中考化学复习专题二身边的化学物质练习.docx
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中考化学复习专题二身边的化学物质练习
中考化学复习专题二
身边的化学物质练习
选择题
C、H两种元素，则这瓶气体不可能是（）
C.一种单质和一种化合物的混合物°°D.两种化合
3、以下常见化肥中，属于复合肥的是（）
A.硫酸钾（K2SO4）B.尿素［CO（NH2）2］C.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D.磷酸钙［Ca3（PO4）2］
4、下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（）
A.红磷、医用酒精、甲烷B.加碘盐、纯碱、石灰水C.食醋、氧气、酱油D.海水、糖水、
雨水
6、
F列说法中不正确的是（）
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧
A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
7、用一种试剂就能把NaCl、NH4CI、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCb溶液D、Ba（OH）2溶液
8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列说法正确的是（［①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
2CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③
D.①②③④
9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）
1Cu、Zn、FeSC4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSQ溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A、①④B、①②C、②③D、③④
10、某同学想用实验证明FeCb溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义.的是（）
A.观察KCl溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消
失
C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.加水稀释后FeCl3溶液
黄色变浅
二、填空题
11、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaONaO,CO,CuO②S，C,P，
Ci③Q,MgC2,NqSO,KNO④HCI,HO,HSO,HNO
（1）这四种物质依次是（填化学式.）:
①②③④
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是。
12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生
反应。
请回答：
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。
（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及.的基本反应
类型是。
0
13、图A中的两个圆分别表示CaC0和NaCQ的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。
请你在图下横线上填写与图B、图C中的⑴、
（2）、（3）、⑷处相适应的内容（每处只要求填一点）
14、请根据下表回答有关问题：
（除第
（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
:
醋酸—
水
熟石灰
纯碱
化学式
CHCOOH
HO
Ca（OH2
N@CO
（1）表中的物质属于氧化物的是;属于碱的是;属于盐的是
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
1电解水
2制取氢氧化钠
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有
“曾青得铁化为铜”的记载。
试回答下列问题；
（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”中之一）
（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
（3）上述化学反应属于反应。
16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，
将众多的化学物质进行分类。
根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。
（要求用框图的形式表示，层次分明，分
类精细。
三、实验与探究
17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCI+NH3+CO2+出0=NaHCO3J+NH4CI。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会
产生大量的NH3。
ABCD
图16
请回答下列问题：
⑴检验A装置气密性的方法是：
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b）,D的
作用是除去体。
⑶实验时先向饱和NaCI溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是。
（填写序号）®使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
⑷用■勺方法将生成的NaHC03晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHC03。
18、实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴
入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是（填I或U）
I•酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
U.酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认
为溶质有两种，它们是0同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为
小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：
取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入
小亮的观
点正确
方案一：
取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入
（3）请你和全组同学一起分析以下问题
1稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。
从粒子的角度具体分析该反应能
发生的原因是
2锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变
化的原因是
3通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是
四、计算
19、镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。
威海是一座滨海城市，海岸线长达1000km,海水资源丰富。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。
（重复实验三次）。
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量/
kg
100
100
100
生成沉淀质量/
kg
0.28
0.29
0.30
试计算海水中镁元素的质量分数。
（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）
专题二身边的化学物质B
一、选择题
1、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（）
A、这一变化属于物理变化B、氧气和臭氧是同一种物质
C、这一变化是化学变化D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等
2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的
4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。
按理论计算爆炸最猛烈的可能是（）
A、氢气占10%B、氢气占29%C、氢气占50%D、氢气占70%
3、下列各种说法中，错误的是（）
A、空气成分中，以氮气的体积分数最大E、地壳中所含硅元素的质量分数最大
C、常温下，氢气是最轻的气体D、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃
4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过下列哪组物质（
A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网
C、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸
5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）
A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算
&有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（）
A、4个B、5个C、6个D、7个
7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是（）
A、碳酸钙B、碳酸钠C、稀硫酸D、氢氧化钠
8、下列物质能同时共存于水中的是（）
A、氯化钙和碳酸钠B、硫酸钾和氯化钡C、盐酸和熟石灰D、硫酸铜和氯化镁
9、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（）
A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁B、用氧化铜和水制取氢氧化铜
C、用铜和稀盐酸制取氯化铜D、用生石灰和水制取熟石灰
10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（
A、一定是硫酸或硫酸盐溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液
C、可能是硫酸或硫酸盐溶液D、以上都不是
二、填空题
1、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（写化学式）。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式
；过一会儿，又看到有，这是因为（有化学方程式表示）。
2•将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化溶液的PH
会（填“变大”“变小”“不变”）。
3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。
当混合气体通过浓硫酸后
气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的
尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。
则混合气体中肯定有
肯定没有。
4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？
写出反应的化学方程式，并说明反应类型。
（1）（）
（2）（）
（3）（）
5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到气
体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可
得到体。
（以上若有反应，均设为完全反应）
三、实验探究题
1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCb、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：
实验顺序
1+2
2+3
1+3
2+5
3+5
3+4
现象
放出气体
产生沉淀
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀
无明显现象
据此推断：
12345
2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。
（2）向
（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：
原混合物中
一定存在的物质有，一定不存在的物质是判断的理由是
3、为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：
用盐酸溶解矿样一干燥所得气体一用NaOH溶液吸收气体一根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度
实验过程中所取矿样的质量为10g。
实验装置如下图所示:
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还
需要的实验仪器是
（2）A中发生反应化学方程式
（3）B中所盛的试剂是
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是
1实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
2进入C装置的气体中还混有少量HCI气体
3气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
4实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D）,有利于提高实验的准确度，
其理由是
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量
增加了3.6g,则该矿样的纯度为
四、计算题
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克
求
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）盐酸中溶质的质量分数。
中考化学复习专题二身边的化学物质练习
参考答案：
A
I、B2、C3、C4、D5、A6、D7、D8、B9、A10、D
II、
（1）①CO②Cu③O④HO
（2）铜绿或碱式碳酸铜
12、
（1）
（60co）或（cm④02
FeNaOHNaOHFe
（2）分解反应
a（4分｝⑴都是V（2>A4T可燃性（3）fiBWUs空I*密第合理刮皓和
通电
14、
（1）（每空1分，共3分）②；③；④
（2）（每个方程式2分，共4分）①2H2O——2比
T+O2T②Na2CO+Ca（OH）2==CaCQJ+2NaOH（3）（1分）③
15、
（1）合金
（2）Fe+CuSO=Cu+FeSO4（其他合理答案也给分）（3）置换
16、
厂混合物：
宜代“由At水
「金展：
钢
'fL非金氢七石歴
I舱挣物］「有机物［乙酔
L无机物3Hi烧碱
I盐：
硫AS技*WW
17、⑴漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降
⑵a,氯化氢或HCI;⑶①；⑷过滤
18、
（1）H
（2）硫酸钠和硫酸（或N&SO4和H2SO4）
（2）
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：
取少许反应后的
溶液置于试管中，向其中加入碳酸
钠（或氧化铁）
产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
小亮的观点
正确
方案二：
取少许反应后的
溶液置于试管中，向其中加入__锌
（或石蕊溶液）
产生气泡（或溶液显红色）
（3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子
2反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子
3有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）
⑵a,氯化氢或HCI；⑶①；⑷过滤
19、0.12%
答案：
B
4、一、1.C2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.D9.D10
1、Fe2O3,铁锈消失，Fe2O3+6HCI=FeCl3+3H2O,有气泡产生，Fe+2HCI=FeCl2+H2T
2、变小、变大
3、一氧化碳、、氯化氢、氢气；水蒸气、二氧化碳；
4、CaCO3=CaO+CO21（分解反应）CaO+H2O=Ca（OIH）化合反应）Ca（OH》+NaCO=CaCQ+2NaOH
5、二氧化碳；一氧化碳；一氧化碳；
三、1、HCl、Na2CO3、BaCb、NaNO3、AgNO3
2、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；硫酸铜
3、
（1）广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）
（2）CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQT（3）浓硫酸（4）①②③④
（5）可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收（6）82%
四、90%；10%
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