为次生演替，由于保留了原有土壤条件，演替速度上快于冰川泥上的演替
B.退耕农田先后经历了草本、灌木和木本阶段，垂直方向上出现了明显的分层现象，提高了利用等环境资源的能力
C.在确定群落的丰富度时，需要调查物种的种群密度，最常用方法是样方法
D.“绿水青山”的生态功能有保持水土、蓄洪防旱、防风固沙、涵养水源、调节气候等
油菜素留醇是近年新发现的第六类植物激素，芸苔素是一种人工合成的油菜素留醇类似物。
某科研人员为了研宄
芸苔素对侧枝长度的影响，以拟南芥的野生型植株和突变体植株为实验材料进行了相关实验，实验结果如图，下
■I丨IllIIII
列说法错误的是：
A.本实验的自变量是不同芸苔素浓度
B.芸苔素能促进野生型拟南芥侧枝的伸长，可用于解除植物的顶端优势
C.
不同芸昔素浓度（mmol/L）
■野生型■突变体
据图推测，拟南芥的突变体植物有可能缺乏识别芸苔素的特异性受体
D.芸苔素作用于植物，可以调节植物体基因组的表达进而促进植物的生长
玉米是雌雄同株的异花植物，开花时顶端为雄花，叶腋处为雌花，间行均匀种植时可接受本植株的花粉，也能接
受其他玉米植株的花粉。
玉米植株为杂合子时具有杂种优势，即F:
（杂合子）表现出的某些性状或综合性状优
越于其亲本品种（纯系）的现象。
下列叙述错误的是：
A.玉米作为遗传学材料相比豌豆，杂交过程可省去人工去雄环节，选定适当的时间对雄花和雌花分别进行套袋处理，并对套袋的雌花完成人工授粉即可
B.玉米杂交种（F!
）的杂种优势明显，但F2会出现杂种优势衰退现象，原因是F!
产生配子时发生了等位基因的分离
C.若玉米大粒杂种优势性状由一对等位基因控制，对杂种子一代（FD分别进行自然状态授粉和人工控制自交授粉，所有的种子均正常发育，则收获的朽代中杂种优势衰退率分别为3/4和1/2
D.若玉米某杂种优势性状由独立遗传的n对基因控制，且亲本n对基因都杂合，则种植一年后表现衰退（n对基因都纯合时才表现为衰退）的概率为l/2n
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是：
A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及用盐腌制的食物
B.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性
C.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D.蒸馏法是常用的淡化海水的方法之一
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是：
A.17g甲基（一14CH3）中所含中子数为9况4
B.1LO.lmol/L的NH4N03溶液中含有的氮原子数为Q'2NA
C.O.lmol丙烯与氯化氢完全发生加成反应生成CH3CH2CH2C1分子的数为0.1况4
D.电解200ml0.5mol/LAgN03溶液，转移的电子数最多为0.1沁
9.
己知短周期元素A、B、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、M、Z、W,B是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、Z、W均可与M反应，A、B、D、E的原子序数及其对应O.lmol/LX、Y、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说确的是：
A.Z的热稳定性大于X的热稳定性
B.A、B、C三种元素简单离子半径的大小顺序为B>A>C
C.Y的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上不相等
D.D与E组成的化合物含有的化学键类型不可能既有极性共价键又有非极性共价键
10.
X是植物体普遍存在的天然生长素，在一定条件下转化为Y，其转化关系如下：
CMjCOOGir,
下列说确的是：
A.X和Y中所有碳原子一定共平面
B.X和Y都能发生水解、加成、取代反应
C.X和Y分子中苯环上一氯代物都只有两种
D.用NaHC03溶液可检验X和Y
11.“侯氏制碱法”的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：
NH3+C02+H20+NaCl^=NaHC03丨+NH4C1。
若实验室根据此原理制备少量的NaHC03，实验包括制取氨气—制取NaHC03—分离NaHC03—干燥NaHC03四个步骤。
下列实验选用的主要仪器不正确的是：
0备1_]iuTY1a
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
A.制取氨气，可选用②③
B.制取NaHC03，可选用⑨
C.分离NaHC03，可选用④⑤⑦
D.干燥NaHC03，可选用①⑦⑧
12.中国学者首创新型高能量密度铝一石墨双离子电池，该电池的正负极材料均为A1，在正极材料上涂抹石墨烯层，电解液由LiPF6和碳酸酯类有机溶剂组成。
该电池的总反应为：
Al+xC+LiPF“：
sAlLi+Cx（PF6）,下列说确的是：
A.电池充电时Li+向正极移动
B.电池放电时负极质量减少
C.电池充电时正极材料铝被氧化而失去电子
D.电池放电时正极的反应式：
Cx（PF6）+xe-^=PF6_+xC
13.298K时，O.lmol/L的H2C2〇4溶液中H2C204、HC204—、C2042—三者中所占物质的量分数（分布系数5）随
pH变化的关系如图所示。
下列说法中不正确的是：
L0
0.6^OA
0.2
A.H2C204的Ka!
数值为10-12
B.pH=4.2的H2C204溶液中，c（H+）>3c（C2042-）
C.0.01mol/L20ml的H2C204溶液与0.01mol/L30ml的NaOH溶液混合并充分反应得到的溶液中:
c（Na+）>c（HC204）>c（C2042-）>c（OH_）>c（H+）
D.常温下HF的Ka=10_35，将少量H2C204加入到足量NaF溶液中，发生的离子反应为H2C204+F-^=HF+HC2O4-
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.对以下物理学史的认识中正确的是：
A.牛顿发现了万有引力定律并首先用实验的方法较精确地测出了万有引力常量
B.库仑首先用场的概念成功解释了电荷之间的相互作用
C.安培首先发现了电流的热效应
D.爱因斯坦首先提出了光子说并用光子说成功解释了光电效应现象
15.
如图所示，W、S两个物体在一个垂直于W和S接触面的力F的作用下而静止在固定的斜面上，以下关于乂、B两物体受力情况的判断中正确的是
A.物体W—定受四个力的作用
B.物体W可能只受三个力的作用
C.物体S—定受四个力的作用
D.物体6可能只受三个力的作用
16.2018年7月27日的“火星冲日”是火星的近日点冲，又称为“大冲”，是人生难得几回的罕见天象；“火星冲日”时，火星与地球、太阳几乎排成一条直线，地球正好处在火星与太阳之间的位置上。
假设火星的半径是地
球半径的1，火星质量是地球质量的1;若忽略火星和地球的自转，根据以上信息，以下判断中正确的是：
210
A.火星运行的线速度大于地球运行的线速度B.火星的运行周期大于地球的运行周期
C.火星的第一宇宙速度是地球的第一宇宙速度的|D.火星表面的重力加速度是地球表面重力加速度的|
17.如图甲所示，是一匝数为《=500匝、阻不计的矩形线圈在匀强磁场中匀速转动时穿过线圈的磁通量随时间的变化图线，该线圈的两端与乙图中的MV两点相连接，乙图中的乂、B、C三个完全相同的灯泡恰好正常发光；若电路中其它的电阻都不计、变压器为理想变压器，贝
A.线圈产生感应电动势的瞬时值是e=：
5（）>/^sinl（）0;rtVB.变压器的匝数比为％:
n2=1:
2
C.
D.若将电键S断开变压器的输出功率将变大
副线圈输出电压的变化频率为/=50Hz
18.如图所示，K是光电管M中逸出功为的碱金属，G是检流计，S是双刀双掷开关；若入射光的频率为V，电子的电量为-e，则以下判断中正确的是：
A.当1/2f■时，检流计G中一定有电流通过
Whv—W
B.若v>—，>时,检流计G示数为零
C.若v>^，当S接^和Z）且滑线变阻器的滑动端P向右滑动时，检流计
G中的电流会增大
D.若V>[,当S接/且滑线变阻器的滑动端P不断向右滑动时，检
流计G的示数会不断增大
19.如图甲所示，质量为》7=lkg的小滑块置于倾角为0的光滑斜面上，小滑块的下侧与一劲度系数为A-的轻弹簧相
接触但没有连接，弹簧下端固定在斜面底端的挡板上；现将小滑块沿斜面向下压缩弹簧至W点并由静止释放，
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此后小滑块的^图线如图乙所示，其中，0.4s——0.8s段为直线；到S点时小滑块脱离弹簧并继续向上滑动至
最高点C。
己知AB=0.7m,重力加速度g=10m/s2.则以下判断中正确的是
A.斜面倾角f30°B.0.3s末小滑块与弹簧分离
B、C两点之间的距离为0.4mD.小滑块在W点时弹簧的弹性势能为5.5J
20.有三个等量的点电荷分别固定在正三角形的三个顶点上，电性如图所示，P点为两个+2之间连线的中点，若规定无限远处电势为零，则以下判断中正确的是：
‘
A.若将电荷沿图中虚线向P点移动时所受库仑力一定逐渐增大/\
人\
B.若将电荷4沿图中虚线向尸点移动时，其电势能一定逐渐减小\
C.在三个点电荷产生的电场中能够找到两处合场强为零的位置（无限远处除外）
+2/_么-Q
D.在三个点电荷产生的电场中没有电势为零的位置（无限远处除外）w
21.如图所示，水平面上有两根足够长的平行光滑导轨处在磁感应强度为5、围足够大的匀强磁场中，导轨的间距为I，电阻忽略不计；导轨上静置两根导体棒和MV，其中的质量为2»?
、阻值为几MV的质量为/w、阻值为2Jh忽略空气阻力以及两根导体棒运动时所产生感应电流之间的相互影响，则以下判断中正确的是：
A.若给导体棒—个向右的初速度vl:
1，稳定时MV的速度为2vl:
1
B.
生-的焦耳热
若给导体棒PQ一个向右的初速度vl:
1，整个回路中最多能够产
M
P
X
XX
XBX
X
XX
XX
X
XX
XX
N
0
D.若给施加一个向右的恒力F，稳定时的加速度为！
3m
三、非选择题：
共174分。
第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）如图所示是某同学借助于光电门“测量滑块与木板之间动摩擦因数”的装置示意图。
上表面水平的长木板固定在水平桌面上，长木板的左端与倾斜曲面平滑衔接；与光电计时器（图中没有画出）相连接的光电门置于木板与倾斜曲面衔接处附近，M点是光电门中心的位置；开始时让带有遮光板的滑块P从曲面上的某一位置由静止释放，滑块穿过光电门后滑动到木板上的#点时速度减小到零。
请根据本实验的目的和原理回答下列问题：
（1）为了测量滑块与木板之间的动摩擦因数//，以下物理量中需要测量的有
A.滑块释放时位置的高度/?
B.遮光板的宽度d
C.遮光板经过光电门时的遮光时间？
D.光电门的中心M到滑块速度减小到零时位置#之间的距离L
E.滑块释放时的位置到速度减小到零时位置#之间的水平距离s
（2）利用测量的物理量计算出的滑动摩擦因数的表达式为[用问题
（1）中给出的物理量字母表示]
（3）以下因素中能够对测量结果产生影响有
A.滑块释放时速度不为零
B.曲面不光滑
C.光电门中心没有紧靠木板与曲面衔接处
D.遮光板的宽度不够小
（4）
问题（3）中影响测量结果的因素导致测得的动摩擦因数比真实值偏（填“大”或者“小”）
（9分）某研宄小组在一次课题研宄中用到一未知阻值的电阻凡需要测量。
（1）他们首先用多用电表欧姆档对该电阻进行了粗测，当电阻档的倍率为“xlO”时，指针所指位置如图
（1）所示，
则欧姆表显示该电阻的阻值为凡=Q。
（2）为了能够精确知道该电阻的阻值凡.，他们又从实验室找到了以下实验器材：
电流表Ai（量程300mA，阻n=50Q）
电流表A2（量程500mA,阻r2约为5fl）
滑动变阻器（最大阻值10Q）
蓄电池五（电动势为6V，阻r约为1Q）
单刀单掷开关S，导线若干
①根据所提供的器材帮助研宄小组在图
（2）虚线框画出所需要的测量电路图（图中要清楚标明所使用的电表）
②请在图（3）中画线代替导线，将实验器材按正确的实验电路原理图连成实验电路。
③若电流表4的示数为/;，八2的示数为/2，则凡.=（用字母表示）。
图
（2）
24.（14分）安全行车是每一个汽车驾驶员所必需高度重视的一个问题。
有一平板卡车重M=3xlOSkg，卡车制动时所能获得的最大制动力为&1.5xl04N;卡车的车厢地板上放有一质量为》7=lxl03kg的石块，石块到驾驶室的距离i=2.6m，石块与车厢地板之间的动摩擦因数//=0.3;在卡车以速度V。
=72km/h的速度行驶的过程中，若卡车司机突然以最大制动力制动，2s后司机为了安全又松开刹车仅
依靠惯性继续行驶（此时忽略轮胎与水平路面之间的摩擦影响），不计空气///,///"■//////?
//////阻力，重力加速度g=10m/s2，请通过计算判断司机如此操作是否安全。
25.
X
X
1
B
X
X
X
X
（18分）如图所示，在平面直角坐标系的第一象限有一直角边长为i的等腰直角三角形区域卻2，三角形的0点恰为平面直角坐标系的坐标原点，该区域有磁感
应强度为5、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，第一象限中P
E
的其它区域有大小为£■、方向沿x轴正方向的匀强电场；一束电子（电荷量为-e、质量为以大小不同的速度从坐标原点0沿7'
轴正方向射入匀强磁场区。
贝
（1）能够进入电场区域的电子的速度围是多少？
（2）己知一个电子恰好从^点离开了磁场，求该电子的速度和由0到7^的运动时间。
（3）试通过计算讨论电子能够从x轴离开电场的可能性以及速度v和电场强度E应该满足的条件。
26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S203）俗名“大打”，又称“海波”，是一种重要的化工产品。
实验小组拟制备硫代硫酸钠并探宄其产品的纯度。
I.【查阅资料】
①Na2S203易溶于水，难溶于酒精，遇酸易分解，且在33°C以上的干燥空气中易风化;
②工业制备Na2S203的产品中常含有少量Na2S03和Na2S04。
③Na2S203稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
II.制备硫代硫酸纳晶体
实验步骤
①检查装置气密性；
②先向C中烧瓶加入Na2C03和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸。
③待Na2C03和Na2S消耗完全结束反应。
过滤C中物质，滤液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
请回答下列问题：
（1）仪器B、D的作用是，为保证Na2S203的产量，实验入的S02不能过量，原因
是
（2）写出C中发生反应的离子方程式
（3）硫代硫酸钠晶体在洗涤时用酒精做洗涤剂，目的是；干燥晶体时采用“低
温干燥”的目的是
III.产品纯度的检验
（1）为验证产品中还含有Na2S03和Na2S04，
①请设计实验方案进行验证
（所需试剂从稀硝fe、稀硫fe、稀盐fe、BaCh彳谷液，Ba（N03）2彳谷液、蒸懷水中选择）
②为减少装置C中生成Na2S04的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，
改进后的操作是
（2）为测定制得产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：
在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKI03溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：
5I-+I03-+6H+=3I2+3H20，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S203溶液滴定，发生反应:
I2+2S2032_=2r+S4062-，
当达到滴定终点时，消耗Na2S203溶液20.00mL，则该产品的纯度是（用百分数表示，保
留1位小数）
7.（15分）铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏（主要含PbO、Pb02、PbS04）是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3Pb（>PbS04+H20），其实验流程如下：
hno3溶液h2so4溶液
Na2C03溶液
己知：
IQp（PbS04）=1.82xl0-8,IQp（PbC03）=1.46xl0_13.
请回答下列问题：
（1）加入Na2C03溶液的目的是；浆液中Pb02转化为PbC03的离子方程式是
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有
A三脚架B托盘天平C瓷坩埚D坩埚钳E泥三角
F石棉网G蒸发皿H干燥器I酒精灯
（3）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是，若其中残留S042_过多，循环利用时可能出现的问
题是
（4）硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。
浓度：
ClC2（填“大于”“小于”或“等于”）。
温度高于To时，浸出率降低最有可能原因是20^tT^c
（5）在50-60°C加入NaOH时合成三盐的化学方程式为
（6）若铅膏的质量为78g，假设浆液中Pb02和PbS04全部转化为PbC03，且PbO未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6LC02（标准状态），最后获得90.9gPbS04，则铅膏中PbO的质量分数为
（假设流程中原料无损失）。
8.（14分）Cu20广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
I.制备Cu20
（1）电解法：
工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为
（2）微乳液-还原法：
在100°CCu（N03）2的水溶液中加入一定体积的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu20粉末。
己知：
N2H4
（1）+02（g）=N2（g）+2H20
（1）AH=-akJ/molCu（OH）2（s）CuO（s）+H2O
（1）AH=+bkJ/mol4CuO（s）2CU2O（s）+O2（g）AH=+ckJ/mol则由N2H4和Cu（OH）2反应制备Cu20的热化学方程式为
II.工业上用Cu20与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）-——^CH3OH（g）A^=-90.8kJ/mol
回答下列问题：
（1）能说明反应CO（g）+2H2（g）：
A.当反应的热效应A//=-90.8kJ/mol时反应达到平衡状态
B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
C.
在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（2）在7TC时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数cp与《（H2）/«（CO）的关系如右图所示。
①当起始《（H2）/«（CO）=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，贝J
0~5min平均反应速率v（H2）=若此时再向容器中加入CO（g）
和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、
“减小”或“不变”）；
点。
（选填“乃”、
②温度不变，当《（H2）/«（CO）=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的_
“E”或“F”'）
（3）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：
29.（10分）我国科学家袁隆平院士带领的研宄团队在迪拜成功试种沙漠海水稻，该海水稻具有较强的耐盐碱能力。
为探宄高盐条件对植物光合速率的影响，某研宄小组用海水稻为实验材料进行了一系列研宄，并根据实验测得的数据绘制了甲、乙曲线图，请回答。
T时间
NaCI处理500LX光强
NaCI处理200mmd/LNaCI
乙
（1）
_，进行暗反应所需要的条件是_
用NaCI溶液处理后，推
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